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1、原子结构,复习目标（掌握）1、原子的构成、近似原子量、质量数的计算2、同位素的定义、性质、特征3、元素平均原子量的计算4、核外电子的运动状态、电子云5、电子层的定义、符号、能量、远近6、核外电子排布所遵循的规律7、120号元素的原子结构示意图,原子的构成概况,一、原子的构成,请说出下面符号的含义：,X-表示元素符号 A-表示质量数 Z-表示质子数 中子数 N=A-Z,1、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的正确的是（）（A）所含质子数=A-n（B）所含中子数=A-Z（C）所含电子数=Z+n（D）质量数=Z+A2、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的
2、中子数与核外电子数之差 A、32 B、67 C、99 D、1663、已知R2+离子中有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(),练习,4、若某阳X2+离子有M个电子，其质量数为A，则核内中子数为()A、M+2 B、M+5 C、A-M-2 D、M+A,5、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm+、bYn+cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）,A a c=m-n,B a b=n-m,C c d=m+n,D b d=m+n,二、同位素,把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。即要点：两同(同质子数、同一元
3、素)两不同(中子数不同、原子不同)，如12C、l3C、14C等。其特点为：(1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。(3)同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2为单质 H2O、D2O、T2O、HDO、DTO为化合物。,同位素、元素、同素异形体的比较：,三、相对原子质量,(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子
4、的质量为1.99310-26kg等。(2)原子量(相对原子质量)，以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。(3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N(4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数,(5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和(6)元素的近似平均原子量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和,如Cl元素有两种同
5、位素：35Cl、37Cl,则Cl元素的原子量=34.9775.8%+36.9724.2%=35.45,则Cl元素的近似原子量=3575.8%+3724.2%=35.48,练习铜（原子序数为29）有两种同位素，中子数分别为34和36，它们的原子个数比为13，则铜元素的近似原子量为_。,四、核外电子运动的特征,特点：电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置,电子运动的描述方法：利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少，人们称它为电子云。电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹，小黑点的
6、疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状有多种，书中只是其中的一种。,氢原子的电子云示意图,1、形状：。2、含义：。3、一个小黑点表示：。3、小黑点的疏密表示：。,氢原子的电子云呈球形对称，在离核近的地方电子云密度大，离核远的地方电子云密度小，说明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多，在离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。一个小黑点表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子出现的几率。,在含有多个电子的原子里，按电子的能量不同分层排布，其主要规律有：一低四不超核外电子层先排布在能量最低的电子层里(各电子层由低到高的顺序KLMNOPQ)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,五、原子核外电子排布规律,
