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1、氧化还原反应,一、氧化还原反应概念,表现：化合价升降本质：电子的转移,氧化剂,还原剂,e-,变化规律：,3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,0+5-1,化合价升高，失5e，被氧化,化合价降低，得5e，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2
2、,NO,6e-,+3 1+2 0,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2e-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,用双线桥分析氧化还原反应,实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu 另外，铜的氧化物有两种CuO、Cu2O（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。,+1 0+1+2
3、 0,得到2e,失去2e,+1,CuI,2,在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,得到2e，化合价共降低2,失去2e，化合价共升高2,+7,B,二、常见的氧化剂、还原剂,氧化剂：O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2还原剂：Na Mg Zn H2 C CO KI FeCl2,6,7,3,5,1,2,1,2,氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低价态：只
4、具有还原性如：KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2 S Cl2 CO,用于汽车尾气处理的催化剂专利申请号:03120993.9 授权公告日:2005.02.16 该催化剂是消除汽车尾气中NOx(如NO)的催化剂，它利用汽车尾气中一氧化碳，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体，达到氮氧化合物，一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率最高可达55.6，而且稳定性好，寿命长，有良好的抗中毒特性。,利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性.,思考:汽车尾气中含有CO和NO,它们在转化成无毒气体时,从氧化还原反
5、应角度看分别表现了什么性质?,CO+NO CO2N2,CO：表现出还原性NO：表现出氧化性,利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性.,从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:,H2S SO2 Na2SO3 S H2SO4,练习：,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品中富脂食品被氧气氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)蔗糖(B)硫酸亚铁(C)食盐(D)生石灰,B,三、氧化性还原性强弱的比较,1、金属活动顺序表,2、同一反应中 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,例题：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2F
6、e2+Br2 2Fe3+2Br。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)BrFe2+I(B)IFe2+Br(C)BrIFe2+(D)Fe2+IBr,B,练习,根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2(B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2(D)Cl2I2Fe3+S,B,思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？,【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。,【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反
7、应生成Cu单质。,将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，溶液中将发生哪些反应，顺序如何？,分析：因氧化性Cu2+Fe2+Zn2+Mg2+故首先置换出Cu，待Cu被完全置换出来，再置换出Fe，但不能置换出Mg。,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,第一步：,第二步：,思考：,规律:先强后弱,当一种还原剂同时还原几种氧化剂时，首先还原最强氧化剂，待最强氧化剂完全氧化后，多余的还原剂再依次还原次强还原剂；当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，也是如此。,亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧
8、化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。试用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,综合应用,方法一：（只用一种试剂）试剂：微热的稀盐酸现象：盛有亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，而氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、FeCl2溶液现象：盛有亚硝酸钠的试管溶液变黄色，而氯化钠的试管无明显变化。,参 考 答 案,苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此
9、饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性,如何证明维生素C具有还原性？,综合应用,试比较维生素C与Fe2+还原性的强弱？,思考:如何设计实验证明84消毒液具有氧化性？,作用成分：为广谱杀菌去污力很强的含氯消毒剂。主要含次氯酸钠等。适用范围：对细菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等均有很强的杀灭作用。适用于饮食器具、瓜果蔬菜、家具、环境等的消毒。注意事项：本品为外用洗消液。具有强氧化性，高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用。,84消毒液,反应原理：,NaClO+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2O,+1,+2,+3,-1,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,e-,
