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1、溶液的配制,基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）,化学国家级实验教学示范中心,Northwest University,1、标准溶液的配制和 移液管的使用-首次训练2、一般溶液的配制和容量瓶使用-巩固练习,实验技能训练要点,一、实验目的二、实验原理三、仪器与药品四、实验内容五、注意及说明事项六、思考题,实验目的,1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。,实验原理,1、一般溶液的配制(粗略配制),直接水溶法,对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时，可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少
2、量蒸馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试剂瓶中。,介质水溶法,对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸（或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶。,acid/alkali,稀释法,对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不可将操作顺序倒过来。,一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，保存期间需要防止其失效。如：,Sn2
3、+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。,AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。,容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。,光,2、标准溶液的配制（精确配制）,已知准确浓度的溶液称为标准溶液。,（1）直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。,（2）标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时，可用移液管准确吸取其浓
4、溶液至适当的容量瓶中配制。,仪器和药品,托盘天平,电子天平,滴 瓶,吸量管,容量瓶,浓HCl,NaCl,NaOH,浓HNO3,浓H2SO4,KHC8H4O4,Na2B4O710H2O,FeSO47H2O,实验内容,容量瓶的洗涤方法,转移,摇匀,移液管的使用操作,取液,放液,1,2,3,4,5,6,标准溶液的配制流程,加入溶剂,搅拌,溶解,转移,洗涤,定容至刻度,注意及说明事项,能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。,注意及说明事项,(2)固体NaOH易吸收空气中的CO2，使
5、NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法：a.以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。b 利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶的使用,细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度、容积、刻度线,用来配制一定体积浓度准确的溶液,4.注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前
6、要检查是否漏水,1.构造：,2.特点：,3.用途：,配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,计算需要称量的氯化钠的质量：,n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.5L0.4mol/L=0.2mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g,2.称 量,注意事项：使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙,3.溶 解,注意事项：应在
7、烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,4.转 移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残
8、留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5.洗 涤,注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定 容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7.摇 匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶
9、反复倒转，使溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：,一、用固体药品配制,1、计算,2、称量托盘天平,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,二、用浓溶液稀释,1、计算,2、量取量筒,3、稀释,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。,误差分析,思考题,1、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？2、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用托盘天平称取基准试剂？,参考文献1 无机化学实验,中山大学等校编.高等教育出版社.1999.9,43-45.2 马世昌.化学物质词典.陕西科学技术出版社.1999.4.,
