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1、有机实验专题一、几种有机物的制备1、甲烷i)原理：ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH4放出2、 乙烯原理：i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)ii)温度计水银球位置：反应液中iii)碎瓷片的作用： 防暴沸iv)温度控制： 迅速升至170v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂vi)用NaOH洗气：混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇vii)加药顺序：碎瓷片无水乙醇浓硫酸3、 乙炔原理：i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管+
2、 Br2 + HBrBrFe4、 制溴苯原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉ii)长导管作用： 冷凝回流iii)导管出口在液面上：防倒吸iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物v)提纯溴苯的方法： 碱洗5、硝基苯的制取原理： i)加药顺序：浓硝酸浓硫酸（冷却）苯ii)长导管的作用：冷凝回流iii)温度计水银球位置：水浴中iv)水浴温度：55-60v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi)如何提纯： 碱洗6、酚醛树脂的制取原理：i)沸水浴ii)长导管的作用：冷凝回流、导气iii)催化剂： 浓盐酸（或浓氨水） iv)试管清洗： 酒精浸泡7、酯化反应原理：i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸
3、ii)导管口在液面上：防倒吸iii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂iv)长导管作用：冷凝v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度小结：相似实验的比较水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质实验 银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag
4、+NH3H2O = AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O2、反应原理：3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境醛和新制氢氧化铜反应1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2+2OH= Cu(OH)22、反应原理：3、反应条件：加热4、反应现象：砖红色沉淀Cu2O5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制 (2)碱性环境糖类的水解蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%)浓硫酸（90）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先加Na
5、OH先加NaOH先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂三、有机物的分离.提纯与检验1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。 馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物 馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（
6、NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤分离不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl2、有机物的检验A常用试剂.溴水 .酸性高锰酸钾溶液.银氨溶液 .新制的Cu(OH)2碱性悬浊液.FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验5、6、7、8、有机物质使用试剂卤代烃NaOH, HNO3 , AgNO3苯酚浓溴水
7、或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水典型例题例1、为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。(1) 请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： (2) 甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。其理由是 (多选扣分)A. 使溴水褪色的
8、反应，未必是加成反应B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔(3) 乙同学推测出乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 。在验证过程中必须除去。(4) 请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方枢内，并写出装置内所放的化学药品。(5) 为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性。理由是 。例2、实验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。现提供下列药品与仪器：. 药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性
9、高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水. 仪器：(供选用)(I)(1) 乙烯发生装置应选用： (填写A、B序号)(2) 检验并除去杂质气体(按检验与除杂顺序填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满)仪器或装置选用试剂(3) 收集乙烯的方法： () 下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶(简述原理与操作) 例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯
10、作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：（1）B逸出的主要气体名称_； （2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是_；（4）F管口点燃的气体分子式_（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 。（6）A中发生的方程式： 。例4、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上
11、述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.检查装置的气密性.在仪器6和5中注入适量水.待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有 杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,
12、此电石中碳化钙的百分含量是 %.例5、某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）（1）溶液A的名称是 （2）生成沉淀B的离子方程式 （3）生成Ag的化学方程式为 例6、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时
13、试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。（3）容器c中NaOH溶液的作用是_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。例7、根据右图仪器，讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题例8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可
14、发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_ （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：
15、pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_有机物的一些实验常识问题（1）反应物的纯度的控制： 制CH4：CH3COONa须无水； 制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇制溴苯：纯溴（液溴） 制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质： 物质的状态 物质的溶解性 物质的密度（是比水大还是小）（3）熟记一些操作：、水浴加热：银镜反应 制硝基苯 制酚醛树脂 乙酸乙酯水解 糖水解、温度计水银球位置：制乙烯 制硝基苯 石油蒸馏、导管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯 制酚醛树脂 、冷凝不回流：制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管） 、防倒吸：制溴苯 制乙酸乙酯 、试剂加入的顺
16、序及用量：（4）掌握一些有机物的分离方法： 萃取、分液法 蒸馏、分馏法 洗气法 渗析 盐析 沉淀（5）记忆一些颜色变化：、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物； （4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶（6）掌
17、握一些鉴别有机物的知识点：1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：如：含有醛基的物质4、一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）3、一些实验的操作要点： 如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等等精选习题 1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ） A.做银镜反应后的试
18、管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取2后的试管用稀盐酸洗涤2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ） A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁3、只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油 4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: 蒸馏 过滤 静置分液加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A. B. C. D. 5、下列
19、化学实验能够获得成功的是 ( )A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B)将无水乙醇加热到 170时, 可以制得乙烯C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是( )AFeCl3溶液B溴水C酸性高锰酸钾溶液DNaOH溶液7、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）A加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡 D加硝酸银溶液后振荡8、下列除
20、杂方法中正确的一组是（ ）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性nO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏9、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置1氯丙烷（乙醇） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚） 溴化钠溶液（碘化钠） 10、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B乙醇（乙
21、酸）：加KOH溶液，分液C甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 11在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。（1）写出该副反应的化学方程式_。（2）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（3）实验的装置中，A瓶的现象是_；结论为_。B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_。（4）装置中加的固体药品是_以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_以验证混合气体中有_。
22、（5）简述装置在整套装置中位置的理由 。12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_。（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。（3）步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。（4）步骤中粗产品用质量分数为5NaOH溶液洗涤的目的是_。（
23、5）纯硝基苯无色，密度比水_（填大或小），具有_气味的液体。13实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2的CCl4溶液150g）。（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_。（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水。（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_。14、已知
24、乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1；C2H5OH 78.3；C2H5OC2H5 34.5；CH3COOH 118。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_。将粗产品再经下列步骤精制。（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）（ ） （A）无水乙醇； （B）碳酸钠； （C）无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液
25、，振荡、分离，其目的是：_。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_。最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程7678之间的馏分即得。15、实验室用制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的_，再加入一定量的_作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_，若不易清洗，可加入少量_浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_态物质，呈_色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是_，反应的化学方程式为_。16、 AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从中选出必须使用温度计的实验，
26、把编号填入最适宜的装置图AC的空格中。 酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物 苯和溴的取代反应石油的分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用 装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_。典型例题答案例1：解答. (1) CaC22H2O Ca(OH)2CHCH；CHCHBr2 CHBrCHBr(2) 不；AC(3) H2S；H2SBr22HBrS(4) c；NaOH溶液；b；CuSO4溶液、AgNO3溶液或PbAc2溶液中任选其一(5) 如果是取代反应，则一定生成HBr，溶液呈酸性；而如果是加成反应
27、，则不生成HBr，溶液呈中性。例2：() (1) A (2) B；品红；C；品红；E；澄清石灰水 (3) 排水法() 先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，又使水充满整个烧瓶。方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体，打开止水夹K，从图中胶头滴管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。因为：CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl，CH2CH2HCl CH3CH2Cl方法2：打开止水夹K，注入适量溴水。CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br例3：氯化氢吸收氯化氢气体中混有的水蒸气冷凝乙醇蒸气C2H5Cl反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生
28、成蓝色的CuSO4晶体C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O例4：例5：例6：解答：（1）CH3CH2OH CH =CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。（4）原因：乙烯发生（或通过液溴）速率过快；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当”亦可）。例7：（1）防倒吸安全装置隔离式（图）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。倒置漏斗式（图）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面
29、显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。接收式（图）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。（2）防堵塞安全装置液封式（图）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。恒压式（图）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装
30、置。（3）防爆炸安全装置散热式（图）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。（4）防污染安全装置灼烧式（图）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。吸收式（图）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。收集式（图）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。例8：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 略低于试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则
31、说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成精选习题答案1、B 2、D 3、A 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D9、aA / dD/ b-A或b-C /f-A 10、B11、（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2+CO2+7H2O+C；（2）；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置不能放在之前，因气流通过会带出水蒸气，影响水
32、的确证，装置不能放在后，因为将有SO2、CO2同时通过时影响CO2的确证。12、（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）将反应器放在5060的水浴中加热；（3）分液漏斗；（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。13、（1）CIJGHFED（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。（3）饱和食盐水14、（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl26C2H5OH）（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO410H2O15、苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。16、（1）A B C（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
