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1、第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单考点一 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有_、_和_等。例如：氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子_。,原子,离子,分子,原子,离子,分子,2.微观粒子的性质及其应用（1）微观粒子的性质（高频考点）质量和体积都_。在不停的_，且温度越高，分子的运动越_。分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。同种分子的性质_，不同分子的性质_。,很小,运动,剧烈,间隙,间隔越大,相同,不同,1.实验步骤 向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩
2、住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。,3.分子运动的实验,2.实验现象与解释 实验中烧杯B中的酚酞溶液由_变成_，这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是_。,无色,红色,对比,3.实验结论：_ 注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于_（“混合物”或“纯净物”）,分子是不断运动的,混合物,3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化 物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子_，发生化学变化时，物质的分子_。物质的分
3、类（由分子构成的物质）：纯净物是由种_分子构成，混合物是由_种分子构成。,不变,发生变化,同,不同,（2）分子与原子的区别和联系 联系：a.分子是由_ 构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其_的最小粒子，_是化学变化中的最小粒子。,原子,化学性质,原子,变式练习.（14河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(),C,考点二 原子的结构 1.原子的构成核电荷数质子数核外电子数,核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核,质子：每个质子带1个单位正 电荷中
4、子：不带电,原子,2.原子核外电子的排布（高频考点）（1）前20号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。（2）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：,电子层,电子数,原子核,质子数（或核电荷数）,（3）原子性质与原子结构的关系,8个,2个,不易得失电子,稳定,易失电子,易得电子,（4）最外层电子数的应用 相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为（只有个电子层时为），等于的结构稳定，不等于的结构不稳定，如：稳定，不稳定。,判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外
5、），如、。,得失 电子,电子最外层电子数4，易得电子，如,变式练习1.（14娄底21题3分）已知碘元素（元素符号为）原子结构示意图为，请回答下列问题：（1）x的值为_。(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_。,53,C,(3)碘是人体必需的元素_(填“微量”或“常量”)。,微量,变式练习2.（13常德24题4分）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：,(1)属于原子的是_。（2）属于同种元素的是_。（3）易得电子的是_。（4）具有相对稳定结构的是_。,3.相对原子质量（1）计算公式,某原子的相对原子质量,
6、【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。,（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量质子数中子数。,4.离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类 阳离子：带_的粒子，如钠离子（Na+）；阴离子：带_的粒子，如氯离子（_）。,正电荷,负电荷,Cl-,（3）离子符号周围数字的含义,一个镁离子带两个单位的正电荷,2个镁离子,（4）原子与离子的区别与联系,阴离子,阴离子,考点三 元素 1.元素（高频考点）（1）概念：元素是_（即_）相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原
7、子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH4+。,核电荷数,质子数,同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。不同种元素最本质的区别是_。,质子数不同,（2）地壳中的含量 地壳中含量居前五位的元素为_（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是_。（3）元素的分类 元素就种类而言可分为_、_（包括稀有气体元素）。,铝,金属元素,非金属元素,2.元素符号（1）书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同
8、，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。,用四线三格规范书写前20号元素符号,He Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar K,（2）意义 宏观意义：a.表示一种_，如Fe表示_；b.表示由_构成的一种物质，如Fe表示_。微观意义：a.表示一种_，如Fe表示_；b.表示一个_，如Fe表示_；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。,元素,铁元素,原子,铁这种物质,原子,铁原子,原子,一个铁原子,3.元素周期表（高频
9、考点）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律 周期表中同一横行的元素，原子的电子层数_。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。,周期,族,相同,同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,（2）由元素周期表的一格获取的信息 元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断 金属元素和非金属元素的判断,原子序数,相同原子质量,a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以中图为例)a.质子数核电荷数原子序数，如Fe元素的质子数为26；,例3（14大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B.原子中一定含有质子、中子、电子 C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D.Cl的离子结构示意图为,D,b.中子数相对原子质量-质子数，如Fe元素的中子数55.85-2630；c.核外电子数原子序数质子数核电荷数，如Fe元素的核外电子数为26。,
