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1、氮肥的生产和使用,丹阳市第六中学 蔡新刚,1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食,1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食,如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。,2011年每公顷耕地生产5.9吨粮食,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素（CO(NH2)2）,哈伯,波施,分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖,工业制NH3方法（合成氨）,1、观察一瓶氨气，试描述物理性质,2、观察实验，你看到什么现象？,滴水之恩,涌泉相报,一、NH3的喷泉实验：,问题1、喷泉形成的原因?,瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中,瓶中气压下降小于外界气压,烧杯中的水被大气压压
2、入烧瓶形成喷泉,喷泉试验成败的关键：,1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气,思考：用HCl、CO2能否做喷泉实验,氨气极易溶于水，因此制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？,防止倒吸,问题2:溶液为什么变红?,演示实验一,用湿润的PH试纸靠近浓氨水的瓶口，观察试纸颜色的变化情况。,结论：氨水显碱性,？,认识氨气,二、NH3的化学性质：,1、氨气与水的反应：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要),离子：NH4+、OH-(H+),为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？,2、氨气与酸的反应,演示
3、实验二：,结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应。,请写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式,化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？,讨论,3、氨与氧气的反应,氨的催化氧化:,如何鉴别某种白色晶体是氨盐而非钠盐？,铵盐都是无色、易溶于水的晶体,四、铵盐的化学性质,事例1 有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少了很多，你能从化学的角度替他找原因吗?,事例2 2010三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条“氨味油条”。
4、你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,1、不稳定性，受热分解,NH4Cl NH3+HCl,NH4NO3 无NH3,2、铵盐与碱的反应,氨气,NH4+的检验:,实验室制NH3：,课后思考：实验室制NH3的装置图,原料：NH4Cl 和 Ca(OH)2,铵盐在作肥料时应注意什么事项？,讨论：,1.在干燥阴凉的地方储存2.不和碱性肥料一起使用,本节课我们学习了,随堂小练习：,1、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（）A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液 C.a:Cl2 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液,2、下列装置能防止倒吸的是（）,ad,3、下列物质中,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Ca(HCO3)2(NH4)2SA.有 B.有和 C.有 D.全部,丹阳市第六中学化学教研组欢迎您的使用和评价,2014年10月26日,再见,
