《九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱ppt课件全国通用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱ppt课件全国通用.ppt（46页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,柠檬含有：,你知道在生活中还哪些物质含有酸？,食醋含有：,汽车用铅蓄电池中含有：,醋酸,柠檬酸,硫酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花？,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,酸,碱,酸,碱,实验:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变
2、蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,、自制指示剂,、检验酸碱溶液的操作步骤：,取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶
3、液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,二、几种常见的酸,1、几种常见酸的物理性质,H2SO4,HCl,HNO3,无色、粘稠油状液体,
4、无色、液体,无色、液体,无味,刺激性气味,刺激性气味,98%,36%37%,1.84g/mL,1.17g/mL,不易挥发,有挥发性,有挥发性,放出大量的热,无明显现象,产生白雾,产生白雾,如何嗅药品的气味?,浓硫酸的吸水性,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体的干燥剂,气流方向：_,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,浓硫酸的腐蚀性,六、如何稀释浓硫酸,0.5,113,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 _ Q放,粒子扩散,粒子水合,六、如何稀释浓硫酸,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不
5、断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。你观察到哪些现象？,你推测塑料桶盛的是什么物质？,请设计处理事故的方案。,小结酸的化学性质,使用浓硫酸应注意:,1.浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2.若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%-5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.
6、若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,小结：,1浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心3稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,探究酸的化学性质（1）,酸溶液能与指示剂反应：,结论:,探究酸的化学性质(2),酸溶液能与某些金属反应：,结论:,探究酸的化学性质,酸溶液能与金属氧化物反应
7、：,结论:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,探究酸的化学性质,酸溶液能与碱反应：,结论:,为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？,酸的化学性质,1.酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸溶液能与多种活泼金属反应，生成氢气；3.酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成水；4.酸溶液能与碱发生中和反应，生成盐和水。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。
8、,几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？
9、,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,结论:,九、探究碱的化学性质,碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,探究碱的化学性质,3.酸溶液能与碱反应：,结论:,如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?,小结：碱的化学性质,1.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成水；3.酸溶液能与碱反应，生成盐和水。,十、酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,十、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,根据所学知识你能否总结出酸和碱的概念？,谢谢！,
