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1、氮及其化合物,考纲展示,1,了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。,2,了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、氮及其化合物,1,氮及其化合物的物理性质及对环境的影响,颜色,状态,色,无,气体,气味,毒性,密度,比空气,稍大,溶解性,应用及对,环境影响,形成光化,学烟雾,NO,无味,有毒,不溶于水,NO,2,红棕,刺激性,色气体,无色,气体,气味,刺激性,气味,有毒,比空,气大,比空,气小,与水反应,极易溶于,水：,1,700,硝酸型酸,雨,氮肥工业,原料,NH,3,有毒,2.,氮的单质及氧化物的化学性质,(1),氮气,氮气化学性质稳定，常温时不易发生化学反应，在一定条件下
2、,可与,O,2,、,H,2,等物质反应。,放电,与,O,2,反应：,N,2,O,2,=,=,=,=,=,=,=,2NO,或高温,高温、高压,与,H,2,反应：,N,2,3H,2,2NH,3,催化剂,(2),一氧化氮和二氧化氮,NO,与,O,2,反应：,2NO,O,2,=,=,=2NO,2,3NO,NO,2,与,H,2,O,反应：,2,H,2,O=2HNO,3,NO,二、氨和铵盐,1,氨,(1),化学性质,(2),制法,实验室制法,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=,=,=,=,=,CaCl,2,2H,2,O,2NH,3,。,工业制法：,N2,3H2,2NH,3,。,催化剂,高温、高压,(3
3、),用途：制,HNO,3,、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。,2,铵盐,(1),物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。,(2),化学性质,不稳定性,NH,4,Cl,、,NH,4,HCO,3,受热分解的化学方程式为：,NH,4,Cl=,=,=,=,=,NH,3,HCl,；,NH,4,HCO,3,=,=,=,=,=,NH,3,H,2,O,CO,2,。,与强碱反应,写出,NH,4,Cl,与,NaOH,反应并微热搅拌的离子方程式：,NH,4,OH,=,=,=,=,=,NH,3,H,2,O,。,(3)NH,4,的检验,强碱,湿润的红色,铵盐,(NH,4,),无色气体,(NH,3,),试纸,变蓝,石蕊试纸
4、,三、硝酸,1,物理性质,气味,颜色,挥发性,溶解性,与水互溶,刺激性,无色，久置呈黄色,易挥发,2.,化学性质,(1),强酸性：具有酸的通性。,(2),强氧化性,与金属反应,a,与除,Au,、,Pt,外的大部分金属反应,(,如,Cu),2H,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,O,，,2,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,。,b,常温下浓,HNO,3,使,Fe,、,Al,钝化,。,与非金属,(,如木炭,),反应,C,4HNO,3,(,浓,)=,=,=,=,=,CO,2,4NO,2,2H,2,O,。,与某些还原性化
5、合物,(,如,Fe,2,2,、,SO,3,等,),反应。,),1,氮气与氧气在放电的条件下可直接生成,NO,2,。,(,2,向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试,管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含,NH,4,。,(,),3,实验室可用先加热氯化铵固体，再通过盛有碱石灰的干燥管,),除去氯化氢的方法制备氨气。,(,4,向,Fe(NO,3,),2,溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。,(,),1,牢记,1,条转化主线：,H,NH,O,O,2,O,3,2,2,N,2,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,NH,4,NO,3,2,理解实验室制取,NH,3,的,3,个原理：,(1),加热
6、,NH,4,Cl,与碱石灰的混合物，,(2),加热浓氨水，,(3),将浓氨水滴加到,CaO,或,NaOH,等固体上。,3,掌握,3,个化学方程式：,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=,=,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,，,Cu,4HNO,3,(,浓,)=,=,=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,，,C,4HNO,3,(,浓,)=,=,=,=,=,CO,2,4NO,2,2H,2,O,。,4,理解,2,个守恒在金属与硝酸反应计算中的应用：,(1),原子守恒：,n,(HNO,3,)=,=,=,n,(NO,x,),n,(NO,3,),溶液。,(2),电子守恒：金属失
7、电子数,HNO,3,得电子数。,考点一,氨气的实验室制法与性质,1,氨气的实验室制法,(1),加热固态铵盐和碱的混合物,(2),浓氨水中加固态碱性物质,装置,反应原理,(1),浓,氨,水,中,存,在,以,下,平,衡,：,NH,3,H,2,H,2,3,4,OH,，加入,固态碱性物质,(,如,CaO,、,NaOH,、,碱石灰等,),，,消耗水且使,c,(OH,),增大，使平衡逆向移,动。,(2),反应放热，促进,NH,3,H,2,O,的分解。,2.,氨气的性质,(1),氨气的催化氧化实验探究,装置,作用或现象,提供氨气和氧气,使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热,吸收剩余的氨气和生成的水
8、蒸气,看到有红棕色的气体产生,(2),氨气的溶解性实验问题,喷泉实验的基本原理,气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生,足够的压强差,(,负压,),，则打开止水夹后，大,气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导,管口形成喷泉。,形成喷泉的气体与液体组合,a,NH,3,、,HCl,、,SO,2,、,NO,2,与水组合能形成喷泉。,b,酸性气体与,NaOH,溶液组合能形成喷泉。,【特别提醒】,(1),实验室用其他方法制取少量氨气时的注意事,项,加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。,但需要用碱石灰除去同时产生的,CO,2,碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，,和,H,2,O,。,(2),干燥氨气
9、不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。,(3),吸收,氨气,(,或,HCl),时要注意防止倒吸。,可用于吸收氨气,(,或,HCl),并能防倒吸的常用装置为：,合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。,(1),实验室欲用如图所示装置,(,夹持固定装置略去,),制备并收集氨,气。,请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。,试管中发生反应的化学方程式是,_,。,为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是,_,。,(2),氨有很多重要性质。,将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是,_,_,。,管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，如出现白烟，,说明有氯气泄漏，同时还有一种相对分子质量为,28,的气体生成，该,反
10、应的化学方程式是,_,。,(3),写出氨的两种用途：,_,。,【解析】,(1),该装置中烧瓶的作用是收集氨气，氨气的密度比,空气的小，故应该选用向下排空气法，所以烧瓶中的进气管应该是,短的，出气管应该是长的。,实验室固固加热制取氨气时选用的药品是,NH,4,Cl,和熟石灰，,发生的反应为,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=,=,=,=,=,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,。,氨气极易溶于水,(,常温下，,1,体积水大约可溶解,700,体积氨气,),且水溶液呈碱性，故可以用水或其他酸性溶液吸收多余的氨气。,(2),将氨气通入水中，发生如下反应：,NH,3,H,2,H,2,3,4,OH
11、,，,故氨水显碱性，,所以将酚酞,溶液滴加到氨水中溶液呈红色。,根据题目信息分析，,“,相对分子质量为,28,的气体,”,为,N,2,，,发,生的反应为,2NH,3,3Cl,2,=,=,=N,2,6HCl,，过量的,NH,3,会和,HCl,发生反,应产生,NH,4,Cl(,白烟,),，总反应方程式为,8NH,3,3Cl,2,=,=,=N,2,6NH,4,Cl,。,【答案】,(1),2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=,=,=,=,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,水,(,或稀盐酸、稀硫酸等，合理即可,),(2),氨水呈碱性,(NH,3,H,2,8NH,3,3Cl,2,=,=,=N,2,
12、6NH,4,Cl,(3),制硝酸、制化肥,(,其他答案合理也可,),4,OH,),1,(2013,福建宁德期末,),某研究性学习小组对实验室制取,NH,3,进,行了如下设计：,(1),甲同学拟用浓氨水和固体,NaOH,制取,NH,3,，并用图,I,装置作,为,NH,3,的发生装置。,写出固体,NaOH,的作用,_,。,(2),乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管,改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据,其设想回答：,若用排空气法收集,NH,3,，请在图的方框内画出其气体收集,装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂,(,自选,),名称。,若用排液取气法收集,NH,
13、3,，可选用的试剂是,_(,填序,号,),。,A,H,2,O,B,浓硫酸,C,CCl,4,D,饱和,NaCl,溶液,解析：,(1),从化学平衡及固体,NaOH,的性质角度分析；,(2),氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶,口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。氨气易溶于,H,2,O,、,浓硫酸、饱和,NaCl,溶液，所以只能选择,CCl,4,。,答,案,：,(1),使,溶,液,中,的,c,(OH,H,2,H,2,3,),增,大,，,促,使,NH,3,4,OH,平,衡,向,左,移,动,，,NH,3,逸,出,；,NaOH,溶解放热，使,NH,3,的溶解度降低，,NH,3,逸出
14、,(2),C,2,利用如图所示的装置，可以验证,NH,3,和,HCl,的有关性质。,实验前,a,、,b,、,c,活塞均关闭。,(1),若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧,瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法,是,_,。,(2),若先打开,a,、,c,活塞，再挤压胶头滴管,(,假设,NH,3,不被完全吸,收,),，在烧瓶中可观察到的现象是,_,。,(3),通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷,泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是,_,_,。,解析：,若要在烧瓶,中产生,“,喷泉,”,现象，,烧瓶,中不产生,“,喷,泉,”,现象，先打开,a,、,b,活塞，再挤压胶头滴管,(,
15、或先挤压胶头滴管，,再打开,a,、,b,活塞,),。若先打开,a,、,c,活塞，再挤压胶头滴管，则在,中,NH,3,被水吸收，形成负压，,I,中,HCl,进入,中，,HCl,和,NH,3,反应,生成固体,NH,4,Cl,，产生白烟。要在烧瓶,I,中形成喷泉，就要形成负,压：先打开,a,、,c,活塞，再挤压胶头滴管，,中,HCl,部分进入,中，,使,中产生负压后，关闭,a,，打开,b,。,答案：,(1),先打开,a,、,b,活塞，再挤压胶头滴管,(,或先挤压胶头滴,管，再打开,a,、,b,活塞,),(2),中导管口处产生白烟,(3),先打开,a,、,c,活塞，,再挤压胶头滴管,(,或先打开,a,
16、活塞，,挤压胶,头滴管，再打开,c,活塞,),，片刻后，关闭,a,活塞，然后打开,b,活塞,考点二,硝酸与金属的反应,1,硝酸与金属反应的一般规律,(1),硝酸与金属反应一般不产生氢气。,(2),浓硝酸金属硝酸盐,NO,2,H,2,O,，,稀硝酸金属硝酸盐,NO,H,2,O,。,稀硝酸也可能被还原为,N,2,、,N,2,O,、,NH,3,和,NH,4,NO,3,等。,(3),硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。,(4),浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为,NO,2,，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为,NO,。,(5),铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为,Fe,
17、；铁不足，氧,化产物为,Fe,。,2,3,2,金属与硝酸反应的计算方法,(1),原子守恒法：,n,(HNO,3,),n,(N),被还原,n,(N),未被还原,。,(2),电子得失守恒法：金属失去电子的总数等于硝酸得到电子的,总数。,【特别提醒】,(1),溶液混合时注意分析隐含的硝酸,向稀硫酸中加入,NaNO,3,等硝酸盐，,向,Fe(NO,3,),2,等硝酸盐溶液中,加入盐酸等的混合溶液中均存在隐含的硝酸。,(2),在分析离子共存问题时，要注意隐含的硝酸,若为酸性溶液，只要有,NO,3,存在，,S,、,I,、,Fe,子就不能在该溶液中大量共存。,在与铝反应产生氢气的溶液中，不可能大量存在,H,
18、和,NO,3,，,因为硝酸与铝反应不产生氢气。,(3),在制备气体和检验离子时，慎选硝酸,实验室制取,H,2,S,、,SO,2,、,HI,等气体时，不能选硝酸。,检验,2,2,2,、,SO,3,等离,2,SO,4,时，排除,2,SO,3,的干扰不能选稀硝酸。,在某,100,mL,的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分,别是,0.4 mol/L,、,0.1 mol/L,向该混合液中加入,1.92 g,铜粉，加热，待,充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是,(,),A,0.15 mol/L,B,0.225 mol/L,C,0.30mol/L,D,0.45 mol/L,【解析】,溶液中同时存在
19、,H,和,NO,3,时就能够与,Cu,发生反应。,该溶液中,H,实际为,0.06 mol,，应该根据离子方程式进行计算。设生,成铜离子的物质的量为,x,，则,2,3Cu,8H,2NO,3,=,=,=3Cu,2NO,4H,2,O,3,8,2,3,0,03 mol,0.06 mol,0.04 mol,x,根据各物质量的关系可知，,H,不足，,以,H,的物质的量进行计,算。,x,3,0.06 mol,8,0.0225 mol,，,所以铜离子浓度为,0.225 mol/L,。,【答案】,B,【规律方法】,守恒法和等效法的灵活运用,(1),在进行有关硝酸与金属反应的计算时，由于反应方程式较复,杂，且可能
20、存在随着硝酸浓度的改变，还原产物发生变化的情况，,故采用守恒法或关系式法计算。常用的守恒关系有：原子守恒，得,失电子守恒，电荷守恒等。,(2),在进行有关,NO,2,、,NO,、,O,2,等气体混合物溶于水的计算时可,利用以下两个等效方程式：,4NO,2,O,2,2H,2,O=,=,=4HNO,3,4NO,3O,2,2H,2,O=,=,=4HNO,3,。,3,9.7 g Cu,和,Zn,的合金与足量的稀,HNO,3,反应，,还原产物只有,NO,，其体积在标准状况下为,2.24 L,。将溶液体积稀释为,1 L,，测得溶,液的,PH,1,，此时溶液中,NO,3,的浓度为,(,),A,0.3 mol
21、/L,B,0.4 mol/L,C,0.5 mol/L,D,0.6 mol/L,解,析,：,n,(NO),0.1,mol,，,由,得,失,电,子,守,恒,得,n,(Zn,Cu),0.1 mol,3,0.15 mol,，,反应后溶液中的溶质为,Zn(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,2,HNO,3,，,n,(H,),1 L,0.1 mol/L,0.1 mol,，盐中,n,(NO,3,),为,0.3 mol,。,0.3 mol,0.1 mol,故溶液中,c,(NO,3,),0.4 mol/L,。,1 L,答案：,B,4,某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,200,mL,，平均分成两份。向,其
22、中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解,19.2,g(,已知硝酸只被还原为,NO),。,向另一份中逐渐加入铁粉，,产生气体的量随铁粉质量增加的变,化曲线如图所示。下列分析或结果错误的是,(,),A,原混合酸中,NO,3,的物质的量为,0.4 mol,3,2,B,OA,段产生的是,NO,，,AB,段的反应为,Fe,2Fe,=3Fe,，,BC,段产生氢气,C,第二份溶液中最终溶质为,FeSO,4,D,H,2,SO,4,的物质的量浓度应为,5 mol/L,2,解析：,19.2 g,铜是,0.3 mol,，反应中生成,0.3 mol Cu,及,0.2 mol,NO,，故一份溶液中参加反应的,HNO,3,为,
23、0.2 mol,，原溶液中应有,0.4,mol,硝酸，,A,项对；,3,开始时,Fe,与,HNO,3,反应生成,Fe,，,当,NO,的量不再变化时，,表,3,示溶液中的,NO,3,反应完了，,因,Fe,的氧化能力强于,H,的，,故,AB,段,3,是,Fe,氧化单质铁，然后是,H,氧化,Fe,，,B,项对；第二份溶液中，最,后得到的是,0.4,mol,FeSO,4,，,C,项对；硫酸的物质的量浓度应为,4,mol/L,，,D,项错。,答案：,D,硝酸的性质实验探究,硝酸是三大强酸之一，是氧化性酸的代表，硝酸与金属反应的,相关实验及硝酸还原产物的确定和计算是高考的热点。硝酸这一重,要知识点应用于化
24、学实验主要体现在以下四个方面：,(1),铜与硝酸反应的实验探究。,(2),铁与稀硝酸反应生成物中,Fe,、,Fe,成分的实验探究。,(3),金属与硝酸反应还原产物成分的实验探究。,(4),工业硝酸呈黄色原因的实验探究。,2,3,典例探究,某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进,行实验,(,夹持仪器已略去,),。,实验表明浓硝酸能将,NO,氧化成,NO,2,，,而,稀硝酸不能氧化,NO,。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝,酸。,可选药品：浓硝酸、,3,mol,L,稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧,化钠溶液及二氧化碳。,已知：,氢氧化钠溶液不与,NO,反应，,能与,NO,2,反应
25、。,2NO,2,2NaOH=,=,=NaNO,3,NaNO,2,H,2,O,(1),实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药,品依次是,_,。,(2),滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打,开弹簧夹后,_,。,(3),装置中发生反应的化学方程式是,_,_,。,1,(4),装置的作用是,_,，发生反应的化学方程式是,_,_,。,(5),该小组得出的结论所依据的实验现象是,_,_,。,(6),实验结束后，,同学们发现装置中溶液显绿色，,而不显蓝色。,甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为,是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下四个实验来,判,断,
26、两,种,看,法,是,否,正,确,。,这,些,方,案,中,可,行,的,是,(,选,填,序,号,字,母,)_,。,a,，加热该绿色溶液，观察颜色变化,b,加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化,c,向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化,d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，,观察,颜色变化,解析：,本题以,“,探究浓、稀硝酸氧化性相对强弱,”,为载体，考,查浓、稀硝酸性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品、,信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。,本实验原理：,先通,CO,2,除去体系内空气，,给,NO,创造无氧的环境,这是,NO,相关实验的普遍措施。利用,C
27、u,与浓硝酸反应，产生,NO,2,，,进而转化为,NO,，设计两组对比装置，得出结论。结合,NO,2,、,NO,性,质及,“,NO,2,能被,NaOH,吸收,”,及题干信息，判断出,为用排水法收,集,NO,，故,盛放稀硝酸；,为用,NaOH,吸收,NO,2,，故,中为浓硝,酸。,(6),做题依据为,“,甲认为是溶液中,Cu(NO,3,),2,质量分数高，,乙认为,是溶解生成的气体,”,，,能证明某一人说法正确的方案为可行方案。,a,通过加热，降低气体在水中的溶解度；,c,通过向溶液中通入,N,2,，赶,走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液,由绿,蓝，,说明乙正确。,d,则
28、是,“,反其道而行之,”,，,再向其中通,NO,2,，,若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而,b,看似可行，,针对甲说法，降低浓度，但忽略了,3NO,2,H,2,O=,=,=2HNO,3,NO,，不,能排除乙说法是否正确。,答案：,(1)3 mol,L,稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液,(2),通入,CO,2,一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入,倒置的烧瓶内,(3)Cu,4HNO,3,(,浓,)=,=,=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,(4),将,NO,2,转化为,NO,3NO,2,H,2,O=,=,=2HNO,3,NO,(5),装置中液面上方气体仍为无色，装置
29、中液面上方气体为,红棕色,(6)acd,1,1,判断下列说法是否正确，,正确的打“”，,错误的打“”。,过,量,的,铜,与,浓,硝,酸,反,应,有,一,氧,化,氮,生,成,(2012,重,庆,高,考,卷,)(,),白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷,(2012,重庆高考,卷,)(,),催化剂,用催化法处理汽车尾气中的,CO,和,NO,：,CO,NO,C,NO,2,(2012,北京高考卷,)(,),NO,2,与水的反应：,3NO,2,H,2,O=,=,=2NO,3,NO,2H,(2012,江,苏高考卷,)(,),NH,4,HCO,3,溶于过量的,NaOH,溶液中：,HCO,3,OH,H,2,
30、O(2012,新课标全国高考卷,)(,),在,1.0 mol,L,的,KNO,3,溶液中：,H,、,Fe,、,Cl,1,2,=,=,=CO,3,2,2,、,SO,4,一定能大量共存,(2012,江苏全国卷,)(,),NH,4,Cl,NaOH=,=,=,=,=,NaCl,NH,3,H,2,O,能用,H,OH,=,=,=H,2,O,表示,(2010,大纲全国卷,)(,),答案：,2,(2012,福建高考卷,),下列物质与水作用形成的溶液能与,NH,4,Cl,反应生成,NH,3,的是,(,),A,二氧化氮,B,钠,C,硫酸镁,D,二氧化硅,解析：,本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物,的
31、掌握情况。选项,A,，二氧化氮的水溶液显酸性，,A,错误；选项,B,，,钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与,NH,4,Cl,反应生成,NH,3,，,B,正确。,答案：,B,3,(2011,上海高考卷,),发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子,级构成。,其中一子级上部装有液体四氧化二氮,(N,2,O,4,),，,下部装有液体,偏二甲肼,(C,2,H,8,N,2,),。发动机内燃烧的化学方程式为：,C,2,H,8,N,2,2N,2,O,4,3N,2,2CO,2,4H,2,O,，该反应中,(,),A,C,2,H,8,N,2,发生还原反应,B,C,2,H,8,N,2,是氧化剂,C,N,2,O,4,发
32、生氧化反应,D,N,2,O,4,是氧化剂,解析：,分析反应中有关元素的化合价变化情况，,C,2,H,8,N,2,中,C,、,N,元素的化合价均升高，,N,2,O,4,中,N,元素的化合价降低，故,N,2,O,4,是,氧化剂，发生还原反应。,答案：,D,4,(2012,四川高考卷,),向,27.2 g Cu,和,Cu,2,O,的混合物中加入某浓,度的稀硝酸,0.5 L,，固体物质完全反应，生成,NO,和,Cu(NO,3,),2,。在所,得溶液中加入,1.0,mol/L,的,NaOH,溶液,1.0,L,，此时溶液呈中性，,金属离子已完全沉淀，,沉淀质量为,39.2 g,。,下列有关说法不正确的是,
33、(,),A,Cu,与,Cu,2,O,的物质的量之比为,2,1,B,硝酸的物质的量浓度为,2.6 mol/L,C,产生的,NO,在标准状况下的体积为,4.48 L,D,Cu,、,Cu,2,O,与硝酸反应后剩余,HNO,3,为,0.2 mol,解析：,依据题意列出如下方程式：,n,(Cu),0.2 mol,n,(Cu,2,O),0.1 mol,利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：,n,?,Cu,?,2,n,?,Cu,2,O,?,2,n,(NO),0.2 mol,3,NO,在标况下的体积,V,(NO),4.48 L,(,注：氮元素得电子数等于铜元素失电子总数,),n,?,NaNO,3,?,n,?
34、,NO,?,1.0 mol,0.2 mol,c,(HNO,3,),0.5 L,0.5 L,2,4 mol/L,注：,n,(NaNO,3,),n,(NaOH),，钠元素守恒,剩余,HNO,3,的物质的量可以用以下两种方法计算：,方法一,N,元素守恒法。,n,(HNO,3,),剩,n,(HNO,3,),总,2,n,Cu(NO,3,),2,n,(NO),1.2 mol,2,0.4 mol,0.2 mol,0.2 mol,方法二,根据溶液中,NaOH,的反应建立守恒式：,Cu(NO,3,),2,2NaOH,HNO,3,NaOH,n,(HNO,3,),剩,n,(NaOH),2,n,Cu(NO,3,),2
35、,1.0 mol,2,0.4 mol,0.2 mol,。,答案：,B,5,(2011,重庆高考卷,),固态化合物,A,由两种短周期元素组成，可,与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置,(,夹持装置略,),对其进行,探究实验。,(1),仪器,B,的名称是,_,。,(2),实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有,M,生成，则中的试剂为,_,；中发生反应的化学方程式为,_,；,V,中的试剂为,_,。,(3),乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为,V,，此时中现象为,_,，原因是,_,。,(4),经上述反应，,2.5,g,化合物,A,理论上可得,0.56,L(,标准状况,)M,；,则,A,
36、的化学式为,_,。,解析：,本题考查氨气的性质实验，探究氨气的还原性及氨水的,碱性等。仪器,B,的名称为分液漏斗；,中红色石蕊试纸变蓝说明化,合物,A,与水反应生成了氨气，氨气具有还原性，将氨气通过碱石灰,干燥后，与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水，用浓硫酸吸收尾,气中的氨气,(,同时浓硫酸可防止水蒸气进入,中,),，最后用排水法收,0.56 L,集氮气。,n,(N,2,),0.025,mol,，,m,(N),0.025,mol,28,22.4 L/mol,0.7 g,g/mol,0.7,g,。,A,中,w,(N),100%,28%,，结合短周期元素形,2.5 g,成的氮化物，其中氮的百分含量为,28%,的只有,Mg,3,N,2,，可确定,A,为,Mg,3,N,2,。,答案：,(1),分液漏斗,(2),碱石灰,3CuO,2NH,3,=,=,=,=,=,3Cu,N,2,3H,2,O,浓,H,2,SO,4,(3),试纸变蓝,CuO,与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨,水，使试纸变蓝,(4)Mg,3,N,2,
