《2020年江苏化学中考复习练习ppt课件：专题五-常见的酸和碱.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏化学中考复习练习ppt课件：专题五-常见的酸和碱.pptx（134页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、中考化学（江苏专用）,专题五常见的酸和碱,A组2019年江苏中考题组,考点一常见的酸和碱,1.(2019江苏南京,8,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是()A.鸡蛋清7.68.0B.葡萄汁3.54.5C.番茄汁4.04.4D.苹果汁2.93.3,答案AA项,鸡蛋清的pH为7.68.0,显碱性;B项,葡萄汁的pH为3.54.5,显酸性;C项,番茄汁的pH为4.04.4,显酸性;D项,苹果汁的pH为2.93.3,显酸性。,2.(2019江苏苏州,15,2分)下列说法符合安全要求的是()A.家中燃气泄漏,立即开灯检查B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C.不慎碰倒酒精灯
2、,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用水浇灭D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面,答案DA项,家中燃气泄漏,不能立即开灯检查,以防止产生的电火花使燃气与空气的混合气发生爆炸。B项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散。C项,不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,应用湿抹布盖灭。D项,用湿毛巾捂住口鼻能减少吸入燃烧时生成的有毒烟尘,气体受热密度变小,有毒气体聚集在高处,故要尽量贴近地面寻找安全出口逃离。,3.(2019江苏连云港,39,12分)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐
3、水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+X。X的化学式为。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案:注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3。乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为,。试剂X为溶液;可证明NaCl存在的现象是。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了如图所示装置并进行如下实验:步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。步骤二:打
4、开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是,。小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是。(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为(写出计算过程)。,答案(1)H2(2)2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2硝酸银丙中产生白色沉淀(3)CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体,生成的二氧化碳气
5、体没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小(4)设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O80 9820 g20%x=x=4.9 g,答:这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9 g。,解析(1)由质量守恒定律可知,X的化学式为H2;(2)硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;为检验氯离子,试剂X为硝酸银溶液;可证明NaCl存在的现象是丙中产生白色沉淀;(3)球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2,用NaOH固体不利于二氧化碳的排放。,考点二中和反应pH
6、,1.(2019江苏扬州,7,2分)下列溶液显碱性的是()A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液 D.盐酸,答案CA项,酸雨是pH小于5.6的雨水,显酸性,错误。B项,食醋中含有醋酸,显酸性,错误。C项,NaOH属于碱,其溶液显碱性,正确。D项,盐酸属于酸,显酸性,错误。e1,2.(2019江苏宿迁,10,2分)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.表示在20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,D.表示向等质量的Mg和Zn中分别加足量盐酸,答案BA项,向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐
7、渐增强,pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,故正确。B项,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,固体的质量会增加,至完全反应不再发生改变,故不正确。C项,20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,溶质的质量逐渐增加,溶质质量分数逐渐增大,达到饱和状态时不再发生改变,故正确。D项,等质量镁、锌分别和适量稀盐酸反应,若消耗盐酸的量相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,当加入的盐酸过量时,镁消耗盐酸多,生成氢气多,拐点高些,故正确。解题关键本题是一道图像与化学知识相结
8、合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各选项变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义,曲线的起点、拐点及变化趋势,进而确定正确的图像。易错警示铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,固体铁与硝酸银反应后,逐渐转化为银和可溶性的硝酸亚铁,铁的质量逐渐减少、银的质量逐渐增加,易忽视生成物中银也是固体物质。,3.(2019江苏常州,26,6分)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。,(1)烧杯中发生反应的化学方程式为
9、;(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式);(3)图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”);(4)下列说法错误的是。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应,答案(1)NaOH+HCl NaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C,解析(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)仪器A中溶液是稀盐酸,故溶质是氯化氢,化学式为HCl。(3)稀盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应,图3中V对应的温
10、度最高,则稀盐酸和氢氧化钠完全反应,故V的数值最接近12。(4)A项,图2中b点所示溶液显碱性,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故溶质是NaCl和NaOH,故正确;B项,图2中d点所示溶液显酸性,则氢氧化钠已完全反应,加热蒸干所得固体为氯化钠,则为纯净物,故正确;C项,图2中,c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应,则cd所示溶液中NaCl的质量不变,故不正确;D项,由图3中ef的变化可知随着反应的进行,温度逐渐升高,则说明该反应是放热反应,故正确。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一常见的酸和碱,1.(2018江苏南京,10,2分)下列物质所对应的用途不正确的是()A.大理石用作建筑材料
11、B.钛合金制造人造骨C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤,答案C大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人体有很好的“相容性”,可用于制造人造骨,故B正确;氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;熟石灰属于碱,可用来改良酸性土壤,故D正确。,2.(2017江苏连云港,35,2分)图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体,乙、丙分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。(图“”表示相连的物质间可发生反应,“”表示一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物已略去。)下列说法中不正确的是()A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红
12、B.丙溶液能与戊反应生成丁C.甲戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁,答案C丁是大理石的主要成分,丁是碳酸钙;丙是酸或碱且可以转化为碳酸钙,丙是氢氧化钙,则乙是一种酸;戊为氧化物,且可以转化为碳酸钙,结合甲为氧化物且为黑色固体可知甲为氧化铜,戊为二氧化碳。A项,酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红,正确;B项,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,正确;C项,氧化铜既可以与碳单质发生置换反应生成CO2,也可以与一氧化碳反应生成CO2,后者不属于置换反应,错误;D项,不能由氧化铜通过一步反应生成碳酸钙,正确。思路分析紧扣题干所给信息,从甲、丁两种物质入手,利用相互之间的反应关系解出题目。易错
13、警示氧化铜转化为二氧化碳,既可以用氧化铜与碳单质反应,也可以用氧化铜与一氧化碳反应。,3.(2016江苏苏州,24,2分)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是()A.洗洁精能够洗去餐具上的油污,是因为洗洁精能够溶解油污B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊,是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红,是因为碳酸钠属于碱类物质D.氯化铵与草木灰不能混合施用,是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气,降低肥效,答案D洗洁精可以使油污乳化而除去,不是溶解油污,A项错误;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,B项错误;碳酸钠属于盐类物质,其水溶液呈碱性,可
14、使酚酞试液变红,C项错误;氯化铵为铵态氮肥,草木灰为碱性物质,两者混合,会发生反应生成氨气,降低肥效,D项正确。思路分析碱能使无色酚酞试液变红,但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱类物质。碳酸钠溶于水后形成的溶液呈碱性,但其本身并不是碱,而是盐。易错警示氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小。,4.(2018江苏宿迁,15,7分)实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。【提出猜想】甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组:。【设计实验】方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的(从
15、下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为。方案2:取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。,图1若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。实验时要先通CO再加热的目的是。【数据处理】等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确,则m的取值范围是。,【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2,并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。图2,答案【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末【设计
16、实验】稀盐酸无明显现象3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2排尽硬质玻璃管内空气,防止爆炸【数据处理】5.6m8【实验反思】,解析【提出猜想】已知该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种,所以丙组的猜想是铜粉和氧化铁粉末。【设计实验】铜不与酸反应,故可加入稀盐酸,若固体不溶解,则说明甲组猜想正确;硬质玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;实验时要先通CO再加热的目的是排尽硬质玻璃管内空气,防止爆炸。【数据处理】若乙组猜想正确,则冷却到室温,硬质玻璃管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混合物,当全部是铁时,8 g 的氧化
17、铁可以生成铁的质量为5.6 g,当没有反应时,固体的质量为8 g,故m的取值范围为5.6m8。【实验反思】吸收二氧化碳需要气体沿长导管通入氢氧化钠溶液中,收集一氧化碳需要用排水法,氢氧化钠溶液沿长导管排出,故选。,5.(2017江苏扬州,25,9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下:调节废水pH;过滤;蒸发浓缩;结晶池中结晶;收集晶体,洗涤、干燥。(1)调节废水pH时,适宜加入(填序号)。a.Feb.Cuc.Ca(OH)2(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、。(3)结晶池底部有一定坡度的主
18、要目的是。(4)用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是。低温干燥的目的是。(5)结合下图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案:蒸发浓缩,过滤、洗涤、干燥。,答案(1)a(2)烧杯漏斗引流搅拌(3)便于收集晶体(4)减小因晶体溶解所造成的损失防止晶体受热失去结晶水(5)结晶,解析(1)调节废水pH时,为避免引入新的杂质,在给定的物质中加入Fe是最合适的,故选 a。(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流和搅拌。(3)结晶池底部有一定坡度,使结晶出来的晶体能够集中在一起,便于收集晶体。(4)FeSO47H2O晶
19、体易溶于水,用冰水洗涤FeSO47H2O晶体可减小因晶体溶解而造成的损失。FeSO47H2O晶体受热容易失去结晶水,所以采取低温干燥。思路分析根据溶解度曲线可知,低温时FeSO47H2O的溶解度更小,用冰水洗涤晶体,可以减少晶体的溶解,提高产量。易错警示调节废水的pH,必须用单质铁来与硫酸反应,既可以将硫酸反应掉,又可以增加硫酸亚铁的产量。,考点二中和反应pH,1.(2018江苏南京,13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是(),A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示
20、剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,答案A在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大,反应速率越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量,溶液酸性
21、由强到弱的顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0 mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错误。,2.(2017江苏扬州,10,2分)下列物质呈碱性的是()A.血液,pH为7.357.45B.胃液,pH为0.81.5C.牛奶,pH为6.36.6D.苹果汁,pH为2.93.3,答案A常温下,pH7的物质呈碱性,血液的pH7,所以血液呈碱性。,3.(2017江苏苏州,32,8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水检测废水呈酸性
22、的方法是。(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m(KOH)=g,V(H2O)=mL(水的密度近似为1.0 gmL-1)。称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码量取水;溶解;转移。,(3)定量测定废水取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)P点对应溶液中一定存在的阳离子有(填离子符号)。酸性废水中硫酸的质量分数为(用百分数表示,保留到0.1%
23、)。计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%)。,答案(1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案)(2)11.2188.8BA(3)K+、H+4.9%解:设生成硫酸钾的质量为x。2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O112 174100 g5.6%x=x=8.7 g(K2SO4)=100%4.4%,答:溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。,解析(1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸,滴入紫色石蕊试液,若溶液变红,则溶液呈酸性。(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液,需要氢氧化钾的质量为200
24、g5.6%=11.2 g;需要水的质量为200 g-11.2 g=188.8 g,水的体积为=188.8 mL。要称取11.2 g的氢氧化钾,调节托盘天平平衡后,要先将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称其质量,然后按需要添加砝码、移动游码,最后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡。(3)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由题图可知,P点时溶液中还含有硫酸,此时溶液中含有的溶质有硫酸和硫酸钾,则存在的阳离子为K+和H+。由题图可知,当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的质量为100 g;设酸性废水中硫酸的质量为y,2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O11298,5.6 gy=y=
25、4.9 g则酸性废水中硫酸的质量分数为100%=4.9%。审题技巧第(3)小题所给出的图像中,当硫酸的质量分数变为0时,加入氢氧化钾溶液质量为100 g,此时酸碱恰好中和,利用这一点在坐标轴上的意义,可以顺利解出该题。一题多解第(1)小题还可以用pH试纸来测定溶液的pH,也可以取样后加入锌粒等活泼金属,观察是否有气泡产生。,C组教师专用题组,考点一常见的酸和碱,1.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是(),A.B.C.D.,答案B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加
26、入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水,然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根据HCl+NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小,故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质量也会随之增加,故正确。方法指导解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像走势。,2.(2018
27、重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案BA项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。,3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述
28、属于氢氧化钙化学性质的是()A.白色固体 B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应,答案D白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。,4.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl,答案BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,5.(2015江苏扬州,14,2分
29、)下列实验现象表述正确的是()A.向“铜绿”中滴加稀盐酸,产生红棕色气体B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,答案D碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳,二氧化碳是无色气体,A选项错误;稀硫酸与氯化钡溶液混合会生成白色沉淀,B选项错误;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,C选项错误;氨气极易溶于水,其水溶液显碱性,所以可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D选项正确。解题关键熟记各种特殊颜色的物质及某些化学反应的特殊现象是解题的关键。易错警示碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝,酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。牢记石蕊本身的
30、变色特点“酸红碱蓝”可减少出错。,6.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,答案CA项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH溶液不反应,与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均生成红褐色沉淀。,7.(2017广东深圳,10,1.5分)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X 盐+Y”这种表达
31、式进行整理。下列小明的观点错误的是(),答案A在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与稀硫酸发生反应,故A错误;氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故B正确;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,故D正确。知识归纳酸的通性包括:使指示剂变色,与活泼金属反应产生氢气,与金属氧化物反应生成盐和水,与碱发生中和反应。,8.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.
32、c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,9.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。(1)实验现象是。(2)该实验说明分子具有的性质是。,答案(1)纸花由紫色变为红色(2)分子在不断运动,解析(1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实验可以
33、说明分子在不断运动。,10.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有。(2)可作某些气体干燥剂的是。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为。(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案(1)氢氧根离子(或OH-)(2)氢氧化钠固体(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O74987.4 kgx=x=9.8 kg答:能中和硫酸的
34、质量为9.8 kg。,解析(1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。(2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。(3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。(4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O74987.4 kgx=x=9.8 kg则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,11.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去
35、标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):,写出溶液B、C中溶质的化学式:B,C。写出溶液A与D反应的化学方程式:。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题:X的化学式为。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。,答案(1)H2SO4BaC
36、l2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2)NH4Cl421,解析(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表(“”表示产生气体,“”表示产生沉淀):,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化钠溶液。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+,2NaOH。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固体质量
37、差168106168-106=62 x10 g-6.9 g=3.1 g=x=8.4 g原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。易错警示混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上3.1 g是二氧化碳和水蒸气的质量之和。,12.(2017江苏淮安,11,3分)用符合要求的物质的序号填空。生石灰盐酸石墨碘酒(1)可用于伤口消毒的是。(2)可用于制作铅笔芯的是。(3)可用作食品干燥剂的是。,答案(1)(2)(3),解析(1)碘酒有杀菌消毒的作用,可用于伤口消毒。(2
38、)石墨质软,可以在纸张上留下黑色的划痕,可用于制作铅笔芯。(3)生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂。,考点二中和反应pH,1.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是()A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水,答案C食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。,2.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.柠檬汁(2.03.0)B.番茄汁(4.04.4)C.牛奶(6.36.6)D.鸡蛋清(7.68.0),答案DpH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH均小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性
39、。故D正确。,3.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是()A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,答案B离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A错误;单质是由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水,但该反应不是中和反应
40、,C错误;具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。规律总结此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质子、电子等,带电的原子或原子团一定是离子;单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物;生成盐和水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物的反应、酸与碱的反应,只有反应物为酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均一性、稳定性,并且溶液是混合物。,4.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.油污净(1213)B.西瓜汁(56)C.洁厕灵(12)D.橘子汁(34),答案A常温下,pH7的物
41、质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。,5.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是(),A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案C人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,6.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说
42、法不正确的是()A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl,C.该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案C由温度随时间的变化图像可知,反应过程中温度升高,推知反应放热,A正确。30 s时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,B正确。结合pH随时间的变化图像可知,反应开始前pH7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴稀加氢氧化钠溶液,C错误。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知,D正确。思路分析结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴加碱液时,pH由小于7逐渐变大;向碱液中滴加酸液时,pH由大于7
43、逐渐变小。,7.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2O B.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体,答案B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,8.(2015福建福州,10,3分)下列应用与中和反应原理无关的是
44、()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,答案A用浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关;熟石灰是碱,能与酸性土壤中的酸发生中和反应;氢氧化铝是碱,胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多利用的是酸碱中和反应原理;氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸利用了酸碱中和反应原理。故选A。,9.(2019广东,25,10分)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H
45、2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:,(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4%NaOH溶液质量030.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。,答案(10分)(1)(2分)(2)解:设硫酸镁的质量为xMgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2(1分)120 58x 0.580 g(1分)=(1分)x=1.2 g(1分)答:100 g混合
46、溶液中含硫酸镁1.2 g。(设和答共1分)(3)(3分),解析(1)实验与实验相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH)2的质量并未增加,说明中硫酸镁已完全反应。(3)加入10.0 g NaOH溶液,生成Mg(OH)2的质量为0.232 g,设消耗NaOH的质量为x。MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 x 0.232 g=,解得x=0.32 g,消耗的NaOH溶液的质量为=8.0 g,即有10.0 g-8.0 g=2.0 g NaOH溶液用于中和硫酸。再加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为0.522 g-0.232 g=
47、0.29 g,消耗NaOH的质量为10 g4%=0.4 g。继续加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为0.580 g-0.522 g=0.058 g,设消耗NaOH的质量为y。MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO48058y0.058 g,=,解得y=0.08 g,消耗NaOH溶液的质量为=2.0 g,即消耗NaOH溶液的总质量为20.0 g+2.0 g=22.0 g时,沉淀的质量达到最大值。综上所述,加入NaOH溶液的质量为2.0 g时开始产生沉淀,加入NaOH溶液的质量为22.0 g时沉淀达到最大量0.580 g,之后沉淀质量不再随
48、加入NaOH溶液的质量增加而增加。思路分析往H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液时,先发生中和反应。,10.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质,各填一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,(填操作),并,将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为。图2(4)图2中甲作为发生装置还可制
49、得的气体是(填一种)。,答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能与稀盐酸反应(2)CaCl2HCl(3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分)(4)O2(或H2),解析(1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和
50、水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。规律总结分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是否过量。,11.(2017江苏宿迁,15,7分)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸
