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1、第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发,1遵守实验室规则2了解安全措施(1)危险化学药品的存放易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。剧毒药品应单独专柜保存。常用危险化学品的标志。,易燃品,腐蚀品,(2)意外事故的紧急处理,湿布,NaHCO3,Na2CO3,3.掌握正确的操作方法(1)药品取用,4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防止污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集,集中处理。,1.取用液体时,若无说明用量,一般取用多少为宜?用量筒量取液体时,量筒能否洗涤?,提示取用液体时若无说明用量,一般按最少量取用,
2、通常是12 mL为宜,用量筒量取液体时,读数值等于取出液体的体积,故不能洗涤。,固体,液体,漏斗,烧杯,玻璃棒,2.蒸发,固体溶质从溶剂中,蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,3.粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去,(2)可溶性杂质的除去,Na2SO4BaCl2=BaSO4,2NaCl,MgCl2NaOH=Mg(OH)2,2NaCl,CaCl2Na2CO3=CaCO3,2NaCl,NaOH,2.结合上面混合物的分离和提纯实验,请总结进行过滤操作时需要哪些仪器,应该注意什么问题?提示(1)主要仪器及用品:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。,(2)装置图及注意事项:,解析:熟悉常见危险化学品的标志。答
3、案:B,2在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,解析:滤液浑浊说明仍有不溶性杂质,应再次过滤;加热时就用玻璃棒搅拌,以防止因局部过热,液体发生飞溅;加热蒸发时,应该在蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热将剩余的水分蒸干。答案:D,解析:石子、细沙相当于滤纸,起过滤作用,滤去悬浮物;活性炭具有吸附的功能,能够吸附水中的杂质离子和色素。答案:过滤活性炭,1防爆炸(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前,要检验气体的纯度。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO
4、时,先通入H2或CO,待检验尾部气体纯净,保证空气已排尽后,再加热。2防暴沸(1)加热液体混合物时要加沸石。(2)稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中,边加边搅拌冷却。,3防失火可燃性物质一定要远离火源以防失火。4防中毒(1)制取有毒气体时,要使用通风设备,要有尾气处理装置。(2)误食重金属盐,应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。,5防倒吸(1)加热法制取气体并且用排水法收集时,实验结束时的操作为:先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯。(2)吸收溶解度较大的气体时,要加装安全瓶或防倒吸装置。6防污染对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中,要有尾气处理或污水处理装置。,(1)浓硫酸与其他液体的混
5、合方法:浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一样,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中,边加边搅拌冷却。(2)加热固体时试管口要略低于试管底,以防水珠倒流入试管底,炸裂试管。,名师解析:从防爆炸、防燃烧、防中毒、防倒吸以及环保方面出发,重点在于辨认错误的操作习惯。本题应用排水法收集CO气体,不可用排空气的方法收集,因其密度与空气接近,难以排净空气;实验结束后不可将实验的废液倒入下水道,应交实验员集中处理,否则会腐蚀管道,引发事故,造成污染等。正确,错误。答案:B,化学实验的安全问题,可以从试剂的存放和取用、实验操作及实验过程、废气和废液的处理等方面考虑。,解析:A项,不能使鼻
6、子凑近药品;C项,不能用手直接接触药品;D项,稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。答案:B,(2)原则,2粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理,(2)试剂的先后顺序据原理可知,只要Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后即可,通常为:BaCl2NaOHNa2CO3或NaOHBaCl2Na2CO3。(3)化学方程式Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O
7、,(1)为保证杂质离子完全被除去,加入的试剂一般都是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的,前步加入的过量试剂,后面的步骤要能够除去。,请回答下列问题:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为_,试剂2为_,试剂4为_。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作的名称是_。,思路点拨:解答本题应注意以下几点:确定沉淀阴离子所用试剂;确定试剂加入的先后顺序。,解答此类题目常因忽视两个问题而造成错误:忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂应是过量。仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。,答案:C,(1)根据海水的成分和初步提纯的实验
8、操作,推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验来验证这种推断:取样品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是检验有没有_;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有_。实验证明:这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。,探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:称取一定质量的样品;将样品加水溶解,制成粗盐溶液;向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A;滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体B;称量实验中得到的某种固体。,(2)步骤中都使用到的仪器是_;它在步骤和的操作方法相同,但目的不同,在步骤的目
9、的是_,在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_;步骤中进行的“某一操作”是_,目的是_。,(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?_,你不选择另一种固体的理由是_。,(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2,加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤,除去CaCO3沉淀,在滤液中加入适量的稀盐酸,除去多余的Na2CO3,即得到NaCl溶液,蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液,多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl,所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。,答案:(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀,防止液体溅出
10、(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸,直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的,1下列叙述中,错误的是()A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质,有的本来无害且很有价值,即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时,将检测试剂一次加入全部溶液里D取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记,解析:检验某溶液时,要取出少量溶液来检验,不能将检验试剂一次加入全部溶液中,C错误。答案:C,2如图所示,下列操作中正确的是(),解析:试管中液体加热时,试管应倾斜45,A错误;不
11、能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,容易失火,B错误;读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面最低处相平,D错误。答案:C,3(2011山东兖州高一期中)下列有关过滤和蒸发的操作中,正确的是()A过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中的固体完全蒸干后,再停止加热D实验完毕后,用手直接取走蒸发皿,解析:过滤时不可搅动过滤器中的液体,B错误;蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热蒸干,C错误;实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿,D错误。答案:A,答案:D,5可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华C加热分解D洗气法下列各组混合物的分离或提纯
12、应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用_。(2)除去O2中少量的水蒸气,用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3,用_。,解析:(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华,故将碘加热变为蒸气后,遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解,可以采取加热分解法除去CaCO3。答案:(1)A(2)D(3)B(4)C,6今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用),(1)写出的仪器名称:_,_,_,_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接,制取并收集氢气时应选择_和_相连接。,(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择_和_相连接,检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择_和_装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_。,解析:本题考查收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊,H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案:(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应,练规范、练速度、练技能,