《含硫化合物的性质和应用ppt1-苏教版课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《含硫化合物的性质和应用ppt1-苏教版课件.ppt（23页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、二氧化硫的性质和应用,目标,1、认识二氧化硫的主要性质和应用。2、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和放置方法，形成保护环境的意识。,1、自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？2、为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在起？3、空气中的二氧化硫主要有哪些来源?,鞭炮,火柴,石膏像,探究二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度（与空气比较）,毒性,水溶性,【实验1】向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,观察与思考,提出问题,问题（1）,矿泉水瓶为什么瘪了？,【实验2】取2ml二氧化硫
2、水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。,化学性质,一、酸性氧化物的通性,SO2H2O H2SO3,最近中央电视台生活节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。白银耳是怎样熏出来的？央视生活栏目的记者日前深入福建古田县一探究竟。在加工现场,一名工人往一个小锅里放硫磺,并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示,这些白色银耳都有二氧化硫残留,甚至有的残留量还不低。,问题：根据黄银耳变白，推测SO2具有什么性质？,新闻回放：,观察与思考,【实验4】向试管中加入2ml的二氧
3、化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察现象并分析。,SO2的漂白过程是暂时的，受热可恢复。,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性的,SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时的,探究结论：,o,漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,m,2,化学性质,一、酸性氧化物的通性二、漂白性,实验探究：向一支试管中加入 5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,探究现象,无现象,溶液
4、变混浊,沉淀不溶解,现象分析：,SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。,方程式：,三、还原性：,能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。,SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨的危害是多方面的，如何来预防和治理酸雨带来的环境污染呢？,本 课 小 结,一、SO2的性质,1、物理性质：无色、刺激性,有毒气体，易溶于水。,2、化学性质,三、二氧化硫与环境污染,1、酸雨：PH 5.6的雨水,2、酸雨的危害与防治：,二、SO2的产生与危害,酸性氧化物：SO2+H2O=H2SO3,还原性：,漂白性：与有机物结合生成
5、无色物质，不稳定,H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O,氧化性,课后作业：,1.到图书馆查资料或通过上网查找空气中SO2的来源目前酸雨的污染现状防治酸雨的办法结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文，发送到lyg-,2上网查阅资料，对SO2的性质做进一步探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2还可能具有什么性质？,练习,1、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高燃料脱硫 在已酸化的土壤
6、中加石灰开发新能源A、B、C、D、,C,3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液腿色，说明二氧化硫具有还原性。D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气,A,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,
