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1、第九单元 金属第一节常见的金属材料,日常生活中见到或使用过的这些金属制品是利用了金属的哪些物理性质？,金属光泽,有延展性,强度大,密度较大,熔、沸点较高,活动一：认识金属的物理性质,导热性好,导电性好,金属的物理性质：,大多数金属都具有金属光泽、密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，常温下都是固体。,共 性,铂,延性,金,展性,钨,熔点高,灯丝,铜,导电性优良,导线,金,稀有,高贵和富有,饰品,请根据教材P55表中的信息下列问题：,1、为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铝制？2、银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，为什么导线一般用铜铝而不用银、金？远距离输电多
2、用铝而少用铜？,用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铝大。,金、银价格太高，储量较少，且金属导线对金属的需求量很大，因此不能大量使用。虽然铝的导电性比铜差，密度小，同时铜的价格也高于铝，故在远距离输电时多用铝而少用铜。,物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低(只有232)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。2.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的
3、使用寿命。3.锌镀在铁表面防止铁被腐蚀，还用于制造铜合金和干电池。4.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、热水瓶内胆上镀银、包装香烟的铝箔等。,合金是均一、稳定的混合物,活动二：认识合金及其用途,青铜（铜和锡合金）,生铁（铁和碳的合金）,钢（铁和碳的合金）,在某种金属中加热融合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。,什么是合金？,合金与组成它的纯金属相比有何优点？,探究合金与组成它的纯金属在颜色、硬度和熔点上的不同。,将锡片和焊锡放在铁片上，用酒精灯加热中心部分，观察熔化的难易,观察铝片与铝合金、铜片与黄铜片的颜色与光泽,两两互相刻划,合金的颜色更艳丽,合金的硬
4、度更大,合金的熔点更低,合金与组成它的纯金属相比有何优点？,把几种物质“混合”，可以改变物质，因为不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，所得的混合物在性能上与原物质相比有很大差异，我们利用这一点把物质的性能改变的更优良。,2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”椭圆形的“鸟巢”是由钢结构编织而成的巨型建筑，所选用的钢材-Q460钢是一种低合金高强度钢，具有良好的抗震性、抗低温性、抗腐蚀性、可焊性等特点,并且受力强度大。它是由我国自行研制的、在国内建筑上首次使用的高科技钢材.,比较生铁和钢的不同：,炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的的生铁放在铁毡上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这就是
5、成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。写出上述最关键一步的化学方程式。,黄铜,铝合金,生铁,不锈钢,钛合金,1、金属材料包括_和_。2、下列物质属于合金的是（）A.铅 B.铜 C.汞 D.钢3、用铝合金制门窗有哪些优点？,练习,纯金属,合金,D,光泽度好、强度大、质量轻、抗腐蚀性强,认真看课本P58内容，同时思考下列问题：1、自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单质形式存在？2、地壳中含量最多的金属是什么？其次是什么金属？3、常见的铝矿石、铁矿石有哪些？,活动三：了解金属的冶炼,大多数以化合物的形式存在，银、铂、金的化学性质非常稳定，因此以单质形式存在。,Al,Fe,常见的矿石,_,
6、KAlSi3O8,KAl3(SO4)2(OH)2,Al2O3,常见的铁矿石,_,_,FeCO3,FeS2,菱铁矿,黄铁矿,Fe2O3,Fe3O4,铁是目前产量最大应用最广的一种金属！,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,FeS2,70%,72.4%,48.2%,46.7%,炼铁过程中可产生污染空气的二氧化硫,Fe2O3,Fe,失“O”,CO H2 C,CO2,H2O,CO2,氧化-还原反应,失氧,被还原,还原反应,得氧,被氧化,氧化反应,还原剂,氧化剂,Fe2O3,+,CO,=,高温,Fe,+,CO2,2,3,3,还原性,氧化性,反应原理的探究：,利用CO做还原剂，将铁矿石中的铁还原出来。,反
7、应装置的探究：,co,co2,实验步骤：（1）检查装置的_.（2）装入药品并固定装置。（3）通入_并点燃尾部酒精灯。（4）待玻璃管内的空气完全排净后（约半分钟），点燃_给氧化铁加热。（5）当玻璃管内的红色粉末完全变为黑色时，熄灭_。（6）待玻璃管内的固体冷却后，停止通入_，并熄灭尾部酒精灯。,气密性,一氧化碳,酒精喷灯,酒精喷灯,一氧化碳,操作步骤的探究：,实验现象：红色粉末逐渐变成_，澄清的石灰水变_.实验结论：一氧化碳和氧化铁反应生成了_和_.有关化学方程式：（1）_（2）_（3）_,黑色,浑浊,铁,二氧化碳,Fe2O3+3CO,2Fe+3CO2,CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
8、,2CO+O2,2CO2,注意事项：（1）反应条件：高温；若无酒精灯可在酒精灯火焰上加一个_。（2）CO有毒，应将尾气_或_处理，防止污染空气（3）操作顺序：实验开始时，先通入一氧化碳再给氧化铁加热，目的是_;实验结束后，先停止加热，还要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却到室温，目的是_。,金属网罩,点燃,收集,排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸,防止灼热的铁再度被氧化,提高炉温,生成还原剂,把矿石中的SiO2等杂质变成炉渣除去。,钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟钢铁冶炼的实验装置图，回答下列问题。（1）实验时观察到的现象是:.（2）写出A中发生反应的化学方程式：,在该反应中发生还原反应的是_,还原剂是_。（3）B装置中的现象可以判断反应是否发生，如果B中的试剂没有出现明显的现象，原因可能是_。（4）C装置的作用是_,实验时应该先点燃_（填“A”或“C”）中的酒精灯。,CO,Fe2O3,A,B,C,玻璃管内的红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。,g,Fe2O3,CO,石灰水变质,点燃CO,C,小试牛刀,
