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1、第二单元 化学反应中的热量,一化学反应中的热量变化,石油气的燃烧,燃料燃烧推动火箭,镁条燃烧,闪电时产生氮氧化物,化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。,化学反应目的?,思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量,活动探究P35,化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,一化学反应中的热量变化,1.放热反应和吸热反应,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应浓硫酸，氧化钙的溶
2、解,吸热反应,电离C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClNH4NO3溶解CaCO3等分解反应,为什么有的反应会放出热量，有的反应却需要吸收热量呢？,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸热反应,贮 能,释 能,化学反应中的能量变化示意图,2、哪些反应属于放热反应？哪些反应是吸热反应？,3、放热反应或吸热反应与反应条件是否存在必然的联系？,=想 一 想？=,1、哪些物质能量较高？哪些物质能量较低呢？（从三态和化学活动性来分析）,练习：如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入
3、5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_.(2)产生上述现象的原因是_.(3)写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,1、判断下列是放热反应还是吸热反应：1).镁条的燃烧 2).浓硫酸的稀释 3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 4).氧化钙与水的反应 5).高温煅烧石灰石 6).炸药爆炸 7).NaOH 和 HCl的反应,问题解决：,一化学反应中的热量变化,5反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用H表示，单位：kJmol1 H0时，为放热反应；H0时，为吸热反应。,4化学反应中
4、的能量变化：,通常表现为热量的变化,如何表示能量的变化？,化学反应中的热量变化,化学反应实质,吸收能量,吸热,放热,反应物,生成物,旧键的断裂 新键的形成,E反 E生,E反 E生,放出能量,放热反应,吸热反应,E放 E 吸,E放 E吸,3.键能 P36资料卡在298K(25)和100kPa条件下,气态分子断开(或形成)1mol化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。强调：共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。,H2+Cl2=2HCl,旧键断裂,+,+,新键形成,吸收436.4KJmol-1,吸收242.7KJmol-1,放出431.8KJmol-1,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-
5、184.6kJ/mol,6.热化学方程式,1).定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H-483.6 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJ/mol,结论：同种物质聚集状态不同，能量不同,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H-285.8 kJ/mol,结论：,H 的值与化学计量数成正比,化学计量数只表示物质的量，可用分数,书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分
6、别代表气态、液态、固态。（2）用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。为“”，表示放热；为“+”，表示吸热（3）反应温度、压强不同其H 也不同，中学阶段指的是25,101KPa（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比。,下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/mol,C,课堂练习,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
