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1、专题三水溶液中的离子平衡（电解质溶液）,海指导 P49,精析 P54,高考要求,溶剂,加入一种电解质,知识体系,水溶液,1、强、弱电解质的判断与比较2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响3、结合图像考查电离平衡以及溶液 导电性的变化 4、水的电离平衡的影响因素以及 离子积常数的应用5、c（H+）、c（OH-）、pH和溶液中 酸碱性的关系及其计算6、盐类水解方程式的书写及判断,高考考查热点,7、水解平衡的影响因素及盐溶液 酸碱性的判断和比较8、溶液中离子浓度大小比较9、盐类水解在化工生产、日常生活中的应用10、结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用11、根据物质的浓溶度积
2、常数判断沉淀 的溶解及转化,高考考查热点,1.在相同浓度温度下，作导电性对比实验。,2.浓度与pH的关系,3.测定对应盐的酸碱性,例：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,例：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,例：0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7,一、弱电解质判断的方法海P53例题2,4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系,如pH=2的盐酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的醋酸稀释100倍，pH4,弱电解质判断的方法海53L例题2,5.采用实验方法证明存在电离平衡,6.pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；,醋
3、酸的电离CH3COOH CH3COO-+H+,抑制,促进,二、弱电解质的电离平衡的移动,对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。,强、弱电解质的比较（强酸HA、弱酸HB）,pHHBpHHA=2,HAHB,HA=HB,c(A-)c(B-),c(HB)c(HA)=0.01mol/L,HA=HB,HAHB,c(A-)=c(B-),强、弱电解质的比较（强酸HA、弱酸HB）,HA:不变HB:变大,pHHBpHHA=3,HAHB,HAHB,HA:不变HB:变大,3=pHHApHHB3,HA=HB,HA=HB,三、水的电离,100：c(H+)c(OH
4、-)=Kw=110-12,水是极弱的电解质：,常温下：c(H+)c(OH-)=Kw=110-14,H20 H+OH,Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大,在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。,或H2O+H20 H3O+OH,水的电离H2O H+OH-,溶液的酸碱性,酸性,碱性,中性,常温下：,酸性,碱性,中性,C(H+),10-7mol/L,PH7,PH7,PH=7,PH的测定,酸碱中和滴定,PH试纸,PH计,P50,（2009山东卷15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变
5、化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11,D,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，,盐类水解平
6、衡,（2009福建卷0）.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：,下列说法正确的是,A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动,C.升高温度，减小,D.加入NaOH固体，溶液PH减小,B,(2009北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHC03,下列各项排序正确的是,ApH：Bc(CH3C00)：,C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)：,B,（2009全国2卷10）.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸
7、钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是,A.B.,C.D.,盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,C,酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。如：NaHCO3,（1）在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量 相应的酸 中,（2）Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中.,（3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3C
8、OOH溶液,CD,2.某些盐溶液的配制、保存,4.物质的鉴别及分离提纯,【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2,【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B.MgO C.NaOH D.MgCO3,石蕊试液,3.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,B D,5.工农业生产及日常生活上的应用,(1)FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂.,(5)泡沫式灭火器内反应原理,(2)纯碱液去油污且热的效果更好,(3)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4)氮肥不能与草木灰(主要成分K2CO
9、3)混合使用。,（4）“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。,2、分清他们的主要地位和次要地位。,3、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式,离子浓度大小的比较,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),2、水解理论：,水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH
10、4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3 溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl 溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液,若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度盐的水解程度。,例 将0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氨水等体积混合后，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),例 将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H),常温，用均为0.1 mol的 NH3H2O 和NH4Cl配制
11、成1L混合溶液，pH 7，c(NH4+)c(Cl)(NH3H2O)c(OH)c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+)0.2 mol/L,弱电解质电离和盐类的水解因素同时存在,根据溶液酸碱性判断,（2010天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO),B,发散记忆方法和发散思维的训练,25某物质的溶液pH 7，则该物质可能是,1、酸2、强酸弱碱盐3、强酸强碱的酸式盐4、某些弱酸强碱的酸式盐（如NaHSO3)5、pH=3的醋酸和pH=11NaOH等体积混合液6、含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的 混合液,常温下，用 0.1000 molL-1N
12、aOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。比较、点处溶液中离子浓度大小,为含等物质的量CH3COOH和CH3COONa溶液、,c(CH3 COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH),为中性溶液,c(Na+)c(CH3 COO-)c(OH)c(H+),c(CH3 COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH),为CH3COONa溶液,（2010江苏卷）,常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：,B点所
13、示溶液中：,C点所示溶液中：,D滴定过程中可能出现：,D,（2009安徽卷13）向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)BVaVb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO),C,（2009宁夏卷11）.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是,【答案】D,4.溶液中的
14、守恒关系,（1）电荷守恒规律：,NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-OH，存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-),NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,（2）物料守恒规律：,2c(Na)=c(CO32)c(HCO3-)c(H2CO3),Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,c(Na)=c(CO32)c(HCO3-)c(H2CO3),（3）质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。,Na2CO3溶液,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,NaHCO3溶液,c(OH-)+c(CO32-)=c
15、(H+)+c(H2CO3)。,（2010四川理综卷）有关100ml 0.1 mol/L、100ml 0.1 mol/L,两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出H+的个数：,B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:,D.溶液中:,C,（2009江苏高考13）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A室温下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时
16、，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),AC,(2009天津卷2.)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大,C,有关溶液pH的计算：,1、酸、碱的稀释：,例、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍pH=_，加水到原来的105 倍pH _,3,4,7,常温,例、pH=3醋酸加水稀
17、释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,11 pH12,3 pH4,例、pH=2盐酸和 pH=12的NaOH溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,2、强酸、强碱溶液的混合,7,例、pH=2盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积相混合，求混合后溶液的C(H+)。,例、pH=3盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积相混合，求混合后溶液的C(H+)。,例9、pH=2盐酸和 pH=12的NaOH溶液按2：1体积比混合，求混合后溶液的C(H+)。,2、强酸、强碱溶液的混合,例10、pH=2盐酸和 pH=11的NaOH溶液混合溶液的pH=7，求混合体积
18、比。,（1）体积比为1：1混合，X+Y=14。（2）体积比为1：10混合，X+Y=13。（3）体积比为10：1混合，则X+Y=15。,例11、盐酸的PH=X，NaOH溶液的PH=Y，混合液PH=7，（常温）,3、弱酸强碱或强酸弱碱混合例12、（1）PH=12 NaOH溶液和PH=2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_酸_性（2）PH=12 的氨水和PH=2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 碱_性（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _,7,7,（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在
19、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11,pH计算,（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1,用1.0mol/LNaOH溶液中和某未知浓度的硫酸溶液，其中和过
20、程中溶液pH值和所用NaOH溶液体积关系如图所示。原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是 A 0.5mol/L，80mL B1.0mol/L，80mLC 0.5mol/L，40 mL D1.0mol/L，60mL,了解中和滴定原理,如右图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X与Y的物质的量浓度是下列各组中的 AX：0.12mol/L，Y：0.04mol/LBX：0.04mol/L，Y：0.12mol/LCX：0.03mol/L，Y：0.09mol/LDX：0.09mol/L，Y：0.03mol/L,了解中和滴定原理,
21、用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图，下列说法不正确的是A酚酞、甲基橙均 可作该反应指示剂BNaOH溶液的浓度 约为0.1mol/LC盐酸溶液的浓度约为0.1mol/LD该反应的滴定终点时，溶液的pH=7,了解中和滴定原理,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的转化,难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,平衡常数（溶度积）,沉淀溶解平衡移动,例：将溶液的pH调节到34，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。,CuSO4(aq)(含Fe3+),Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3,调节溶液pH 34,Cu2+,Fe(OH)3(除去Fe3+),25时，sCu(OH)21.7310-6gsFe(OH)33.01
22、0-9g,pH5，Cu2+才转化为Cu(OH)2,沉淀的生成,资料：氟化物防治龋齿的化学原理,羟基磷灰石牙齿表面矿物质,氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶。,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。,食物产生的乳酸,（2009山东卷28）（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。,KsPCu(OH)2KspMg(OH)2，所以Cu(OH)2先生成沉淀；2NH3H2OCu2Cu
23、(OH)22 NH4+；,（2009浙江卷10）25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2,沉淀的溶解,自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,2010年北京11,沉淀的转化,教材原文,书后习题,第11题：CuS、PbS等的沉淀转化关系,（2010山东卷）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 B,
