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1、高三二轮复习 氮及其化合物,长沙市一中高三化学备课组 唐 娟,【考纲分析解读】,近三年考试大纲(课标版)中明确列举了7种非金属元素：H、C、O、Si、N、Cl、S及其重要化合物的性质和综合应用。,2.元素化合物知识的考查往往以生产生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为切入点；主要以离子方程式正误判断、离子共存判断、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用、物质的检验和物质的框图推断等题型来考查；将元素化合物的性质与基本概念、化学原理、实验探究、化学计算的考查相融合是新课程高考的命题趋势。,SiO2,Si,C,Cl2,HCl,HClO,H2SiO3,S,H2S,H2SO4,SO2,NH3,N2
2、,NO,NO2,HNO3,常见非金属及其化合物,H,O,NH3,N2,NO,NO2,HNO3,你能写出下列氮及其化合物之间的相互转化关系吗？转化的条件是什么？,【知识网络建构】,H2 高温高压 催化剂,NH3,N2,H2O,放电,O2,NO,NO2,HNO3,苯浓硫酸,甘油,例1：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。,请按要求填空：（1）写出框图中各物质的化学式,H2O,O2,H2,N2,Ag,NH3,H2O,NO2,AgNO3,H2O,NO,HNO3,AgCl,【考题方向预测】,HCl,特征颜色状态特
3、殊性质用途特定反应条件特有工业反应特别转化关系,无机框图推断题突破技巧,特殊性质用途,特征颜色状态,特定反应条件,特有工业反应,如何确定B的化学式？,设B的化学式为AgmNn，则有mn=72%/108 28%/14 m n=1 3,H2O,O2,H2,N2,Ag,NH3,H2O,NO2,AgNO3,H2O,NO,HNO3,AgCl,AgN3,叠氮酸的重金属盐，如叠氮化银（AgN3）、叠氮化铅（PbN6）具有高度爆炸性，由于叠氮化铅对撞击极为敏感，故用作雷管。一般其碱盐无爆炸性，其中叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2。,（2）1mol B通过
4、反应得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式 为_。,AgN3,请按要求填空：(3)写出E和G的电子式、。(4)反应的化学方程式分别为：、。,2HNO3(浓)+Ag=AgNO3+NO2+H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O,O2,H2,N2,Ag,NH3,H2O,NO2,AgNO3,H2O,NO,HNO3,AgCl,AgN3,（5）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入6mo1D和2molE，反应达平衡时放出93kJ热量，生成G的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式。,（6）据报道，G可直接用作车用碱性燃料电池，且产物无污染，写出该电池的负极反应式：。,
5、N2(g)+3H2(g)2NH3(g）H=-93kg mol-1,2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O,(8)标准状况下，将干燥纯净的G和H气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是。Ac（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（NO3-）c（OH-）c（H+）Cc（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=1.5c（NO3-）,AC,（7）在一容积不变的密闭容器中分别充入1molH，在恒温条件下发生反应：2H（g）M（g）H 0，充分反应达到平衡后再加入一定量的H，再次达到平衡后，与原平衡相比
6、下列有关说法正确的是（填序号）A.H的浓度减小 B.M的物质的量增大C.H的转化率减小 D.H的体积分数减小,BD,H2O,O2,H2,N2,Ag,NH3,H2O,NO2,AgNO3,H2O,NO,HNO3,AgCl,AgN3,单一气体标准状态喷泉实验后所得溶液浓度均为 1/22.4molL-1,NH3,NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮及其化合物,氮元素及其化合物的推断化学式、电子式、化学方程式、离子方程式的书写,反应热、化学平衡、离子浓度大小比较、原电池,例2：为了测定足量的铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实
7、验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。,【考题方向预测】,其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量的水，甲管有刻度，供量气用，乙管可以上下移动，用来调节液面的高低（假设导气管中气体体积忽略不计，而且忽略加入硝酸溶液体积）。,（1）装置连接顺序是（填各接口的编号，连接胶管及支持装置均省略）：。（2）连接好装置并检验气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，从C装置的乙管注水至充满甲、乙两管；第二，打开 通入N2，一段时间后关闭所有活塞；通入N2的原因：。（3）要测定m值，需要将c中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此
8、，中和滴定前必须进行的操作是。,（1）装置连接顺序是（填各接口的编号，连接胶管及支持装置均省略）：。（2）连接好装置并检验气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，从C装置的乙管注水至充满甲、乙两管；第二，打开 通入N2，一段时间后关闭所有活塞；通入N2的原因：。（3）要测定m值，需要将c中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是。,a,排净装置中的空气,滴定前将C中的溶液加适量水稀释,（5）实验改进后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为168mL，C中硝酸的物质的量为410-3mol则 NO和NO2的物质的量之比
9、m=；烧瓶中发生反应总的离子方程式为。,1 2,（4）为了准确测量NO和NO2的物质的量之比m的值，上述实验存在的不足之处：；如何改进.。,B中生成的NO2不能全部被水吸收,待反应结束后，再通过分液漏斗向B中加入CCl4、苯等不与NO2、NO反应的液体至充满整个烧瓶,5Cu+16H+6NO3-=5Cu2+2NO+4NO2+8H2O,解答实验题的一般思路：,1、准确把握实验目的,2、自我分析实验原理,3、初步确定实验方案,4、结合题设准确答题,氮及其化合物,氮及其化合物转化的推断化学式、电子式、化学方程式、离子方程式的书写,反应热、化学平衡、离子浓度大小比较、原电池,喷泉实验硝酸的性质实验,氮的氧化物、硝酸的有关计算,元素及其化合物,基本概念,化学原理,实验探究,化学计算,练习：向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2)的最大值。,1,1.5,1.5,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,n(Fe):n(HNO3)1：4,n(Fe):n(HNO3)3：8,
