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1、,氨气泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作,消防员向现场喷洒了大量的水。,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？,2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气 中的氨气？,3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？,【思考】,第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）,氨的性质,学习目标,知识目标:使学生掌握氨、铵盐的物理性质和化学性质。能力目标：通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能
2、力。情感目标：渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。培养学生探究精神。教学重点:氨的化学性质,一、氨气,无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化，气化时吸收大量的热（作制冷剂）极易溶于水（体积比：1700）,（色、味、态、密度、熔沸点、溶解度）,如何证明氨气极易溶于水呢？,1、物理性质,实验4-8 如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察现象。,液体进入烧瓶，形成喷泉，溶液呈红色,？,氨的喷泉实验,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成
3、败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,想想看：,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,实验 空瓶生烟。观察现象。,HCl+NH3=NH4Cl,（2）和酸的反应,与挥发性酸反应生成白烟,思考：氨气和硝酸、硫酸相遇会有何现象？,2、氨的化学性质,（1）氨跟水反应显弱碱性,使酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝,这个反应叫氨的催化氧化，是工业制硝酸的基础.,生产硝酸原理：,3、氨的用途:,(3)化工原料,(2)致冷剂,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,(1)氮肥,二、铵盐,物
4、理性质：,铵盐都是晶体,铵盐都易溶于水,铵盐的形成：NH3+H+=NH4+,铵盐化学性质,（1）铵盐受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,（2）铵盐与碱反应,NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3,(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3,运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验,反应实质：NH4+OH=NH3+H2O,小结,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？,3、附近居民怎样做才能避免受伤？,?,液氨气化吸收热量,喷水，使氨气转化为氨水,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离
5、现场,达标练习,1对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子,D,2下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D受热分解都产生NH3,D,3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,B,4.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,能力提升：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（）,A,B,BD,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
