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1、第一章复习,从实验学化学专题,实验基本常识,混合物的分离和提纯,物质的量及其计算,配制一定物质的量浓度的溶液,离子的检验,知识小归纳,一、实验基本常识,1.常见仪器的使用,A.可加热 的仪器,试管、坩埚、蒸发皿,可直接加热,垫石棉网加热,烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热,量筒、容量瓶,B.计量 仪器,无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml,不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤,读数时平视刻度线，否则会怎样？,精确度为0.1ml,精确度为0.1g,称量前调0，左物右码,一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量,1.常见仪器的使用,1.常见仪器的使用,C.分离 仪器
2、,普通漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,一般用于过滤,一般用于分液或萃取或反应时滴加液体,一般用于装配反应器，需插入液面以下,1.指出右边实验操作上的错误,2,B,3,A,固体药品,粉末状,块状,用药匙或纸槽。“一平二送三直立”,用镊子“一斜二送三滑下”,大量,倾倒法，标签朝手心,少量,胶头滴管,定量,量筒,液体药品,2.药品的取用与存放,瓶口,广口,固体,细口,液体,玻璃塞,酸性试剂，比如硫酸,橡皮塞,碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠,无色,棕色,见光易分解，比如氯水,瓶身,瓶塞,瓶身,3.气体收集方法,设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应该怎样收集?,4.装置气密性检查,微热法,液差法,
3、创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；,5.实验事故处理,二、混合物的分离和提纯,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质,1.一贴二低三靠”2.怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已洗涤 干净,1.加入蒸发皿的液体不2/3；2
4、.在加热过程中，用玻璃棒不 断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的固体 时应 停止加热，利用余热把 溶剂蒸发完；,NaCl 和沙子,食盐水中提纯NaCl,1.防止液体暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管中水的流向下进上出,1.萃取剂选择条件2.检漏；上从上出，下从下出；溶剂互不相溶,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,制蒸馏水,用CCl4提取碘水中的碘,练习1,1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和,2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A.只有 B.和 C.和
5、D.,D,B,3、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中 C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象,B,下列混合物的分离方法不可行的是（）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液可用溶解、过滤蒸发的方法分离,用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘的CCl4溶液呈紫红色C、碘在CCl4中的溶解度比在水
6、中的溶解度大D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口流出,A,D,B,3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.分液,1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液,C,A,2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐
7、酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 A B C D,练习2,三、离子的检验,稀盐酸+BaCl2溶液,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加AgNO3溶液,焰色反应，透过钴玻璃,焰色反应,加KSCN溶液,先加KSCN溶液再加氯水,石灰水变浑浊,白色沉淀,呈紫色,呈黄色,呈血红色,先无变化后呈血红色,CO32-+2H+=H2O+CO2,Cl-+Ag+=AgCl,3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,1、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A.一定有SO42-B.可能有SO4
8、2-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-,B,练习3,2、实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中,D,四、物质的量及其计算,阿伏伽德罗常数,符号：NA,定义：12 g12C 所含的C原子数,单位：/mol,近似值：约为6.021023/mol,
9、摩尔质量,符号：M,定义：每摩尔物质的质量。,单位：g/mol,定义式：,摩尔质量M=,m,n,气体摩尔体积,符号：Vm,定义：1mol气体所占的体积,单位：L/mol,公式：Vm=V/n,练习4:概念判断题集锦,1.摩尔是七个基本物理量之一2.1mol就是 6.021023 3.NA是一个纯数字4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5.O2的摩尔质量为32g6.1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L7.常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L8.0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9.从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的
10、浓度为0.01mol/L,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积 V,Vm,物质的量浓度CB,V,练习,1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。,2.1molCO和1molCO2具有相同的（）分子数原子数C原子数O原子数A、B、C、D、,3、在0.5molH2O中A、含0.5molH B、含1
11、个水分子C、约含NA个O D、约含0.5NA个水分子4、下列物质中所含分子物质的量最多的是A、56gN2 B、1.5molO2C、100gCl2 D、3.01*1023个硫酸分子5、在标准状况下，体积与12gH2相同的N2的A、质量为12克 B、物质的量为6molC、体积为22.4L D、物质的量为12mol,D,A,B,6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4
12、）中含有磷原子数为0.4NA,D,7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA,AB,9、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8LCO2（标准状况）完全反应，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度；（2）生成的Na2CO3的物质的量。,8、中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 的1 mol/L H2SO4 溶液？,10、在
13、0.5L某浓度NaCl溶液中含0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）A、该溶液的物质的量浓度为1mol.L-1 B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的物质的量为0.1mol,11、与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D、10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液,B,A,12、质量相等的CO和CO2中，分子数
14、之比为，原子数之比为，氧原子数之比为。,11：7 22：21 11：14,13、有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L，C(SO42-)=0.7mol/L，则c(K+)=()mol/LA、0.1 B、0.15 C、0.2 D、0.25,C,14、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（）mol/LA、0.21 B、0.42 C、0.56 D、0.26,15、已知24.5%的硫酸，其密度为1.2g/cm3，则其物质的量浓度为多少？取50mL该溶液稀释成150mL，则稀释后的溶
15、液的物质的量浓度又是多少？,B,3mol/L 1mol/L,五、配制一定物质的量浓度的溶液,溶液配制,以配制100ml 0.2mol/LNaCl,步骤,仪器,误差,计算,称量,溶解,冷却,转液,洗涤,定容,无,天平,烧杯、玻璃棒,无,100ml容量瓶,无,胶头滴管,放反了,容量瓶未干燥,未冷却,流出来,未洗涤,过了又吸出,仰视 俯视,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）,偏高,偏低,偏低,练习：下列操作对溶液浓度造成的误差是,4、定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,偏低,欲配制1 mol
16、/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,23厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,AEFDGCB,现用98%（1.84g/cm3)的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）实验操作有如下步骤A、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀C、用胶头滴管加水至刻线D、洗涤仪器并移入容量瓶中E、稀释浓硫酸并冷却 F、将溶液转入容量瓶G、加水至离刻线1-2cm处其正确的操作步骤是：。（2）所需浓硫酸的体积为 13.6 mL。（3）如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用 mL的量筒最好。（4）稀释浓硫酸的方法是：，不断搅拌的目的是。如果搅拌过程中有液体溅出，会使结果（偏大/偏小）。（5）在转移入容量瓶前烧杯内的液体应该，否则会使结果（偏大/偏小）。,15,混合均匀，容易散热,偏小,充分冷却,偏大,谢谢观赏,
