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1、【课前检测】,D,【课前检测】,（12年）16.(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：,(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;,（11年）16.(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：,（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的、。,提高铁元素的浸出率,抑制Fe3水解,使尾气中的NO、NO2 被充分吸收,解题指导：克服心理障碍，流程只是创设的一个情境，考查知识一定是已学过的。,医用氯化
2、钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：,（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。,【课前检测】,取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全,【2014年考试说明】,素养和能力要求：能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。知识能力要求：
3、熟练掌握元素化合物知识、化学反应原理及化学实验基本操作。,高考考试说明和考题解读,高考中的工业流程题（必考，12分以上）能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力知识落点：基本理论（反应速率和平衡）、元素化合物、实验（分离提纯等操作）流程题基本的两个目的：（1）利用原料制备目标产物；（2）分离、提纯出目标产物。,原料(含杂质）,核心化学反应,产品（副产品）,原料的循环利用,排放物的无害化处理,一.工业流程的主线：,（11年）,二.工业流程常见的实验过程：,粉碎、研磨：溶解、浸取：灼烧、煅烧:,通常用水或酸或碱溶解。如用硫酸、盐酸、氢氧化钠等得到可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶
4、解过程。,改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘、硫铁矿等,增大反应物间的接触面积，加快反应速率,使反应进行充分,1.原料的预处理,（2011东莞期末考试）高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。（1）“煅烧”的目的是_。,改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸.,答题技巧：充分利用题干信息,2.控制反应条件的方法,控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（调节溶液pH值且不引入
5、新杂质）,（淮安三模）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：,(3)“热解”一步温度控制在75左右，其原因是_。,温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解,表述性词汇：,1、控制温度：防止某种物质挥发或不稳定而分解和降低（或加快）反应速率及物质的转化率。2、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气3、趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出；4、控制pH值：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+5、酸浸：使可溶金属离子进入溶液，防止水解、
6、促进生成沉淀或除去杂质6、加过量试剂：反应完全或增大某物质的转化率。7、粉碎：增加表面积，加快反应速率8、加不反应的物质：催化剂，加快反应速率9、用有机试剂洗或降温清洗：降低物质的溶解度有利于晶体析出、减少损耗和提高利用率。10、冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。,有关条件控制问题：,课堂练习,防止降温过程中KMnO4析出而损耗,温度过高KMnO4会分解,蒸发浓缩、冷却结晶,晶体溶解度随温度变化不大，防止杂质降温时会析出,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,晶体溶解度随温度变化较大,为了使产品更纯，采用多次结晶的方法均称之为,蒸发结
7、晶、趁热过滤,洗涤（冰水、酒精）,重结晶,3.产品的分离提纯,热点：从溶液中获得晶体的方法,硝酸锶Sr(NO3)2常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：,表3两种盐的溶解度(g/100 g水),(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：_；_；_；洗涤，干燥。,过滤,蒸发结晶,趁热过滤,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,（5）若NH4C
8、l产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。,重结晶,表述性词汇2：,1、化学反应原理：“焓减”还是“熵增”，“强”制“弱”还是“高”制“低2、提高原料的利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。3、提高产率：从影响化学平衡的因素有入手分析、解答。4、氧化剂：防还原，氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子，清洁氧化剂H2O2、O2。5、还原剂：防氧化，还原某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子，如：金属。,表述性词汇3：,1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。2、检验沉淀是否洗净方法：首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选
9、择试剂检验。表述为：取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。3、除杂：应该注明“是为了除去XX杂质”，不能只写“除杂”4、从溶液中得到晶体(蒸发皿)：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤。5、从晶体得固体(坩埚)：加对应酸防水解6、环保问题：节能减排，反应物尽可能无毒无害，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。,【课堂练习】,1、麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是。,2、第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；,3、右述流程中洗涤的目的是。,增大接触面积，使烟气以石灰水充分反应,将Fe2+氧化为Fe3+,不引入杂质，对环境无污染
10、,回收再利用废渣中可溶性的钡盐,(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O,防止反应速度过快,浓HNO3易挥发、分解,BaCO3,Fe3+H+,减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染,2014年化学科考试说明,1、了解Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。考点分析及要求：、准确表述出上述各种离子的检验方案。知道在检验中可能存在的干扰。、明确对常见的物质组成进行检验和分析策略,要点一、常见离子的检验,.常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；H+:紫
11、色石蕊试液 锌片 pH试纸 Na+、K+:焰色反应:火焰呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）NH4+：氢氧化钠溶液 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝,Fe2+：KSCN溶液、氯水氢氧化钠溶液Fe3+：KSCN溶液 氢氧化钠溶液Al3+、Mg2+氢氧化钠溶液,.常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-OH-：紫色石蕊试液无色酚酞试液pH试纸 Cl-：硝酸银溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 CO32-：氯化钡溶液、稀盐酸,SO42-：稀盐酸、氯化钡 生成的白色沉淀不溶解 Br、I：加入硝酸银溶液、稀硝酸加入少量CCl4及新制氯水，经振荡后CCl4呈橙红色（紫红色）淀粉溶液、氯水,要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。,（2011海南）检验某溶液中Fe3+常用的试剂是_，步骤及现象是_。,KSCN溶液,取某溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果出现血红色，表明Fe3+存在,课堂练习,解题策略：先由已知条件推出一定存在的离子和一定不存在离子；再由一定存在的离子回推一定不存在离子,
