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1、,一块有缺口的CuSO4晶体重新长成一块完整规则的CuSO4晶体。,溶解平 衡：,溶解平 衡：,动画,溶解平 衡：,SO42-,溶解平 衡：,动画,溶解平 衡：,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,1 2 化学平衡,明矾晶体是八面体,切掉一只角后防入明矾饱和溶液中,具有爱美之心的晶体又重新长出角,但质量不变.,V(溶解)=V(结晶),说明一定条件下饱和溶液中存在溶解平衡,一、化学平衡,1、研究对象：可逆反应（01）,定义：同一条件、同时进行,特征：不能进行到底,反应物和生成物共存。,反应程度的表示方法转化率、产率。,例题：
2、在500 ml的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，2分钟后N2为0.9 mol。分析：N2+3H2=2NH3 起始物质的量 1 2.5 0 变化物质的量-0.1-0.3+0.22分钟后物质的量 0.9 2.2 0.2,NH3的产率=12,N2和H2转化率 相 同 的 条 件,起始量等于系数比,2、建立过程,正反应（生成NH3的反应）,例题：在500 ml的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，最终N2为0.9 mol。,逆反应（消耗NH3的反应）,相等,3、化学平衡状态：,（1）概念：一定条件下，可逆反应，V正=V逆，浓度不变。,（2）特征：,正、逆反应仍在进行
3、（动态平衡）。,各组分的浓度不变（但不一定相等）。,例题：在500 ml的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，2分钟后N2为0.9 mol，求2分钟内N2的反应速率。解：N2+3H2=2NH3起始浓度 2 5 0变化浓度-0.2-0.6+0.4平衡浓度 1.8 4.4 0.4,例题：在500 ml的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，达到平衡后N2为0.9 mol，求各组分的平衡浓度。解：N2+3H2=2NH3起始浓度 2 5 0变化浓度-0.2-0.6+0.4平衡浓度 1.8 4.4 0.4,改变条件，平衡会被破坏。,在水位线以下打个洞，水位下降,(正)V(逆
4、)是化学平衡的内在原因。它的正确含义是：反应物或生成物中某一物质的生成速率与消耗速率相等。,（(正)V(逆)是对同一物质而言）,浓度不变是化学平衡的外在表现。相同条件下达到平衡，各组分的浓度与起始状态无关。,相同条件是指：a.反应条件相同；b.起始浓度按方程式系数经折算后相等。,(1)0.1 0.1 0 0,(2)0 0 0.1 0.1,即：0.1 0.1 0 0,(3)0.075 0.075 0.025 0.025,即：0.1 0.1 0 0,同一平衡状态,逆：研究对象可逆反应。等：(正)V(逆)O动：化学平衡是动态平衡。定：各组分的浓度一定。变：改变条件，平衡随之改变。无：相同条件下达到平
5、衡，各组分的浓度与起始状态无关。,小结：,例1、下列哪种说法可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成。B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂。C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂。D.1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成。,(AC),2个NN键形成,6个HH键形成,12个NH键断裂,例2、某温度下，在1L密闭容器中反应:N2+3H2 2NH3达到平衡。当N2、H2、NH3的初始加入的物质的量分别为X1mol，Y3mol，Z0mol，达平衡时这三种气体的物 质的量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入量，而要求A、B、C总量维持不变
6、。(1)若X0，Y0，Z。(2)若X0.75，Y，Z。(3)X、Y、Z应该满足的一般条件(用两个联立方程表示)或。,2,2.25,0.5,y+3z/23,x+z/2=1,二、化学平衡的移动,1、概念：可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、移动的标志：各组分的浓度发生变化。新平衡组分浓度不变，但与旧平衡不同。,4、移动的方向：由V正和V逆的相对大小决定。,，平衡向正反应方向移动。,当V正V逆时，,正反应占优势，,，,5、平衡移动属于化学变化。,三、化学平衡常数,2、K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率。,1、温度一定时，K不随反应物或生成物浓度的改变而改变。,反应物的转化率,注意：固体或纯液体的浓度是一个常数，视作1。,表达式中各物质的浓度是平衡浓度。,一定温度下，平衡向右移动，V正V逆，反应物转化率增大，生成物浓度增大，平衡常数不变。,小结：,
