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1、,一、化学平衡图像的解题思路,第一步：分析图像,第二步：联想规律,第三步：做出判断,1、看面：即看清楚纵坐标和横坐标所对应的物理量,2、看线：即看清楚线的走向和变化趋势（渐变和突变）,3、看点：即看清楚一些特殊点（起点、拐点、交点、接点、最高点、最低点的意义）,4、看是否要做辅助线（等温线、等压线、平衡线）,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,根据分析图像的结果与规律做对比，做出符合题目要求的判断,二、化学平衡图像的类型 及分析图像的方法或看图技巧,第一类：浓度-时间图,图中表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应
2、的反应物是（2）反应物的转化率是（3）该反应的化学方程式为_；,A,40,A B C,2,3,做题方法：列三行,（c-t）,或物质的量时间图（n-t）,浓度-时间图（c-t）图像分析方法：1、分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，2、分清消耗浓度和增加浓度,3、反应方程式aA+bB cC+dD各物质化学计量数的确定。a:b:c:dn(A):n(B):n(C):n(D)（物质的量的变化量之比）n(A):c(B):c(C):n(D)（物质的量浓度的变化量之比）v(A):v(B):v(C):v(D)（反应速率之比）,或物质的量时间图（n-t）,做题方法：列三行,如图：反应物是（
3、），生成物是（）,X+Y,Z,X（g）+Y(g)。2Z(g)H0从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2t3曲线变化的原因是()A增大X或Y的浓度 B.减小体积 C增大Z的浓度 D升高温度,D,练习：25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，
4、说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2,D,练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大,n,t2,a,b,c,d,e,NH3,H2,0,t1,t,A,练习：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图所示：下列
5、描述正确的是（）A、反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B、反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g),C,第二类：转化率(或百分含量)-时间图,C%,时间,0,看图技巧：运用“先拐先平，数值大”原则,t1,t2,C2%,C1%,升温,时间,A的转化率,0,P1 _P2m+n_p+q,看图技巧：运用“先拐先平，数值大”原则,t1,t2,A1,A2,加压,练习：,温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的
6、转化率与时间的关系如图所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,A,练习：反应：A（g）B（g）C（g）；H；A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）A、T1T2，H0 B、T1T2，H0 C、T1T2，H0 D、T1T2，H0,C,练习:已知某可逆反应：在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(),A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放
7、热,B,0,温度,1.01107Pa,1.01106Pa,1.01105Pa,第三类：转化率(或百分含量)-压强(或温度)图,A的转化率,看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势,等压线,A1,A2,0,温度,1.01107Pa,1.01106Pa,1.01105Pa,第三类：转化率(或百分含量)-压强(或温度)图,T,等温线,A的转化率,看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势,等压线,A1,A2,A3,C%,0,200C,300C,100C,压强,等温线,练习：,1,2,C%,0,200C,300C,1
8、00C,压强,P,等压线,等温线,练习：,1,2,3,第四类：速率-时间图象（V-t图象）,图像分析方法：1、分清正、逆反应，分清渐变和突变（即看曲线是连续还是跳跃，有无“接点”等）2、分清各种因素对反应速率和平衡移动的影响规律,3、平衡跟着大者行，谁大跟谁行，相等即平衡,浓度：变着为突变，不变为渐变,压强：增压都增大，大者变更大，减压都减小，大者变更小,温度：升温都大，吸热更大，降温都小，吸热更小,催化剂：一加一样大，平衡不移动，平衡时间短,特点：此类图像定性地揭示了V正、V逆随时间变化的规律，体现了平衡的特征（逆、动、等、定、变），并可用于判断平衡移动的方向,第四类：速率-时间图象（V-t
9、图象）,例：判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变 化？并分析平衡移动情况。,A,增大反应物的浓度,平衡正向移动,升高温度,平衡正向移动,平衡不移动,加催化剂,B,C,练习：下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断下列说法正确的是（双选）（）A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体,AB,如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移
10、动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,C,练习：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是()，氨的百分含量最高的时间段是()A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6,A,D,练习：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，平衡向 移动。t2时，平衡向 移动。t3时，平衡向 移动。t4时，平衡向 移动。小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变，两点突
11、变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。,增大压强 正向,降低温度 正向,增大反应物的浓度 正向,使用催化剂,温度或压强,浓度,使用催化剂,不,H 0,m+n p+q,第五类：速率-条件图像“V-T(或P)”,图像分析方法：交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示建立平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。,m+n p+q,H？,m+n 与 p+q？,m+n 与 p+q？,第六类：各种平衡线图,图像分析方法：在线上的都是平衡点，不在线上的都是非平衡点,练习:图中的曲线是表示其他条件一定时,反应NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正
12、)v(逆)的是()A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,2NOO2 2NO2(H0),练习:mA(s)+nB(g)qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢,BC,三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧,题型1：根据热化学方程式的特点选择图像,B,题型1：根据热化学方程式的特点选择图像,三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧,做题技巧：先把不符合规律的给排除，然后分析方程式和图像特点和变化规律,练习:对于反应 SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)H0的描述，有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量)（）,D,A,500,500,300
13、,300,B,C,y,y,y,t,t,t,D,练习:反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,题型2:由图像判断化学反应的特征（包括反应热、各物质的状态及气体物质的系数）,例、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,D,做题技巧：先分析图像，再排除，然后分析方程式,气态反应物,B,H，,两个图像，下列说法正确的是（）,练习：在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.H 0，C为固体或液体 B.H0，C为气体C.H0，C为气体 D.H0，C为固体或液体,；,此反应符
14、合下列,【练习】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图,下列叙述正确的是（双选）()A正反应是吸热反应B逆反应是吸热反应Cm+np+qDm+np+q,BD,题型三：其它题型（比较综合的）,1、由反应和图像判断
15、符合图像变化的外界条件的变化,2、由反应和图像判断图像中的坐标或曲线的化学意义,3、由图像判断指定意义的化学反应,D,3A(g)+B(g)C(s)+4D(g),练习：可逆反应2A+B 2C(g)H0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（双选）()AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体DA和B可能都是气体,CD,电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(),A,1【解析】该反应为放
16、热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的升高，溶液中增加的OH不断消耗H，化学平衡向正反应方向移动，反应物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反应升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；增大一种反应物浓度可以增大另一种反应物的转化率，因此，随着Pb2物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，故D错误。,向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于
17、生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,D,【解析】该反应是从正反应方向开始，由图可以看出反应速率在逐渐增加，故在绝热容器中反应体系温度升高，可知该反应的正反应是放热反应，但随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率会有所下降，只有当反应速率不再改变时，反应才达到平衡，即平衡点将在c点之后，A错；由于a点到b点反应一直正向进行，故反应物浓度b点小于a点，B错；由于该反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，C错；由于到c点反应仍未达到平衡，但速率一直在增大，故SO2的转化率一直在增大，D对。,氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(6价)的速
18、率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应的离子方程式为_(2)t1t2时刻内反应速率增大的原因为_。(3)t2t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_。,随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。,开始时，c(H)增大，反应速率加快。,ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+,练习.有一化学平衡（）（）pC（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（）。,正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，,B,练习：化学反应2()2()2()（H0）,达到平衡状态时，图中各曲线符合平衡移动原理的是(),A、C,例:在可逆反
19、应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,B,练习、对于可逆反应 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,练习：对于2A（g）B（g）2C（g）Q（Q0）的反应，下列图象正确的是（）,练习:在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体,C,A正反应吸热，L是
20、气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列可逆反应:此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,练习,M(g)+N(g)R(g)+2L(?),练习：下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/t；反之，c=vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,练习：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),A1,A2,
