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1、(1)什么是原子?,(3)原子在化学变化中可不可以再分?,(2)原子有哪些特征?,复习旧知识:,学习目标,1、通过学习原子结构的发现史，学会客观地评价科学家的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。2、会分析轰击金箔实验的现象3、认识原子的结构，知道质子数、电子数、核电荷数的关系。,卢瑟福原子核式结构模型,原子结构动画模拟,1.原子的构成、原子核的构成是怎样的？,原子,带正电带负电,带正电不带电,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之
2、间有哪些区别？,1、质子数与中子数相等吗？,原子,原子核,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,课堂练习,下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C、D,课堂练习,3、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”.”He-3”是原子核内含有两个质子和一个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数是：（）A.1 B.2 C.3 D.4,2、组成一切原子必不可少的粒子
3、是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,当堂检测,1、在分子、质子、中子、电子、原子、原子核这些粒子中：能直接构成物质的粒子有_ 显示电中性的粒子有_带正电的粒子有_带电的粒子有_同一原子里数目相等的是_化学变化中的最小粒子是_.,分子、原子,分子、原子、中子,质子、原子核,质子、原子核、电子,质子、电子,原子,拓展提高,1、科学家发现某些原子具有放射性，即这些原子能自动放射出一些粒子。据此判断，若一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子。他一定是放射了（）A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核,C,拓展提高,2、下列关于原子核的叙述
4、正确的是：（）1.通常由中子和电子构成2.通常由质子和中子构成3.带正电荷4.不显电性5.不能再分6.跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量A 2.4.6.B 2.3.6.C 1.3.5.D 1.4.5,B,拓展提高,道尔顿认为：“一切物质都是由数量巨大的极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合。我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正:1.“一切物质”应该为“有的物质”。2.“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。3.不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理或化学变化的
5、方法“创造”或“分裂”原子。你认为正确的是（）A 1.2.B 1.3.C 2.3.D 1.2.3.,C,概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述),归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电,2、原子的质量相对原子质量,表(1),说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质
6、量,是一个比值相对原子质量的单位是1,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,小结:原子的构成相对原子质量,课堂练习,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,再见,
