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1、第二节,元素周期律,第1课时,一、原子核外电子的排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,1、电子层的划分,近 远,低 高,2、核外电子排布规律,（2）各电子层最多容纳 个电子；,（3）最外层电子数不超过 个电子(K层为最外层时不超过 个)；,（4）次外层电子数不超过 个电子；倒数第三层不超过 个。,（1）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后
2、，依次排布在能量逐步 的电子层；,低,由里向外,升高,2n2,8,2,18,32,多条规律必须同时兼顾,3、核外电子的分层排布表示方法,为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，“+”号表示质子带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。,【课堂练习1】,下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。,B,1、判
3、断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、,【课堂练习2】,【课堂练习3】,根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。,答案：Si B F Ne,完成教材P14-15“科学探究”,请阅读并比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,第一周期,第二周期,第三周期,元素周期表中原子半径的变化规律,1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小
4、变化规律,2,3,18,18,+1+7-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,大小,大小,二、元素周期律,【课堂练习】,3某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。,H2b-mXOb,4有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V,W,X,Y,Z。（2）写
5、出 Z与V2W反应的化学方程式.。,H O Al S K2K+2H2O=2KOH+H2,【例题3】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V,W,X,Y,Z。（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式.。,附一：各主族元素的主要化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,
6、R2O5,RO3,R2O7,(除O),(除F),1、一般而言，电子层数越多，半径越大；,2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；,3、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。,附二：粒子半径大小比较一般规律,如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。,如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。,如：Na Na+Cl Cl Fe 2+Fe3+,2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（）A、13 B、7 C、8 D、10,C,随堂练习,3、下列元素的原子半径依次减小的是（）A、Na、Mg、Al B、F、O、NC、O2-、F-、Na+D、C、P、Si,AC,4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。,8,18,
