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1、物质的量练习题及答案物质的量计算 1下列叙述中，正确的是 A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2下列说法正确的是 A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4下列各组物质中，含原子数最多的是 A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C1
2、0 g氖气 D6.021023个硫酸分子 5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 6下列说法错误的是 A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子 7下列物质里含氢原子数最多的是 A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021
3、023个的CH4分子 D0.3molH3PO4 80.1 mol NaHCO3中含有 A0.2 mol Na+ B0.05 mol CO3 C6.021023个 O D0.1 mol H 91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 11某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 A. 64 B. 32 C.96 D32 12如果1g水中含有n个氢原子
4、，则阿伏加德罗常数是 A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 131molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。 14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？ 174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
5、0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4 A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数 A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A1 B. 12 C.16 D.23 23质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A1:1 B
6、. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是 A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为78g C0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023 D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 2-VmL2-3+Al427.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是 125a125a125a125amolL-1molL-1molL-1molL-1
7、 A. 9V B. 18V C. 36V D. 54V 1 物质的量计算 2+-1-1MgCl和MgSOMgNa0.1molL2428. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为0.25molL、2-Cl-的浓度为0.2molL-1，则SO4的物质的量浓度为 -1-1-1-1 A. 0.5 molL B. 0.45 molL C. 0.2 molL D. 0.25 molL 物质的量计算答案 1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B 136.021023 86.021023 2 6.021023； 3mole-； 2 14 58 ； 5
8、8 55128 160.75mol 1724.5 14 1 4gn(NaOH)=0.1mol-140gmol25A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为V=250mL n0.1molc=0.4molL-1-3-110LmL=0.25L，由V得，0.25L。 -3-1-1 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mL10LmL 0.4molL=0.004mol，含NaOHc=-10.004mol40gmol=0.16g。 的质量为amol2-3+SOAl4的物2727解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知3aa1000aVmol=molmolL-1mL2271818V4质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量1000aVVmLmolL-1mL=c4VmL2-4浓度相同，4和4V mL溶液所含的SO4的物质的量相同，则有18V，解得125c=molL-136V。故选C项。 2
