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1、第二讲元素周期律和元素周期表,成武二中高三化学组,动手实践：请同学们自己动手在草稿纸上，画出元素周期表的轮廓图，并标明周期数、族序数、过渡元素、金属与非金属的分界线。,He 2,1,2,4,3,5,6,7,B硼,Al铝,Si硅,Ge锗,As砷,Sb锑,Te碲,Po钋,At砹,H氢,镧系,锕系,Ne10,Ar18,Kr36,Xe54,Rn86,一、元素周期表的结构,过渡元素,He 2,小结：,元素周期表,族,周期,三长三短一不完全,短周期长周期不完全周期,七个主族(A)七个副族(B)VIII族 0族,七主七副一零一八,(由长周期、短周期共同构成)(完全由长周期构成),(第8、9、10共3个纵行)
2、,(稀有气体),第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素,第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素,第7周期：最多容纳 种元素,288181832,32,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,剧烈反应,与沸水反应与酸剧烈反应,与水很难反应，与酸反应不剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,碱性逐渐减弱,元素原子的失电子能力,三、元素周期律的内容和实质1、同周期金属元素性质的递变规律,逐渐减弱,从左到右逐渐减小,+1,+2,+3,1,2,3,SiH4,PH3,H2S,HCl,稳定性逐渐增强,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HC
3、lO4,酸性逐渐增强,元素原子的得电子能力逐渐增强,2、同周期非金属元素性质的递变规律,-4、+4,-3、+5,-2、+6,-1、+7,从左到右逐渐减小,4,5,7,6,Na Mg Al Si P S Cl,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强,结论：随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。,原子半径逐渐减小,气态氢化物的稳定性逐渐增强,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强,归纳：,正价由+1+7，负价由-4-1，从IVA出现负价,元素原子的失电子能力,碱性,3、同主族金属元素性质的递变规律,1,+1,O2,H2O,逐渐增多,逐渐增大,越来越剧烈,越来越剧烈,
4、逐渐增强,逐渐增强,元素原子的得电子能力,气态氢化物的稳定性,4、同主族非金属元素性质的递变规律,7,+7,H2,金属,逐渐增多,逐渐增大,HXO4,-1,HX,酸性,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,思考：同周期、同主族元素的性质呈周期性变化的根本原因是什么？,周期律的实质：原子核外电子周期性排布的必然结果。,（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数=主族元素的最高正价。
5、,1.下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强CNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱,C,反馈演练,2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子 能量较高 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物 的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元 素属于过渡元素,C,3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,B,再见,
