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1、同学们：你能说出金属元素在自然界中的存在有哪两种形态？它与金属的化学性质有何关系？,一、金属元素在自然界中的存在形式,1.游离态,少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如：,Au Pt及少量Ag Cu,2.化合态,化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在，如：,Na Mg Al 等,金属的冶炼,人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。,1.金属冶炼的实质,用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：,Mn+ne-,M,炼钢炼铁,大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰等，因此在冶炼金属时首
2、先需要富集矿石。,在富集好的矿石中利用不同方法将金属还原出来，最后进行提纯。,2.金属冶炼的步骤,矿石的富集,除去杂质，提高矿石中有用成分的含量,冶炼,利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。,精炼,提高金属的纯度,热分解法,氧化汞,氧化汞分解成氧原子和汞原子,氧化汞成汞和氧分子,热还原法,高温,电解法,在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。,3.金属冶炼的方法,热分解法,适用于很不活泼的金属（金属活动性顺序表中氢后面的
3、金属）。,热还原法,适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有：,焦炭、CO、氢气、活泼金属,电解法,包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于极活泼的金属，后者也用于不活泼的金属。,缺点：耗能大，成本高。,练习1,写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式,练习2,完成下列化学方程式：Fe2O3+COWO3+H2Cr2O3+Al,练习3,写出电解下列物质的化学方程式：Al2O3 MgCl2 NaCl,三、金属资源的回收和利用,1、金属回收的意义,节约矿物资源；节约能源；减少环境污染。,2、回收废金属的利用,大多可以重新制成金属及其化合物再利用,实例,
4、从定影液中回收提取金属银。,废铁屑可制取绿矾（FeSO47H2O),练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁）和 稀硫酸制FeSO4的化学方程式。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分解法,物理方法,小结,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,高考热点例释 看看以前怎样考,例1：,古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2
5、O)，木炭混合加热到800得金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。写出有关冶炼的化学方程式。,Cu Zn,ZnCO3,高温,ZnO+CO2,2Cu2O+C,高温,4Cu+CO2,2ZnO+C,高温,2Zn+CO2,经典习题选 你能做对多少,1.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：火烧孔雀石炼铜；湿法炼铜；现代有：铝热法炼铬；光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是,A.用 B.用 C.用 D.用（）,2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_,B,A.2HgO,2Hg+O2,B.4Al+3MnO2,高温,2Al2O3+3Mn,C.2MgO,高温,2Mg+O2,D.4CO+Fe3O4,高温,3Fe+4CO2,理由是：_。,C,电解法冶炼镁时应选用MgCl2而不是MgO，因,为MgO的熔点比MgCl2高，会消耗大量电能，成本较高,同学们 再见！,
