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1、盐类水解及三大守恒定律的应用教案个性化教案 盐类水解及三大守恒定律的应用 适用学科 适用区域 化学 全国 1. 1.盐类的水解 适用年级 本讲时长 高二 120min 知识点 2.影响盐类水解的因素 3.盐类水解的应用 教学目标 教学重难点 1.熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素； 2.熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度大小 三大守恒的应用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 教学过程 一、 复习预习 复习电解质的概念和弱电解质的电离 二、 知识讲解 考点1 盐类的水解 盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成 弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方
2、向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。 盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强 显谁性、同强显中性。 注意：a弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。 b酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaH
3、S。 1 个性化教案 考点2 影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质 外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 以FeCl3和CH3COONa为例 a Fe3+ + 3H2O 条件 升高温度 通HCl 加H2O 加Mg粉 加NaHCO3 加少量NaF 加少量NaOH bCH3COO- + H2O 升温 加水 加醋酸 加醋酸钠 加 HCl 加 NaOH 考点3 溶液中离子浓度大小比较 不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。 涉及两溶液混合时离
4、子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。 考点4 溶液中的三个守恒关系 电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些 关键性的原子总是守恒的。 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关 系式(由以上两个守恒推出)。 考虑两个特定的组合： 2 Fe(OH)3 + 3H+ H+数 增 增 增 减 减 减 减 pH 降 降 升 升 升 升 升 Fe3+水解率 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 现象 颜色变深(黄变红棕) 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 红褐色
5、沉淀，无色气体 颜色变深 红褐色沉淀 移动方向 向右 向左 向右 向右 向右 向右 向右 CH3COOH + OH- c(OH-) 升高 降低 降低 升高 降低 升高 c(H+) 降低 升高 升高 降低 升高 降低 pH 升高 降低 降低 升高 降低 升高 水解程度 升高 升高 降低 降低 升高 降低 升高 升高 降低 升高 升高 降低 c(CH3COO-) c(CH3COOH) 降低 降低 升高 升高 降低 升高 个性化教案 当c c、c c时， 电离程度大于水解程度，水解忽略不计。 考点5 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。 例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0
6、升温，平衡右移 升温，促成HCl挥发，使水解完全 加热至干 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0 升温，平衡右移 H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解 综合结果，最后得到Al2SO4 从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定. 结论： 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 分析思路 酸或碱溶液考虑电离 单一溶液 盐溶液考虑水解 电解质溶液 不反应 混合溶液 不过量 生成酸或碱考虑电离 反应 生成盐考虑水解 过量根据过
7、量程度考虑电离或水解 蒸干蒸干三、例题精析 下列说法中，正确的是 A在任何条件下，纯水的pH都等于7 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在95时，纯水的pH小于7 D在95时，纯水中H的物质的量浓度H小于107 molL1 下列关系一定正确的是 3 1个性化教案 A当溶液中c1107 molLB当溶液中c1107 molL时，其pH7，溶液呈酸性 时，其pH7，溶液呈碱性 111C当溶液中cc1107 molL时，其pH7，溶液呈中性 时，其pH7，溶液呈酸性 D当溶液中cc1107 molL 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1)的措施是 1A将溶液稀释到
8、原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL 盐酸 D提高溶液的温度 四、课堂运用 1. 有关100mL 0.1mol/LNaHCO3、100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C. 溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D. 溶液中：c(CO32)c(H2CO3) 2. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A甲酸溶液 C氯化铵溶液 1. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是 A在上述三种盐原
9、溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZ B在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 ccc C在上述NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X)c(HY)/c(Y) D在0.2molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在 c+c=c+c 2. 下列操作可得到纯净Al2O3的是 A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧 C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧 下列叙述正确的是 Ac相等的2SO4、2
10、Fe2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c2Fe2c2SO4c 4 B氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液 个性化教案 B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则-c=c=110-5mol/L C0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba2溶液混合后，溶液的pH=1 DNaHCO3溶液中：c+c=c+c 课程小结 通过本次课程的学习可以使学生. 1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱
11、性。 课后作业 1. 现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 Aalg2 1. 下列浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3)c(H+) 2有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的H个数： B溶
12、液中阴离子的物质的量浓度之和: 2-C溶液中: cCO3溶液中:cHCO3c(H2CO3) Dc(H2CO3) Bblg2 Calg2 Dblg2 +()()1. 常温下，用 0.1000 molLA点所示溶液中： -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B点所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C点所示溶液中： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 5 个性化教案 D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 6
