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1、新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）,一、原子结构与元素周期表,复习：元素周期表的结构,某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是()A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,课堂练习,D,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相似,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=
2、最低负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,3,二,1s22s1或He2s1,11,三,1s22s22p63s1或Ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1,(一)原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _,最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _,这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.如此循环
3、往复，这就是元素周期系中的一个个周期。,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,一、原子结构与元素周期表,思考与探究,1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？,最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.,结论：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。,31,2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？,思考与探究,32,由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序
4、遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。,科学探究,考察元素周期表，探究下列问题：,1.填空：元素周期表共有个周期，每一周期元素的种类分别有种，每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通式是，第一周期结尾元素的最外层电子排布式是，其它周期结尾元素的最外层电子排布式的通式是第一周期结尾元素的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是。,7,2、8、8、18、18、32、32（未满）,ns1,1s2,ns2np6,第一周期只有一个1s能级，最多只有2个电子,2.填空：元素
5、周期表共有个纵列，周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数（填是、否）相等。元素周期表中有个族，其中由长周期与短周期共同组成的族叫族（个）；完全由长周期组成的族叫族（个）；第8、9、10三列叫族；稀有气体叫族。,18,是,16,主,7,副,7,0,3、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？为什么s区、d区、ds区的元素都是金属？,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,(二)区的划分,S区：IA、II
6、A族 ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。,p区：IIIAVIIA族、0族ns2np16（除He）除H外，所有非金属元素都在p区。,ds区:IB、IIB族（n-1）d10ns12最外层电子数皆为12个，均为金属元素。,f区：镧系和锕系(n-2)f014(n-1)d 02 ns2最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区:BB和（n-1）d19 ns12 最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。(注：Pd 无s电子),4、为什么副族元素又称过渡元素？5、非金属元素为什么主要集中在右上角的三角区内？6、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,副族元素处于金属元素向非
7、金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。,4.为什么副族元素又称为过渡元素？,5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。,主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数,(三)族的划分,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子。,
