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1、高二化学总结,化学反应原理,第一节 化学反应的热效应,常见的放热反应：1.燃烧反应 2.铝热反应 化学反应 3.部分化合反应 4.金属与酸或水的反应 浓硫酸溶于水 凝华 液化 物理过程 凝固 氢氧化钠溶于水,常见的吸热反应：1.分解反应 2.铵盐与碱的反应 3.炭与水的反应 化学反应 4.以炭、氢气、一氧化碳 为还原剂的氧化还原反应 硝酸铵溶于水 汽化 升华 物理过程 溶化,反应热 定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热 符号：Q Q为正值，反应吸热；Q为负值，反应放热 燃烧热：定义：101千帕时，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化
2、物所释放的能量。（气态水、一氧化碳、一氧化氮属于不稳定氧化物）,焓 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热 H=Q=H(反应产物）-H（反应物）=E吸-E放,反应产物 反应物 反应物 反应产物,中和热 定义：25摄氏度，101千帕时，强酸与强碱的稀溶 液发生中和反应生成1摩尔水放出的热量。测定中和反应的反应热 1.量热计可以用保温杯代替 2.搅拌时要用环形玻璃搅拌器 3.泡沫塑料的作用：隔温保热，减少热量损失 4.误差原因：混合酸碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差 测了酸之后的温度计未用清水冲洗,热化学方程式 H2（
3、g)+1/2O2(g)=H 2O(l)H=-285.8KJ/mol 1.要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，一般用英文g、l、s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示 2.在 H后要注明反应温度。对于298K时进行的反应，可以不注明温度 3.H的单位是J/mol或KJ/mol,用50ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问：(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 减少热量损失(2)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值会 偏小(3)实验中改用60ml0.50mol/L的盐酸和
4、50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行 反应，则与上述实验放出的热量 不相等，所求中和热 相等(4)用相同体积和相同浓度的氨水来进行上述实验，测得的中和热数值会 偏小。用50ml0.50mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 偏小。,盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的 例：在298K、101KPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 则三者之间的关系是 答案：H3=H1+2 H2,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,
