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1、复习铝及其化合物性质,Mg Al在周期表中的位置原子结构示意图原子序数最外层电子数原子半径 Mg Al失电子能力 Mg Al,2,3,12,13,第三周期第A主族,第三周期第A主族,写出下列物质反应的化学方程式。铝与盐酸反应：铝与氢氧化钠溶液反应：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：,练习:,分析铝与酸、碱反应的方程式,2Al+6H+2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,练习.,1.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂，
2、其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化,A.D,2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A、锌 B、铁 C、铝 D、镁,C,3.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为()A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g,C,锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水
3、，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。,铝热反应,2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应),注意铝热反应的实验操作!,某些金属氧化物粉末与铝粉混合后在较高温度下发生剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量热的反应叫铝热反应,粉末状试样A
4、是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15L6.0 molL-1盐酸中,得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。中所发生的各反应的化学方程式是_。中所发生的各反应的离子方程式是_。若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_，c（Fe2+）为_。,铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。（1
5、）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5+AlAl2O3+V Co3O4+AlAl2O3+Co,铝的冶炼(见学案),工业上常采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。从铝土矿制备铝的工艺流程为：该过程中涉及反应的化学方程式为：Al2O3NaOH NaAlO2CO2 H2O Al(OH)3 Al2O3 电解,Al,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,Al2O3,小结:,画出前面练习1中、三个反应中有关沉淀量随加入
6、试剂量发生变化的示意图。,练习:,思考：,（1）向含1molAlCl3的溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，当生成沉淀为78g时，加入NaOH溶液的体积为 L；,（2）向含1molNaAlO2的溶液中滴加1mol/L盐酸，当生成沉淀为78g时，加入NaOH溶液的体积为 L；,（3）向含1molNaAlO2的溶液中滴加1mol/L盐酸，当生成沉淀为39g时，加入NaOH溶液的体积为 L。,3,1,0.5或2.5,讨论：,现有一定质量的Al，足量的1mol/L HCl溶液和1mol/L NaOH溶液，欲制备Al(OH)3，请讨论：设计各种符合要求的实验方案。对设计的各种方案进行评价，分析哪种方案是最合理的。,
