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1、元素周期表,第一课时,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,一、元素周期表,1、元素周期表的编制原则,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）,族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序
2、数递增的顺序排列的一系列元素。（列）,2、元素周期表的结构,（1）周期的分类,（2）主族与副族的对比,练习；,它们分别位于第几周期？为什么？,已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。,回答：,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,Na11钠,H1氢,He2氦,Li3锂,Be4铍,B5硼,C
3、6碳,N7氮,O8氧,F9氟,Ne10氖,Mg12镁,Al13铝,Si14硅,P15磷,S16硫,Cl17氯,Ar18氩,K19钾,Ca20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,动 态 元 素 周 期 表,周期分类及各周期元素种数,练习：1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，
4、判断其位于第几周期，第几族？,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,展示电子排布的周期表,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,元素周期表,第二课时,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,3
5、7,55,1,1,1,1,2,3,4,1、碱 金 属 元 素,碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属原子结构示意图,碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,钾的保存及取用方法：,反应方程式：,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+=
6、2Li+H2,2K+2H2O=2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2,Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧
7、烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K R
8、b Cs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)熔点低（均小于200）导电、导热,密度呈减小趋势(但K 反常)熔、沸点逐渐降低,卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小,总结,化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2,光,500,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：H
9、FHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,?思考与交流:,规律：,元素周期表,第三课时,根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。用符号表示组成原子的微粒关系,质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N),应用：,质量关系：,核素与同位素概念：,核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素,(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)
10、一般是不变的,同位素特性：,同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。,又如：碳元素的各种核素 612C、613C、614C；氧元素的各种核素 816O、817O、818O；铀元素的各种核素 92234U、92235U、92238U。,铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。,以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展较早的核电
11、站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。,重水反应堆,放射性C-14射线测定装置,A、同位素的相对原子质量：,如：816O的相对原子质量=2.657*10-26 kg/（1/12）*1.993*10-26 kg=16.00,B、核素的近似原子质量：,如：816O的近似相对原子质量为16。,C、元素的相对原子质量：,如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl 两种，相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为 75.77%24.23%氯元素的相对原子质量=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453,D、元
12、素的近似相对原子质量：,如：氯元素的近似相对原子质量=35*75.77%+37*24.23%=35.48,练习1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是A、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量C、若C-12的质量是w g,则该原子的质量是12w gD、若C-12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g,2.B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?,3.电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个数比.,同学们 再见,祝同学们学习进步 再见,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
