《九年级化学下册-7.1-酸及其性质-(新版)鲁教版课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册-7.1-酸及其性质-(新版)鲁教版课件.ppt（29页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,1、带电的原子或原子团叫做离子。如：Na+、Cl、H+、NO3带正电荷的离子叫阳离子如Na+、H+、NH4+带负电荷的离子叫阴离子如Cl、NO3,这几种物质都是什么味道的？,第七单元常见的酸和碱,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子H+,苹果酸、柠檬酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,碳酸,你熟悉的酸性物质有哪些呢？,HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S、H3PO4,电离出的阳离子都是氢离子的化合物，叫做酸。,浓盐酸,无色,液态,有白雾,38%,1.19,(g/cm3),刺激性气味,其他,自学感知一,7,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.
2、浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质略带黄色。（Fe3）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液滴的缘故。,科学探究一,工业用浓盐酸因含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。,为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,答：因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故,HCl气体的水溶液,FeCl3,Fe3,（二）浓硫酸的物理性质：,粘稠液态,无色,无气味,无现象,1.84,98%,(g/cm3),其他,浓硫酸,溶质的质量分数,密度,吸水性,粘稠、油状液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现
3、象,38%,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),刺激性气味,其他,浓硫酸,挥发性,自学感知二,1、浓硫酸具有_，可以用作_。,吸水性,干燥剂,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,干燥的氧气,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气的混合气体,氢气,吸水性：可以做H2、O2、CO2等 中性或酸性气体的干燥剂,浓硫酸的稀释,将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量散失。,稀释浓硫酸的方法：,切不可将水倒进浓硫酸里,当心,科学探究二,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、浓硫酸
4、溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,（一）酸的物理性质,1、浓盐酸的物理性质：,（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体,（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾,（3）浓盐酸有腐蚀性,2、浓硫酸的物理性质：,（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,（2）浓硫酸具有吸水性,（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性,（4）浓硫酸溶于水放热,浓盐酸需密封保存,浓硫酸需密封保存,浓硫酸可做气体的干燥剂,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84g/cm3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,不挥发,1.1
5、9g/cm3比水大,溶质质量分数,98%,37%38%,挥发性,易溶于水，放出大量的热（稀释方法？）,易溶于水,吸水性,易吸水（做干燥剂）,不吸水,1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？2、两个烧杯中溶液的溶质质量分数会有怎样的变化？,你会了吗？,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,密闭保存,下列物质属于酸类的是（）,ACO2,BHNO3,CNaOH,DNaCl,下列物质属于酸的是（）A.氧气 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钾,实验所用药品：,镁带,生锈
6、铁钉,碳酸钠,硝酸银溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,AgNO3,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,科学探究三 酸的化学性质,盐酸能与哪些物质发生化学反应,科学探究三,产生气体放热,铁锈消失溶液变黄色、过会有气泡,有大量的气泡产生,生成白色沉淀,无其它现象,石蕊试液由紫色变为红色,酚酞试液不变色,1、稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。,2、稀盐酸与镁条、碳酸钠（Na 2 CO 3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO 3）溶液、氯化钡（BaCl 2）溶液。,活动天地,请试着写出上述反应的化学方程式。,我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，
7、首先观察到的现象是_、_;过一段时间，还能观察到的现象是_.请写出有关反应的化学方程式,氧化铁Fe2O3,红色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,这节课你学到了什么？,3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、Fe B、Fe2O3 C、Mg D、CaCO3,B,2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有。A、氢原子 B、氢离子 C、氢分子 D、酸根离子,在线测试,AB,1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
8、B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热,B,4、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会，溶质质量分数会。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是。切不可将。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。,5.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？,用镁条、石蕊试液、生锈的铁钉、碳酸钙、硝酸银溶液等,二、酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂反应,盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色,硫酸呢？,二、酸的化学性质,2、酸与活泼金属反
9、应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,单质铁参加的置换反应均生成亚铁，其溶液为浅绿色,置换反应：单质和化合物生成新的单质和化合物的反应。A+BC=B+AC 见P63,实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分Fe2O3）,因此：工业上可用盐酸除铁锈,Fe2O3+HCl=,FeCl3,H2O,+,2,6,3,黄色溶液,复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另外两种新的化合物的反应。,AB+CD=AD+CB,二、
10、酸的化学性质,二、酸的化学性质,3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,蓝色溶液（CuSO4 Cu(NO3)2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,黄色溶液FeCl3 Fe2(SO4)3,4、酸跟某些盐的反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,酸+盐=新酸+新盐,碳酸易分解为水和二氧化碳,H2 CO3=H2O+CO2,CO32-的检 验？,
