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1、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,（第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜面对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C2H2,CH2O,NH3,P4,、五原子分子立体结构,(最常见的是正四面体),CH4,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,C60,C70,资料卡片：,形形色色的分子,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的
2、空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,二、价层电子对互斥理论,1.内容：对分子或离子，中心原子价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。,该理论可以预测分子的立体构型,二、价层电子对互斥理论,2.价层电子对（键电子对和未成键的孤电子对）,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=键电子对+中心原子上
3、的孤电子对数,价层电子对数,键电子对数=键个数=与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),2.成键键电子对和未成键的孤电子对,a:微粒的价电子总数 原子：为中心原子的价电子数 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数,x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,3,0,3,1,=（a-xb),4,(4-2x1-1x2)=0,6,0,4,(4-1x1-1x3)=0,2,1,1，2,3,2,1,1,孤电子对的计算,6-1=5,1,3,1,=（a-xb),1，3,
