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1、第二节 电极电势的应用一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱,电对的 值越大，表示电对中氧化态物质的氧化能力越强，是强氧化剂；其相应的共轭还原态物质的还原能力越弱，是弱的还原剂。反之，值越小，表示电对中还原态物质的还原能力越强，是强还原剂；其相应的共轭氧化态物质的氧化能力越弱，是弱的氧化剂。,从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强，还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂，Li是最弱的氧化剂；F2是最强的氧化剂，F-则是最弱的还原剂。,二、判断氧化还原反应进行的方向方向：较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右
2、上方的还原剂；同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远，它们之间的得失电子自发反应趋势越大。,例3-7判断标准态下反应 Fe+Cu2+Fe2+Cu自发进行的 方向解：查表知 Fe22e Fe 0.447V Cu22e Cu 0.3419V,0.3419（0.447）0.7889V 因为 所以电对 Cu2/Cu为正极，发生还原反应；电对Fe2/Fe为负极，发生氧化反应。故反应正向自发进行,例3-8 判断下列反应在298.15K时自发进行的方向。Pb2+(0.001molL-1)SnPbSn2（0.100molL-1）,解：查表知 Pb22e Pb 0
3、.1262V Sn22e Sn 0.1375V由于是非标准态下的反应，需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的 值，才能进行判断：,因为 所以电对Sn2+/Sn为正极，发生还原 反应；电对Pb2/Pb为负极，发生氧化反应。故反应按所写方程式逆向进行。,三、判断氧化还原反应进行的程度例：39判断反应ZnCu2 Zn2Cu在298.15K时进行的程度。解：根据Nermst方程,反应开始时，由于故反应能正向进行。但随着反应的进行，Cu2不断降低，Zn2不断升高，从而使 不断降低，不断升高，当达到 时，反应即达到平衡，此时：,Zn2/Cu2的比值就是此反应的平衡常数。由于数值很大，说明此反应进行得很彻底。根据上面计算，可以导出利用标准电极电势来计算平衡常数K值公式：,式中：氧：反应中氧化剂电对的 标准电极电势；还：反应中还原剂电对的 标准电极电势；n：反应中转移的电子数,由上式可以看出，两个电对的 值相差越大，平衡常数K值也越大，反应进行的越彻底。计算表明，对于n2的反应 差值为0.2V时，或者当n=1,差值为0.4V时，均有k106，此平衡常数己较大，可以认为反应进行已相当完全。,例：3-10判断反应SnPb2 Sn2Pb 在298.15K时进行的程度。,
