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1、第1章 物质结构基础,1.1原子结构及核外电子的排布1、微观粒子的特性 波粒二象性 运动的统计性2、波函数 主量子数 n1、2、3 决定着 副量子数 l=0,1,2.n-1 轨道能级（角量子数）s p d.决定轨道形状 磁量子数 m=-l0.+l=2l+1 轨道数目及延伸方向 自旋量子数 ms=+1/2,-1/23、核外电子的排布 轨道能级 电子在轨道中排列的规则 三条原则 原子核外的电子图4、元素的周期性,1.2 化学键和分子构型,1、化学键 离子键 离子的极化 共价键 价键理论，杂化轨道理论 金属键 最密堆积 2、分子构型 杂化轨道理论 SP杂化、SP2杂化、SP3杂化、键、键 价层电对互
2、斥理论ABn型分子的几何构型1.3 分子间力和氢键 色散力 诱导力 取向力 氢键 Van der Waals力1.4 晶体结构 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 混合键型晶体,2.1 基本概念,第2章 化学反应的能量关系,系统与环境状态 标准状态状态函数及性质 强度性质和容量性质 状态变化 过程 只确定于始态与终态，与途径无关,2.2 热力学第一定理,1、内能U 热力学能系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和。包括：分子振动、转动能；分子内原子的作用能键能；电子的能量；质子运动的平动能；核内粒子间的作用能核能 2、热力学第一定理 能量守恒定理,3、焓H 大多数过程都伴有P,V变化，故定
3、义：HU+PV同样焓是状态函数，无法获得绝对值，只需求焓变H.4、焓变H的计算焓变H在数值上等与可逆过程的热效应 HQ可标准生成热（焓），fH标准燃烧热（焓），cH标准反应热（焓），rHm5、盖斯定律（Hess）,2.3 热力学第二定律 过程自发进行的方向和限度,1 混乱度与熵S S=k ln=Qr/T1）熵的性质 SgSlSs；S 高温物 S低温物；S 低压 S高压；S0（0K，完整晶体）=0；S=ST-S0=ST 规定熵（绝对熵）2）标准摩尔熵1mol某纯物质（单质或化合物）在标准压力下的规定熵称为标准摩尔熵 S J/molK（附录二）3）标准态下反应的熵变rS=（S）生成-（S）反应,2
4、、Gibbs函数 G H-TS,自然界的规律：自发过程总是趋于能量最低、熵最大 G=H-T S=-Wmax=-Wr（等温方程式）1)标准生成Gibbs函数变，fG，kJ/mol 在标准状态下由指定单质生成1mol化合物时的Gibbs函数变。规定P下，1mol/L理想溶液中H+的 fH（H+）、fG（H+）、S（H+）都等于0。2)化学反应的Gibbs函数变rG mT=(fG)生成-(fG)反应=rH mT-T rSmT rH m298-T rS m298 rGm T=rG mT+2.303RTlgJ,3)Gibbs函数判据,1.判断反应的方向和限度2.判断物质的稳定性3.估计反应进行的温度 V
5、，U，H，S，G等都是容量性质的状态函数,与化学反方程式的写法有关，或与体系的大小有关。,第3章 化学平衡和化学反应速率,3.1、化学平衡 Dalton分压定律。化学平衡的特点则：K取决于物质属性和温度注意J,K的表达式,对于反应K也是容量性质，注意不同反应方程的K的关系,化学反应的判据rGmT,在标准状态下 rGmTrG mT也可为判据化学平衡的移动Le Chatelier 原理浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 Vant Hoff方程式与化学平衡相关的计算,J,3.2、化学反应速率,化学反应速率的表示 反应进度影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响
6、基元反应除零级反应外，反应速率随浓度的增大而增大 质量作用定律 一级反应 半衰期 反应级数 温度对化学反应速率的影响 加热是最常用的提高反应速率的有效方法。阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式 或 催化剂对化学反应速率的影响,第4章 溶液,4.1单相离子平衡1、稀溶液的通性（依数性）只取决于溶质的粒子数蒸气压下降 拉乌尔定理 P=X1P*=（1-X2)P*P=X2P*亨利定律沸点升高 凝固点下降具有一定的渗透压=cRT2、水的离解和溶液的pH值水的离子积溶液的PH值3、单相离子平衡 K a(K b)的含义及相关计算 C(H+),同离子效应,缓冲溶液4.2 多相离子平衡1溶度积 AmBn(S)m
7、An(aq)nBm(aq)2溶度积与溶解度S的关系,3、溶度积规则 比较J与KSP的大小,4、溶度积的应用沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化4.3 配位平衡1.基本概念 配合物的组成 配合物的命名2.配离子的离解平衡 Ag(NH3)2 Ag 2NH3 K不=K不 1.K不 2 Ag2NH3 Ag(NH)2 K稳=K稳1.K稳2=n3.配合物的应用,第5章 电化学基础,1、氧化数,氧化环原反应的配平,半反应,还原电对.2、电极 电极的类型 组成，符号 电极电势 a氧化态+ne b还原态 标准电极电势 标准氢电极电势 电极反应 半电池反应3、原电池 原电池的组成，原电池符号，原电池两极上的反应 原电池电动势 写出电池反应,将氧化还原反应转换成原电池,a氧化态+ne b还原态则有 E=E-Ln=E-Lg 或 E=E-Lg,0.0592,n,还原态b,氧化态a,RT,nF,还原态b,氧化态a,0.0592,n,生成物b,反应物a,能斯特方程,
