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1、第二节 影响化学反应速率的因素,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的,思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等,影响化学反应速率的因素,增大反应物的浓度,使用催化剂,增大压强,升高温度,_反应速率,增大,有效碰撞活化分子活化能,反应速率的影响因素-内因分析,没足够的能量,足够的能量合适的取向
2、,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,碰撞理论,碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞,化学反应的本质:,旧键的断裂和新键的生成,如何实现?,化学反应的先决条件:,反应物分子间的相互碰撞,有效碰撞,化学反应的发生,活化分子:,能够发生有效碰撞的分子,在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的,有效碰撞理论,引起分子间的化学反应的碰撞。,1.碰撞理论反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有；二是分子在一定的 发生碰撞。在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为。,足够的能
3、量,方向上,活化分子,活化分子和活化能理论,活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分 子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,E1为反应物的活化能,活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越大。,注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。c活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。,二、外界条件对化学反应速率的影响,1.浓度
4、2.压强3.温度4.催化剂,1.浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,1、浓度对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,2.压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,碰撞理论解释,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应
5、物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,3.温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,增大,碰撞理论解释,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,过渡态理论,4.催化剂对反应速率的影响,过渡态理论,不变,增加,增大,增加,4、催
6、化剂对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。,注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。,c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,举例：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体
7、系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,减慢,加快,不变,减慢,交流与思考,1、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,
8、D,2影响化学反应速率的外界条件(1)浓度：对气体参加的反应或在 中进行的 产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率，与反应物的总量。(2)压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体增多，化学反应速率。若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。,溶液,离子反应,加快,无关,气体体积,单位体积内活化分子个数,加快,(3)温度：温度升高，化学反应速率，一般地说，温度每升高10，反应速率增大到原来的 倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率。(4)催化剂：催化剂化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为
9、可能。催化剂反应过程，只是反应前后质量与组成。(5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。,加快,24,均加快,能同等程度地改变,参与,均不变,要从以下几个方面准确理解外界条件对化学反应速率的影响(1)固体、纯液体的浓度视为定值(在一定温度下)，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。将硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率。(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不
10、论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为v(吸)加快而v(放)减慢。,(3)改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：,探究实验,现象：1mol/LHCl的试管比 0.1mol/LHCl试管产生气泡速率快。,初步结论1：增大反应物浓度可以加快反应速率。,然后再给0.1mol/LHCl的试管加热,反应速率加快,初步结论2：升高温度，反应速率加快。,例2：硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2
11、O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC、20时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLD、20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mL,答案：C,例1：增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速
12、率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,例3.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,例4：下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂,答案：BC,再 见细节决定成败,
