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1、物质的鉴别除杂及分离和提纯物质的鉴别、除杂及分离和提纯 一、 除杂题：(不引、不变、易分) 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理
2、顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 学科王 二、 混合物的分离： 可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶
3、液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。1. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 常见离子鉴别的特效试剂 H和
4、OH：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH：无色酚酞试液变红。 Cl：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO4：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 CO3：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4：强碱溶液有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 特征原子团关系图 学科 物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂
5、的鉴别： A 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 B. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 C. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 E. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验
6、将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐，还要检验它是否是硫酸盐。 3. 推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
7、在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： 推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 初中化学推断题常用“题眼
8、”归纳 蓝色 CuSO、Cu(NO) 等含Cu 的溶液 FeCl、Fe(NO)、FeSO 等含Fe的溶液 FeCl、Fe(NO)、Fe(SO)等含Fe 3溶液 KMnO 溶液 H、S(空气中) CO、CH S(氧气中) O、N、H、CO、CO、CH SO、NH、HCl 硫磺(S) 高锰酸钾(KMnO) Cu(OH) Fe(OH) Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(FeO)、红磷(P) FeO、CuO、MnO、C粉、Fe粉 CaCO、BaCO、Mg(OH) BaSO、AgCl 溶液 颜色 火焰 颜色 常见 气体 浅绿色 黄色 紫红色 淡蓝色 蓝色 蓝紫色 无色无味 有刺激性气味 黄色 暗紫色 蓝色沉淀
9、 常 见 固 体 红褐色沉淀 红色 黑色 白色沉淀 (可溶于酸) 白色沉淀(不溶于酸) 元素 之最 地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O) 地壳中含量最多的金属元素是铝(Al) 人体中含量最多的金属元素是钙(Ca) 形成化合物最多的元素是碳(C) 使带火星木条复燃的气体是O 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 最简单的有机物是甲烷(CH) 天然最硬的物质是金刚石(C) 吸水后由白变蓝的是无水CuSO 最常见的液态物质是HO、相对分子质量最小的氧化物是HO 常用的食品干燥剂是生石灰CaO 常用的食品脱氧剂是Fe粉 与酸反应有CO 产生的物质是碳酸盐 与碱反应(研磨)有NH 产生的物质是铵盐 其他 一些 物质 的俗 称 NaOH烧碱、火碱、苛性钠;NaCO纯碱、苏打; NaHCO小苏打;Hg水银;CO干冰;CaO生 石灰;Ca(OH)熟石灰、消石灰;CaCO石灰石、 大理石;CH沼气、瓦斯、天然气;CHOH酒精
