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1、离子反应的应用,鲁科版化学反应原理,现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案。,探究一,方 案,气体法 沉淀法 pH法 中和法等,问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！,气体法难以准确测量气体的体积 沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确.,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。,一、酸碱中和滴定原理,酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,n(H+)=n(OH-),若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液,现在我们用0.1000mol/L
2、的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液,酸碱中和滴定的原理,量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算出未知酸(或碱)的浓度,用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？,探究二,讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。,从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,滴定管的构造特点,【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.,15.00ml,二、中和滴定的仪器,主要仪器:铁架台 滴定管夹
3、滴定管 锥形瓶 烧杯等,检查：活塞处是否漏水 洗涤：自来水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位,滴定管的使用方法,探究三,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？,三、酸碱中和滴定终点的确定,指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范
4、围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。,四、中和滴定操作,2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。读取滴定管刻度并记录。,1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。,五、中和滴定的数据处理,滴定误差分析,在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消
5、失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度,高,低,无影响,高,高,高,低,低,练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红 B.由黄色变橙色 C.由橙色变红色 D.由红色变橙色,练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量,D,B,练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1,D,随堂检测,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,2023/3/24,2023/3/24,
