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1、第三节 硫和氮的氧化物,授课人：董 啸,一、硫及其氧化物,1、硫（1）物理性质：硫是一种黄色晶体，质脆易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,一、硫及其氧化物,（2）化学性质：Fe+S FeS；2Cu+S Cu2S Hg+S=HgS S+O2=SO2（点燃）；S+H2 H2 S,（3）存在和用途：存在：广泛存在于自然界。游离态存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物、和硫酸盐的形式存在。例如，硫铁矿（FeS2）、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）、黄铜矿（CuFeS2）。用途：生命元素，制火药、硫酸，药物香皂。,2、二氧化硫（1）物理性质：二氧化
2、硫是一种无色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（140），易液化。【思考题】实验室如何收集二氧化硫气体？,学生活动,SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比CO2，分别写出SO2与H2O、CaO、NaOH溶液反应的化学方程式。,（2）化学性质：,酸性氧化物：SO2H2O H2SO3 可逆反应：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。可逆反应要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。,SO2+CaO=CaSO3SO22NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2NaOH=Na
3、HSO3,实验探究,演示4-7在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。实验现象滴入品红溶液，红色立刻褪去，加热后，红色恢复。,二氧化硫漂白性：,思考与交流 滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，又说明了什么?结论SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。,二氧化硫漂白性：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以可以漂白。但是，无色物质不稳定，受热易分解，可以恢复颜色。注意：SO2只能漂白某些有色物质。SO2可以使石蕊变红，但不能使石蕊试液褪色。,【漂白性比较】,讨论题
4、,请同学们根据SO2中S的价态，推测它可能具有什么性质。结论SO2中S为+4价，化合价既可升高，又可以降低，既显氧化性，又可显有还原性。,氧化性还原性：,氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O 强调SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。还原性：SO2具较强的还原性，表现在它与氧化剂的反应上，可与O2、酸性KMnO4、HNO3、卤素单质等氧化剂的反应。,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4(3)二氧化硫的制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,（4）二氧化硫的用途 制硫酸：SSO2 SO
5、3 H2SO4 杀菌消毒，漂白纸浆、毛、丝、草帽等。,3、三氧化硫,（1）物理性质：无色固体，熔沸点都比较低。（2）化学性质：酸性氧化物 与水反应：SO3+H2O=H2SO4 与碱及碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,二、氮气及氮的氧化物,1、氮气（1）氮的存在：大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。（2）氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。思考题实验室制N2时应该用什么方法来收集？,（3）氮气的化学性质 分析结构决定性质，先研究N2的结构。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情
6、况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。,N2与氧气反应：N2+O2=2NO（放电或高温）N2跟镁反应：3Mg+N2=Mg3N2（点燃）N2与氢气反应：,（4）氮气的用途 合成氨、制氮肥、制硝酸。用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。,2、一氧化氮（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。（2）化学性质：不稳定2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？（3）用途：制取硝酸。,3、二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质:3NO2
7、+H2O=2HNO3+NO(不是酸性氧化物)思考题中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？,4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、二氧化硫的来源及危害（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料。空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。（2）危害：危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受
8、损，加重已有的呼吸系统疾病。形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。,酸 雨,pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。目前，我国酸雨的类型主要是硫酸型。,2、二氧化氮的来源及危害,（1）来源：二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。3、污染治理的办法：减少污染源，控制有害气体排放。,再见！,归纳与总结,本节课，你有什么收获，请与同学们分享！,
