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1、氢氧化铝的性质与制备,2,完成自主学习案,请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?,3,学习目标,线索呈现：,【活动一】,阅读图文 提取信息,斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3可溶于酸,5,Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成Al2O
2、3保护层，起隔离作用阻止燃烧。,【活动一】,阅读图文 提取信息,6,【活动二】,动手实践 自主探究,如何在实验室中制备氢氧化铝？,提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水,分析思路：,Al(OH)3,Al3+,OH-,可溶性铝盐,碱,7,【活动二】,动手实践 自主探究,方案一：,方案二：,往 Al2(SO)4中,逐滴加入氨水；,往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。,更优方案？,8,【活动二】,动手实践 自主探究,实验提示逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。,9,【实验总结与反思1】,现象,生成白色胶状物质，继续滴加氨水，沉淀不溶解,Al2(
3、SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3不溶于弱碱,10,【实验总结与反思1】,现象,生成白色胶状物质，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。,Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4,11,溶解,Al(OH)3,NaOH,Al(OH)3可以与NaOH反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3可溶于NaOH等强碱,【实验总结与反思2】,12,任务：1、完成思考（1）、（2）。2、补性质1、3的离子方程式。,13,【实验总结与反思3】,Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物）,Al(OH)3+3H+=Al
4、3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。,由性质1、3可得出,Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应,14,巩固与提升,设计实验证明明矾KAl(SO4)212H2O在水中可电离出Al3+。,资料在线明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-。已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为白色沉淀。,15,明矾中铝元素的检验,先白色沉淀，后沉淀消失！,16,结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强碱 反应生成盐和水。（两性氢氧化物）,结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。,结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。,想一想,Thank You!,
