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1、从自然界中获取铁和铜,学习目标：,1、了解自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。,从自然界获取铁和铜（第1课时）,请写出产物中含有金属单质的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,一、金属冶炼的常见方法,1、电解法:,2、热还原法：,3、热分解法：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热
2、还原法 热分解法 物理法,小结,金属的冶炼的步骤：矿石的富集、冶炼、精炼提纯,（使用H2、C、CO 或 Al 作还原剂）,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),陨铁,人类最早利用的单质铁、铜均直接来自于自然界。自然界存在少量的单质铜，而铁单质只存在于从天而降的陨石中。,铁、铜在自然界中的主要以化合态形式存在。,常见的铁矿石,毛赤铜矿(Cu2O),黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石(CuCO3 Cu(OH)2),蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2),常见的铜矿石,交流与讨论 P72,如何将铁、铜从化合态转化为游离态？,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,H2+CuO C
3、u+H2O,CO+CuO Cu+CO2,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,3C+Fe2O3 2Fe+3CO,C+CuO Cu+CO,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,炉里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。,古代炼铁,二、铁、铜的冶炼,1、炼铁：,炼铁高炉结构图,C,+O2=CO2,CO2+C=2CO,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,(1)炼铁的主要反应过程,交流与讨论（P73）:CO是怎样形成的?铁矿石是如何被还原的?石灰石的作用是什么?,CaCO3=CO2+CaO CaO+SiO2
4、=CaSiO3（熔剂：石灰石）,高温,（4）炼铁产品：生铁（含碳24.5）,(1)炼铁的主要反应过程,（2）原料：,空气 焦炭 铁矿石 石灰石,（3）设备：,炼铁高炉,产生还原剂：,还原铁矿石：,造渣（除脉石）：,我国西汉时的炼丹家刘安所著淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是湿法冶金的先驱。,（2）高温冶炼黄铜矿：,（1）湿法炼铜,（3）生物炼铜：,2、铜的冶炼：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1.铁和铜在自然界中主要以_的形式存在.工业上铁的冶炼是在_中进行的，原料有_、_、_、_等。冶炼的过程 将氧化铁_单质铁的方程式为:_。,2.在高温下可还原氧化铁的化合物是()A.焦炭 B.氢气C.二氧化碳 D.一氧化碳,化合物,炼铁高炉,铁矿石 焦炭 空气 石灰石,还原为,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,D,课堂小练,3用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，设计两种不同的方法制取金属铜。,方法二、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,
