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1、铝的氧化物和氢氧化物,红宝石和蓝宝石,生活中的氧化铝,氧化铝简介,纯净的氧化铝熔点2050、沸点2980，不溶于水，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料，用于制造绝缘体和砂轮、轴承。混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。红宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部。蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡。,一、氧化铝的主要性质：,1.物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大2.化学性质:和酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,和碱反应：,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2 Na+AlO2-,可溶于水的强
2、电解质,何去何从?,酸性氧化物 碱性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物.,氧化铝性质归属,氧化铝应用,冶炼铝原料。,作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。,天然产的氧化铝制成的名贵饰品。,氢氧化铝,白色固体难溶解于水,活动探究一,如果让你以现有试剂为原料制备AI(OH)3，选用什么试剂最好呢？,活动探究一,做下列实验并仔细观察现象，比较有何不同：(1)取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水(2)取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液,AlCl3溶液,氨水,制备氢氧化铝,AlCl3溶液,NaOH溶液,白色沉淀，又逐渐消失,白色沉淀，不消失
3、,验证氢氧化铝的两性,活动探究二,Al(OH)3沉淀,HCl,实验：将所制的Al(OH)3分两份，分别向Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液,Al(OH)3沉淀,NaOH,沉淀消失,沉淀消失,氢氧化铝的两性,活动探究二,Al(OH)3 3HCl AlCl3+3H2O,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,与强酸：,与强碱：,两性氢氧化物:,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物.,0 1 2 3 4,（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量,化学方程式:,1 3 1,实验现象：,出现白色
4、沉淀，并不断增加,AlCl3溶液,氨水,O,A,B,(OA),达到最大量后不再变化,(AB),氢氧化铝沉淀的图像分析,拓展与提高,拓展与提高,氢氧化铝沉淀的图像分析,（2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,实验现象：,先出现白色沉淀，并不断增加,化学方程式:,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,n(沉淀),n(沉淀),A,O,B,(OA),(AB),1 3 1,1 1,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlCl3,NaOH,后沉淀逐渐溶解,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3
5、的应用,KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,无色晶体易溶于水,KAl(SO4)212H2O,明矾,Al(OH)3的应用 净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.,Al(OH)3的应用 药物,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,1,3,2,课堂小结 含铝化合物的转化,4,试一试，你一定行！,1、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：A.NaOH溶液 B.稀盐酸C.氨水 D.AgNO3溶液,2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的 物质是：A、Al(OH)3 B、NaHCO3溶液 C、NaCl溶液 D、AlCl3溶液,有一块镁铝合金，加入足量稀盐酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线应该如何？,n(NaOH),n(沉淀),Mg(OH)2和 Al(OH)3,Mg(OH)2,试一试，你一定行！,
