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1、镁和铝的化学性质,第四章 第一节,1、与酸反应小结：,a.Mg+H2SO4(浓)H2b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化,a.与非氧化性酸（如盐酸）反应都产生H2。b,与氧化性酸（如硝酸,浓硫酸等）反应都不产生H2。,相同点：,不同点,2、与氧气等非金属单质反应：,（1）镁条在空气中燃烧,现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。,（2）铝箔在纯氧中燃烧,现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光和热。,3Mg+N2=Mg3N2,演示实验：将镁、铝分别加入同浓度的氢氧化钠溶液中。,现象：Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生（H2）。,3、铝的特性：,思考：为什么镁表面没有气泡，
2、而铝有？,反应机理,()2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,2Al+2H2O+2OH=2AlO 2+3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,联系生活,家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性、碱性或
3、咸味的食物？,答:因为酸碱盐都可直接腐蚀铝制品,所以铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸味食物.,4，与某些氧化物反应,现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。,思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能否用其灭火呢?,演示实验：Mg在CO2中燃烧,铝与某些氧化物反应-演示实验,请同学看课本第81页内容。思考并回答下列问题：(1)铝能与哪些氧化物发生反应？(2)铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的反应被叫做什么反应？(3)氯酸钾在这个反应中起什么作用？,铝热反应,现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放
4、出大量的热3、有熔融物落入沙中,铝热反应用途,写出Al与V2O5、Co3O4反应的化学方程式。,冶炼难熔金属,冶炼难熔的金属 焊接钢轨 定向爆破,焊接钢轨,定向爆破,2003年8月29日下午13时30分，湘潭钢铁集团公司三座90米的大烟囱在沉闷的爆破声中相继朝西倒下，这标志着首次由我国自己设计施工的3个A级烟囱同时爆破的工程获得了成功。,课堂小结,a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。,b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。,4、与某些氧化物反应,3、与碱反应（铝）,2、与酸反应：,1、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是()A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、He 2、铝热反应说明了
5、()A、铝的密度小、熔点较低 B、氧化铝具有氧化性C、氧化铁等金属氧化物具有氧化性 D、铝具有还原性,D,CD,3、下列各对物质中不能产生氢气的是()A.Zn+HCl B.Al+HNO3(浓 常温)C.Al+NaOH溶液 D.Mg+H2O(沸腾),4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()空气 CO2 Ar H2 N2 水蒸气 A.B.C.D.,B,C,将在空气中点燃的镁条立即伸入充满二氧化硫的集气瓶中，镁条仍 继续燃烧。用化学方程式表示实验全过程中所发生的化学变化。,能力创新思考题：,SO2+Mg=2MgO+S,3Mg+N2=Mg3N2,S+Mg=MgS,2Mg+CO2,2MgO+C,探究园地,镁铝对人体的作用及它们过多过少对人体的危害？,课后请查阅,谢谢大家！,
