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1、物质的分散系,史金花,实验,配制NaCl溶液、泥水悬浊液、油水乳浊液。,结论,共同点：一种物质加入到另一种物质里所形成的,混合物。,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,一、分散系,被分散成微粒的物质,微粒分散在其中的物质,一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物。,分散质：,分散剂：,分散系,分散系,浊液,溶液,不同的分散系取决于分散质微粒直径大小的不同,10-9m,10-7m,10-9m 10-7m(1nm100nm）,均一透明较稳定,氢氧化铁胶体,一条光亮的通路,一条光亮的通路,查阅资料:,可见光波长（400 nm700 nm）,当光直射到微粒上可以发生两种情况，一是
2、当微粒直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是微粒直径小于入射光的波长时，发生光的散射。散射光的强度，随着颗粒大小变化而变化。微粒太小，对于入射光散射很微弱。粒子大小在1nm100 nm，这时光的散射最明显,微粒好象一个个发光体，无数发光体散射结果，就形成了光的通路。这就是著名的丁达尔现象。,一条光亮的通路,一条光亮的通路,有色玻璃（固态胶体）,实验1,一束光分别通过,红褐色Fe(OH)3胶体：,蓝色CuSO4溶液：,形成一条光亮的“通路”（丁达尔现象）,无此现象,丁达尔现象,实验2,在泥水中加入氢氧化铁胶体,浑浊现象慢慢消失,有丁达尔现象Fe(OH)3，Al(OH)3等胶体有吸附性,整
3、理与归纳,2.性质（与溶液的不同点）,二、胶体,1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm100nm(10-9m10-7m)之间的分散系,区分溶液和胶体,净水剂,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体的应用,知识拓展,酒精,NaOH,H2SO4,NaCl,蔗糖,溶液,讨论交流为什么上述有的溶液具有导电性？上述溶液的导电与金属的导电有什么区别？比较NaCl溶液和NaCl固体中的微粒，它们导电性有区别吗？请你给电解质、非电解质下个定义，并从物质分类上明晰哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？电解质导电需要具备的条件是什么？,氯
4、化钠固体,H2O,Cl-,Na+,氯化钠水溶液,Na+,Cl-,蔗糖晶体,蔗糖分子,H2O,三、电解质和非电解质,电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,整理与归纳,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,酒精,NaOH,H2SO4,NaCl,蔗糖,溶液,6.下列物质中:CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食盐水稀硫酸,(1)属于电解质的是_(2)属于非电解质的是_,电离方程式书写步骤：左边写发生电离的那种物质的化学式，右边写电离时产生的阴、阳离子符号，中间用短线相联；配平：不仅要使左右两边同一种元素的原子个数相等，还要使右边阴、阳离子的正负电荷总数相等，配平后将短线改为等号。,电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由 移动的离子的过程，表示方法为电离方程式。,写出下列物质的电离方程式,（1）硫酸、盐酸（2）NaOH、Ba（OH）2（3）K2CO3、NH4 Cl,
