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1、1.原电池的工作原理（第1课时）,专题1 第二单元 化学能与电能的转化,泉州市培元中学 张新勇,分组实验,请设计实验方案证明：锌与硫酸铜溶液的反应是吸热反应还是放热反应？,分组讨论,该反应放出能量，除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能将该反应的化学能转化为什么能量？请回忆化学2所学知识加以说明。,分组实验,用实验桌上的化学试剂和仪器，连接一套原电池装置。先画出装置图再动手分组实验。实验药品和仪器：锌棒、铜棒、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流计,分组实验：课本P12（活动与探究 实验2）,实验现象：电流计指针偏向铜电极；,进一步实验,实验：将盐桥从溶液中取出，观察实验现象。,实验现象：电流
2、计指针不发生偏转,实验：将锌电极和铜电极从溶液中取出，观察电极变厚或变薄的情况,实验现象：锌电极变薄，铜电极变厚。,实验结论,请根据实验现象写出电池反应的离子方程式和负极、正极的电极反应式。,原电池知识小结,原电池电极反应以用一句话“负升失氧、正降得还”加深记忆,负极,正极,失去电子,得到电子,氧化反应,还原反应,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,动画模拟,思考：1、电子的流向是什么？2、电流的流向是什么？3、阴、阳离子的移动方向是什么？,原电池中离子的移向可以用一句话“同性相恋”加深记忆,请你总结,1能量转化 2构成条件3电极名称 4电流、电子流向
3、5阳离子、阴离子移向 6电极反应,课堂练习,1.将锌和铜用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法中正确的是（）A铜是正极，铜片上有气泡产生 B电流从锌经导线流向铜C氢离子移向锌电极 D氢离子被氧化，发生氧化反应,2下列实验能证明金属X活动性比金属Y活动性强的有_（多选）A将X和Y用导线连接后插入到稀硫酸中，X溶解B将X和Y用导线连接后插入到稀硫酸中，X表面有气泡产生C将X和Y分别插入到稀硫酸中，只有X表面有气泡D将X和Y分别插入到CuSO4溶液中，X表面有气泡，Y表面有红色物质产生E最高价氧化物水化合物X(OH)2的碱性大于Y(OH)2的碱性FY单质能将X2+还原生成X单质。,课堂练习,（1）通过本节课的探究，你学到了哪些化学知识？（2）通过本节课探究过程，你体验到了哪些 化学学科的探究方法？,自主小结,
