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1、第三章 探索原子构建的奥秘,离子键（第一课时）,化学键微粒半径的比较离子键离子化合物,3.1原子间的相互作用,性能各异的物质,钻石的主要成分是碳(C)，含C量96%-99.9%,铅笔芯主要成分石墨（C）,化学键,一、定义：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。,相互作用：吸引和排斥（达到平衡）,二、种类：离子键、共价键和金属键等。,练习：书P59思考与复习,3.2离子键,复习（一）原子的组成（二）原子核外排布规律,（三）离子,（三）离子,1、定义：带电荷的原子或者原子团。,2、分类：,Na+、NH4+,Cl-、SO42-,3、原子结构示意图：特征：最外层电子数为8（或者2）稳定结构,4、
2、微粒半径的比较：,例：Cl Br;F-Cl-,例:Na Na+F F-,同一元素：半径大小比较：原子阳离子 原子阴离子,再例:F-Na+,课堂练习：,用“”或“”的符号比较下列各组微粒半径的大小：,1、Ca Ca2+2、F F-3、Br I4、Na+Al3+5、Al3+Mg2+Na+F-,3.2 离子键,一、NaCl形成过程,二、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。,（1）成键微粒：（2）本质：（3）成键条件：(4)存在：,阴、阳离子,静电作用（吸引、排斥）,活泼金属与活泼非金属之间,金属与非金属之间非金属与非金属之间,Na和Cl的反应,动脑筋想想,在氯化钠中，Na+和Cl间存在哪些力
3、？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,三、离子化合物（一）定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。,（二）离子化合物的判断：,1、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物,2、强碱 KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,3、大多数盐：NaCl,MgBr2,NH4+,SO42-,CO32-,NO3-形成的盐,如：NH4Cl MgSO4 BaCO3(NH4)2SO4等,4、活泼金属氧化物 Na2O,MgO,练习：下列物质中，离子化合物的是（）(A)NH4 NO3(B)Na(C)CH3CH2OH(D)HF,（三）离子化合物的性质,1、具有较高的熔点、沸点，硬度大。如:NaCl:熔点为801，沸点为1413。熔点：NaClNaBr,2、溶于水或受热能导电,离子键被破坏,3、离子化合物是由离子构成的，化学式子仅仅表示组成阴、阳离子的个数比（P63）,NaCl 结构模型图,
