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1、专题1,第二单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第一课时,应用创新演练,知识点一,知识点三,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点四,第一课时物质的分离与提纯,1常用的混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析等。2萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。3运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。,自学教材填要点,1过滤、蒸发(1)依据：物质 的差异。(2)范围：分离 的混合物。(3)仪器装置：,
2、溶解性,难溶性物质和可溶性物质,(4)实例：粗盐提纯。2结晶(1)依据：利用物质的溶解度受 影响程度不同的差异进行分离。(2)范围：分离一种或几种 的混合物。,温度,可溶性固体和液体,师生互动解疑难,1过滤(1)适用范围：若是不溶性固体和液体组成的混合物，可用过滤的方法将两者分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙固体、水溶液中的硫酸钡固体。(2)操作要点：过滤必须做到“一贴、二低、三靠”：“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。,“二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘35 mm，防止滤液从
3、滤纸与器壁间渗出。“三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。玻璃棒起引流的作用。,2结晶(1)适用范围：两种溶解度随温度变化有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来分离。为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。(2)结晶的方法：,蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯
4、法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。,1草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化 钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填选项的标号)。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重,(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_。,解析：实验过程：由于钾盐均溶于水，且草木灰中含有不溶于水的杂质，因此
5、要采用溶解过滤蒸发结晶的方法。然后利用实验操作的基本知识解题。天平使用时方法是左物右码。答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止液体流到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅(4)滤液浑浊,自学教材填要点,1萃取(1)原理：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。(2)仪器：,互不相溶,溶解度,2分液(1)依据：两种 的液体混合物，静置时会分层。(2)操作：下层液体从 放出，上层液体从 倒出。,互不相溶,下口,上口,师生互动解疑难,1萃取剂的选择(1)与另一种溶剂互不相溶；(2)与溶剂和被萃取的物质不发生反应；(3)溶质在萃
6、取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。,2萃取操作要领及注意事项(1)检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏时，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒立看是否漏水。(2)混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；振荡过程中要不时旋开上口玻璃塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。(3)静置：静置使液体分层，以便分液。,(4)分液：分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流下，同时防止液体飞溅。分液时要打开玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
7、小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。,2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不 正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液在上层 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出,解析：水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。答案：D,自学教材填要点,1概念 将液态物质加热至，使之汽化，然后将蒸气重新 为液态的操作过程。2原理 利用
8、液态混合物中各组分的 不同对物质进行分离。3仪器、锥形瓶(接受器)、牛角管、铁架台(铁圈、铁夹)等。,沸点,冷凝,沸点,蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,冷凝管,4应用(1)分离 的液体混合物。(2)除去液体中 物质。,沸点相差较大,难挥发或不挥发,师生互动解疑难,1实验步骤 连接装置检查装置的气密性向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片接通冷却水加热收集馏分停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。2装置的安装 由下到上，由左到右。,3蒸馏操作的注意事项(1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。(2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。(3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于
9、1/3。(4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。,3将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒 精的装置，并进行蒸馏。,(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_。(2)将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c表示连接顺序。e接()()接()()接()()接()。(3)A仪器中c口是_，d口是_(填“进水口”或“出水口”)。(4)蒸馏时，温度计水银球应放在_。(5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。,解析：蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液
10、体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。答案：(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶(2)ihabfgw(3)进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止液体暴沸,1.分离方法综合运用实例 除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的，使MgCl2完全转化为，化学方程式为，过滤，除去，向滤液中加入 中和过量的NaOH，最后 溶液，获得NaCl晶体。,NaOH溶液,Mg(OH)2沉淀,MgCl22NaOH=,Mg(OH)22NaCl,泥沙和Mg(OH)2沉淀,盐酸,加热蒸发,2层析法 利用混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。,解析：蒸馏是
11、利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离的一种实验方法，A项正确；分液是利用物质溶解性差异，分离互不相溶的液体混合物的方法，而酒精和水互溶，B项错误；结晶(重结晶)是利用混合物中物质溶解性受温度影响的差异，将两种易溶性物质进行分离的一种实验方法，硝酸钾在水中的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠在水中的溶解度受温度影响变化不大，适合用结晶的方法分离或提纯硝酸钾，C项正确；D项显然正确。答案：B,(1)步操作中所加入的试剂顺序为：_(2)判断BaCl2已过量的方法是_。,解析根据提纯物质的原则：不增(不引入新杂质)、不减(提纯物质不能减少)、干净(杂质要除净)
12、、易分离，加入试剂需过量，前操作引入的杂质要在后续操作中除去。故Na2CO3应在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH(2)取加入BaCl2后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量,物质提纯的原则：不增、不变、易分。所谓不增，是指在提纯过程中不增加新杂质；不变指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。,1提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方 法为()A加入过量NaOH溶液，过滤，
13、除去沉淀，溶液中补 加适量的硝酸 B加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸 C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸 D加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸,答案：B,下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是_。A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液态混合物 D用过滤法除去食盐水中的泥沙 E用加适量盐酸的方法除去KCl中的K2CO3 F用加热升华法除去碘水中的水,解析A选项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合
14、物均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯；B选项中可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；C选项中乙醇和甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过滤法分离；E选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达到目的；F选项中加热时碘会升华，不能用此法提纯碘，可用萃取法来提纯。答案BCDE,2下列各组混合物的分离或提纯选用哪一种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_；(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用_；(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_；(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。,解析：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；(2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出来；(3)单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来；(4)CaCO3高温易分解，生成CaO，故可用加热分解的方法。答案：(1)过滤(2)蒸馏(3)加热升华(4)加热分解,
