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1、课题1 溶液的形成,第一课时 第二课时,课 题 1 溶 液 的 形 成,问：你生活中接触到的液体物质有哪些？,可乐，雪碧，果汁，冰红茶，营养快线,【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？,固体消失，成为红色透明液体,形成了蔗糖溶液,氯化钠在水中又是怎样消失的呢?,问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？,相同，说明了溶液的均一性,问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？,分子（离子）的运动扩散到水中去了,问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？,问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？,不分离，说明溶液的稳定性,溶液是混合
2、物,通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？,一、溶液,1、定义:,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2、溶液的特征：,（1）均一性：,各组成部分性质相同,(密度、浓度、性质等）,（2）稳定性：,外界条件不变，组成不会改变,（3）混合物,3、溶液的组成：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,蔗糖,讨论：,水,水,氯化钠,问：在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？,过氧化氢溶液，盐酸溶液，硫酸溶液,4、溶液的用途（图9-3）,许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。,溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液
3、代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。,1、下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分的性质相同，其中正确的是（）,A、B、C、D、,B,C,C,问：在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？,汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘,【实验9-2】（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）,碘几乎不溶于水,碘溶于汽油，溶液呈棕色,高锰酸钾不溶于汽油,高锰酸钾溶于水，呈紫红色,由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂,1、3：同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同,1、2：不同溶质在同种溶剂中，
4、溶解能力不同,5、溶液中溶质与溶剂的确定,气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。,液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。,6、溶液的读法,（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。,（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。,（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸,判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,HCl气体,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2O,作业：看书,碘是紫黑色晶
5、体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。,（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。,如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是；根据你在实验中观察到的现象，（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。,碘,汽油,烧杯的下部是紫黑色固体，而上部是无色液体,甲,问：水和乙醇能够互溶吗？,【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）,分层,均匀混合,不分层,乙醇与水互溶,问：水和植物油能够互溶吗？,【实验9-4】P29（水和油的小实验）,液体分层,液体分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状浑浊液体,液体分层,液体不分层,试管不干
6、净,试管较干净,乳浊液：,1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物,2、特征：不均一、不稳定、静置液体分层,3、乳化功能：,洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,植物油大油滴,分散成小油滴,（乳化）,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,植物油的汽油溶液,（溶解）,随水流走,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,问：生活中还有这样的例子吗？,二、溶解时的吸热或放热现象,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案
7、，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,1、实验方案,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度,(3)比较前后温度变化,根据实验记录实验结果,完成第30页表格.,2、画出所设计的实验简图,1、溶解过程的两种变化:,小结,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（
8、2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,小结,学完本课题你应该知道,1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。2、溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,1、下列关于溶液的说法错误的是（）溶质只能是固体 溶剂一定是水 水是溶液一种溶液中只含有一种溶质 溶液是无色的纯净物 A、B、C、D、,学生练习,D,2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？,浓硫酸、氢
9、氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.,3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、烧碱 C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,B,作业：,课题2 溶解度,第一课时 饱和溶液第二课时 溶解度,学生练习：1、下列物质属于溶液的是（）A、矿泉水 B、油
10、水 C、泥水 D、蒸馏水,2、生活离不开化学，下列认识错误的是（）A、氦气可用于填充安全气球B、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏,订正作业（教师介绍2）,4、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。,A,C,问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,活动与探究1（氯化钠的溶解）P33,又溶解了,不能全部溶解,全部溶解,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，溶液变为不饱和,在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后
11、，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,活动与探究2（硝酸钾的溶解）,溶解,有固体不溶物,固体消失,固体又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，溶液变为不饱和,温度升高，溶解度增大,温度降低，溶解度减小,可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同.,问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？,一、饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可
12、以继续溶解的溶液.,1、概念,2、条件,一定温度、一定量的溶剂。,3、转化关系,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,当温度确定、溶剂量确定时，某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值,注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,4、判断方法,一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少,蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液,如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,5、结晶,概念：已溶解在溶液中的
13、溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶,如：海水制盐,学生练习：,1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液,A,2、20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,
14、用什么简单的方法把它们区分开?,3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）,作业：,订正作业（教师介绍）,指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些；4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另
15、一物质的不饱和溶液含有的溶质多；,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,二、溶解度,讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？,在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的质量比氯化钠大得多。,固体溶解度,1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,概括为：,剂、质、温、饱、,（记 着 温 饱）,例:氯化
16、钠在20是的溶解度是 36g。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,3、固体溶解度的意义：,在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,学生练习:判断下列说法是否正确:,(1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克。,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36。,(X)温度,(X)100克溶剂,(X)饱和,(X)单位：克,4、固体溶解度与溶解性
17、的关系：,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,5、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,34,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,8070605040302010,KNO3,（2）溶解度曲线,活动与探究（绘制溶解度曲线）P37,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,问：从
18、溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于熟石灰,3、升温结晶,讨论：,1、压强,2、温度,3、用澄清石灰水（分子的扩散、甲烷的燃烧）,气体溶解度,1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.02
19、4体积氮气,3、影响气体溶解度的因素：,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,学完本课题你应该知道,1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。,3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查
20、出某物质在一定温度时的溶解度。,制取明矾晶体,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为t3C时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质：_,Ca(OH)2或CO2等气体,2、课本P41 9（在课本中填空）,作业：,课题3 溶质的质量分数,第一课时 第二课时,1、07安徽中考常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是()A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物
21、质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,D,2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小,B,实验9-5,（1）（2）（3）,回答并分析问题：,1、三种溶液的颜色不一样。,2、三种溶液的组成不相同。,3、根据三种溶液的颜色深浅。,浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。,问：浓溶液和稀溶液是什么呢？,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂
22、共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。,一、溶质的质量分数,1、定义：,溶质的质量与溶液的质量之比,2、计算式：,3、计算式变形：,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度,讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。,4.8%,9.1%,16.7%,1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数,二、关于溶质的质量分数计算类型：,实验9-6：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。,10%,20%,2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量,例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制1
23、50kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,3、溶液稀释的计算,例题2 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,分析 溶液稀释前后，溶质的质量不变,解 设：稀释后溶液的质量为X。,50g 98%=X 20%,=245g,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习：P45 3、某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积
24、是多少?,解：设需38%的盐酸的体积为V,=溶液体积 溶液密度 溶质的质量分数,分析,溶液稀释前后，溶质的质量不变,5000g 20%=V 1.19 g/cm3 38%,V=2211mL,答：需38%的盐酸的体积为2211mL,请同学小结计算公式,作业：,1、解：,答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%,订正作业：,2、解 设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98%=X 10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,4、解 溶液质量=溶液体积 溶液密度,=500mL 1.1g/cm3=550g,溶质质量=550g 10%=55g,需要水的质量
25、=550g-55g=495g,答：需要氯氧化钠55g，水495g。,4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,P45 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,5、溶液配制问题的计算,实验9-7：配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,1、计算：,实验步骤,称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；,量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g=47g,3、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯
26、化钠溶。,4、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,5、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%,最后放到试剂柜中。,实验仪器,托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,学完本课题你应该知道,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；,可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。,作业:,2005安徽中考将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 A.升高温度 B.加入溶剂C.加入溶质 D.倒掉一半溶液,C,2008已知KNO
27、3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是,C,2009“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,2010KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【】,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。,100g10%NaCl 溶液中含10g NaCl。称取10gNaCl，倒入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签，放入试剂柜中。,
