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1、第六章 氧族元素 环境保护,第一节 氧族元素,氧族元素在元素周期表中的位置,A,A,A,氧族元素在元素周期表中的位置,A,A,A,1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的?3.从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的?,Te,碲,Se,硒,S,硫,O,氧,原子半径nm,化合价,原子结构示意图,核电荷数,元素符号,元素名称,核电荷依次增多,电 子 层 数 依 次 增 多,主要化合价-2+4+6,原 子 半 径 依 次 增 大,单质物理性质的规律性变化,O S Se Te,低 高,不导电 不导电 半导体 导电,颜
2、色,小 大,无色淡黄灰色银白色,气态固态固态固态,状态,熔沸点,密度,导电性,氧无色无臭气体。非常活泼，用于炼钢、金属切割和化学工业。,硫对空气和水稳定，但加热时会燃烧；是重要的工业化学品。,硒用于光电池、复印和半导体中。,碲看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。,钋天然放射性银灰色金属。在空间装置中用作热源，在科学研究中用作射线源。,化学性质规律性变化,主要化合价,-2,-2,+4,+6,氢化物,H2O,H2S,H2Se,H2Te,氢化物形成的条件,点燃或放电,加热,高温,不直接化合,氢化物稳定性,稳定 极不稳定,氧化物,SO2,SO3,Se
3、O2,SeO3,TeO2,TeO3,最高价氧化物对应水化物,具有酸性 酸性逐渐减弱,(H2RO4),非金属性依次减弱;金属性依次增强。,归纳法,氧族元素,原子结构,物理性质,化学性质,呈规律性变化,推演法,氧族元素性质发生规律性变化的原因,同周期氧族元素和卤素的性质比较,(物质的结构决定物质的性质),(卤素的非金属性比同周期氧族元素强),思维方式和研究方法,1.碲的某些化合物是常见VCD光记录材料,下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_,A.Te元素位于周期表中第四周期A族B.Te的化合物有+4,+6,-2价C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.单质碲为银白色,且能导电,A,C,2.下列
4、有关氧族元素的叙述不正确的是-,A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高B.都能形成+4价和+6价化合物C.能跟大多数金属化合D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.,B,D,3.现在含硒元素的保健品已开始进入市场。已知硒元素与氧同主族、与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是,A.原子序数为24B.非金属性比溴强C.最高价氧化物的化学式为SeO3D.气态氢化物的稳定性较H2S弱,C,D,氧族元素,原子结构的规律性变化,导致化学性质的规律性变化,同周期氧族元素和卤素的性质比较(以S,Cl为例推演),原子半径,核对外层电子的吸引,Cl的非金属性,S的非金属性,HCl的稳定性,HClO4 的酸性,H2S
5、O4 的酸性,单质的氧化性,H2S 稳定性,单质的氧化性,与金属反应,与金属反应,Cl的得电子能力,S的得电子能力,Cl,S,(SCl),(ClS),强,弱,强,较弱,好,最强酸,强酸,差,强,较弱,易,难,变价金属显示 价态,高,低,变价金属显示价态,强,弱,从原子结构变化推演化学性质的变化,核电荷数,递增,原子半径,增多,电子层数,增大,核对外层电子的吸引,减弱,得电子能力,减弱,非金属性,减弱,单质的氧化性,减弱,失电子能力,增强,金属性,增强,单质的还原性,增强,原子结构,化学性质,因,果,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
