《化学肥料中的主角硝酸硝酸盐课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学肥料中的主角硝酸硝酸盐课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、 5.4 化学肥料中的主角,-硝酸、硝酸盐,一、硝酸,（一）物理性质,纯硝酸：,无色、有刺激性气味的液体,与水任意比互溶,密度比水大,发烟硝酸：,质量分数98%的硝酸溶液,常用浓硝酸：,质量分数=69%的硝酸溶液,-易挥发,沸点低,一、硝酸,（二）化学性质,（1）具有酸的通性,（2）不稳定性,与指示剂作用与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应,-一元强酸,-不产生H2,保存：棕色瓶，阴暗低温处,在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？,在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。,实验一,实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜
2、片，加入少量浓硝酸。,实验二,一、硝酸,（二）化学性质,（3）强氧化性,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色,生成Cu(NO3)2,产生NO2,生成Cu(NO3)2,产生NO,一、硝酸,（二）化学性质,（3）强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,实验三,（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上（2）在Na2SO3溶液中先分别滴入稀盐酸和稀 硝酸反应，所得溶液再与BaCl2反应。,一、硝酸,（二）化学性质,（
3、3）强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。,王 水,V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3,一、硝酸,（三）检验,红棕色气体,无色气体变成红棕色气体,一、硝酸,（四）制法,（1）实验室制法,（2）工业制法,O2,关系式：,NH3 HNO3,总的方程式：,1下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B铜与HNO3的反应属置换反应 C金属与HNO3反应一定不产生氢气 D可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3,BC,2往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色,D,3在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是()Am1一定大于m2 Bml可能等于m2 Cml一定等于m2 Dml可能大于m2,A,二、硝酸盐,（一）物理性质,都易溶于水,都是离子晶体,二、硝酸盐,（二）化学性质,（1）不稳定性,-强氧化性,4,2,二、硝酸盐,（二）化学性质,（2）+H+,-强氧化性,二、硝酸盐,（三）检验,红棕色气体,红棕色气体,无色气体变成红棕色气体,
