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1、2023/3/27,1,第1章 第2节研究物质性质的方法和程序,2023/3/27,厦门双十中学,2,1.在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？,观察法和实验法,分类法和比较法,交流 研讨,2023/3/27,厦门双十中学,3,一、研究物质性质的基本方法,2023/3/27,厦门双十中学,4,严禁触摸！严禁随意丢弃！严禁贴近观察！严禁取用比绿豆粒大的钠块！,金属钠使用注意事项,2023/3/27,厦门双十中学,5,观察 思考,金属钠的物理性质,固体,银白色金属光泽,较软,比煤油大,2023/3/27,厦门双十中学,6,观察 思考,金属钠与水反应,钠的密度比水小
2、,生成气体,生成碱,钠的熔点低，反应放热,反应剧烈、生成气体,H2,NaOH,思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。,2023/3/27,厦门双十中学,7,观察 思考,金属钠的物理性质,固体,银白色金属光泽,较软,比煤油大,比水小,熔点低,2023/3/27,厦门双十中学,8,剧烈燃烧火焰呈黄色,表面迅速失去金属光泽,活动 探究,金属钠与氧气反应的实验,4Na+O2=2Na2O,氧化钠白色固体,过氧化钠淡黄色固体,2023/3/27,厦门双十中学,9,小结,金属钠的性质,1.物理性质,银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。,2.化学性质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4Na+O2=2N
3、a2O,（1）与水反应,（2）与氧气反应,2023/3/27,厦门双十中学,10,1.将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,思考与练习,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,少量的金属钠保存在煤油中,2.金属钠的如何保存？,2023/3/27,厦门双十中学,11,交流 研讨,金属钠与铁的比较,金属块均为银白色,钠比铁硬度、密度小，熔点低,有较大差别,回顾金属铁的化学性质,（1）与非金属反应,（2）与酸反应,（3）与盐溶液反应,Fe+CuSO4=
4、FeSO4+Cu,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2023/3/27,厦门双十中学,12,作业,第2节 第1课时温故知新知识梳理：一、二合作探究例1课堂对点练：1、2、3课时练：1、2、3、4、8,2023/3/27,厦门双十中学,13,思考与练习,3.预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4.写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2023/3/27,厦门双十中学,14,类比：金属钠的化学性质,（1
5、）与非金属反应,（2）与酸反应,（3）与盐溶液反应,2Na+H2SO4=Na2SO4+H2,先与水反应,将钠投入FeCl3溶液中：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,交流 研讨,金属钠与铁的比较,2023/3/27,厦门双十中学,15,均能与O2、酸(或水)、盐溶液反应,铁丝在纯氧中燃烧；钠和O2因反应条件不同，产物不同钠置换出氢气的能力强于铁铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠遇到盐溶液，先与水反应,均较活泼，钠比铁更活泼,交流 研讨,金属钠与铁的比较,2023/3/27,厦门双十中学,16,思考与练习,6.将一小块金属钠投入足量的下列
6、溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是,稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液,5.足量的钠和镁分别和等量的稀盐酸反应，产生氢气一样多吗？,钠先与酸反应，再与水反应，产生的氢气多。,2023/3/27,厦门双十中学,17,研究过氧化钠（Na2O2）的性质,观察：过氧化钠的物理性质,淡黄色固体,预测：与氧化钠（Na2O）的性质类比,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2023/3/27,厦门双十中学,18,研究过氧化钠（Na2O2）的性质,有碱生成，有漂白性物质生成。,产物可溶,有气体产生,反应放热,2023/3/27,厦门双十中学,1
7、9,研究过氧化钠（Na2O2）的性质,2.将带火星木条伸入试管中，观察。,木条复燃,产生的气体是O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,是否有预测之外的实验现象发生？如何通过实验进一步研究？,2023/3/27,厦门双十中学,20,研究过氧化钠（Na2O2）的性质,棉花剧烈燃烧,反应放热；可能产生助燃性气体。,思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2023/3/27,厦门双十中学,21,7.根据过氧化钠的性质推测其用途。,思考与练习,供氧剂：呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。,8.在水产长途运输过程中，能否用Na2O2做供氧剂。,不能，释放
8、氧气速度太快；产物NaOH有腐蚀性。,拓展：可改用过氧化钙（CaO2），反应较缓慢，产物Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2消耗CO2生成CaCO3。,9.金属钠着火能否用泡沫灭火器灭火。,不能，泡沫灭火器产生CO2和H2O与Na2O2反应。,改用沙子,2023/3/27,厦门双十中学,22,第2节 第1课时知识梳理：三例2课堂对点练：4、5、6课时练：5、7、9、11,作业,第2节 第2课时温故知新知识梳理：一、二：1、2（1）合作探究,2023/3/27,厦门双十中学,23,1.观察物质的外观,认识氯气的物理性质,气体,黄绿色,刺激性气味,比空气大,能溶于水（1:2）,二、研究物质性质的基本
9、程序,案例：研究氯气的性质,有毒,2023/3/27,厦门双十中学,24,气体溶解性实验,实验方法：将盛满氯气的试管倒置在水中；实验现象：水面上升，并呈浅黄绿色。,稍打开玻璃片，在瓶口轻轻扇动，让少量的气体飘入鼻孔中。,案例,研究氯气的性质,闻气味方法,2023/3/27,厦门双十中学,25,2.预测物质的性质,氯气是一种非金属单质,案例,研究氯气的性质,回忆氧气的性质,（1）与金属反应,（2）与非金属反应,2023/3/27,厦门双十中学,26,3.实验和观察,案例,研究氯气的性质,剧烈燃烧、棕红色的烟；加水后溶液呈黄色,FeCl3,剧烈燃烧、棕黄色的烟；加水后溶液呈蓝色,CuCl2,燃烧：
10、剧烈的发光、发热的化学反应。,2023/3/27,厦门双十中学,27,案例,研究氯气的性质,3.实验和观察,安静燃烧、苍白色火焰；瓶口有白雾生成,剧烈反应，发生爆炸,HCl,注：白雾为HCl气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,2023/3/27,厦门双十中学,28,4.解释和结论,案例,研究氯气的性质,氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。,棕红色的烟,棕黄色的烟,苍白色火焰，瓶口有白雾,剧烈反应，发生爆炸,2023/3/27,厦门双十中学,29,案例,研究氯气的性质,5.发现特殊现象，提出新问题,特殊现象：Cl2与O2的性质相似，但溶解性有差异。,提出新问题：,氯气能与水反应吗？,氧
11、气微溶于水（1 L水溶解30 mL O2），氯气能溶于水（1 L水溶解2 L Cl2）。,2023/3/27,厦门双十中学,30,实验探究,氯气能与水反应吗,现有试剂：氯水、镁条、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、石蕊试液；仪器：小试管、点滴板、滴管、烧杯、砂纸、镊子。设计实验验证你的推测。,2023/3/27,厦门双十中学,31,实验探究,氯气能与水反应吗,浅黄绿色,有气泡产生,有气泡产生,有白色沉淀生成,溶液先变红后褪色,有氯分子,有H+,有H+,有Cl,有H+,有漂白性物质,2023/3/27,厦门双十中学,32,实验探究,氯水中有漂白性的物质是什么,Cl2没有漂白性,Cl2和水反应生成
12、有漂白性的物质,HClO,2023/3/27,厦门双十中学,33,实验探究,氯水久置,Cl2+H2O=HCl+HClO,2023/3/27,厦门双十中学,34,思考,氯气尾气如何处理？,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用碱液吸收,能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？,不能，Ca(OH)2微溶，碱液浓度太低，吸收Cl2有限。,可将石灰水替换成石灰乳【Ca(OH)2悬浊液】。,2023/3/27,厦门双十中学,35,身边化学,含氯化合物的漂白作用与消毒作用,84消毒液,漂白水,漂粉精（漂白粉）,漂白剂和消毒剂的有效成分：次氯酸盐,NaClO,Ca(ClO)2,2023/3/27,厦
13、门双十中学,36,漂白粉的制取,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工业上制取漂白粉：将氯气通入含有1以下游离水分的消石灰。,漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2，少量Ca(OH)2。,漂白粉有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2。,漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2。,2023/3/27,厦门双十中学,37,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,漂白粉的使用,1.1吨水中加入100 kg 65%漂粉精，可配制成有效氯含量为6.5%漂白液。2.1吨水中加入1.7g 65%漂粉精，可配成含有效氯为百万分之一的消毒水。,欲提高漂白或消毒
14、的速度，可加入少量稀盐酸。,2023/3/27,厦门双十中学,38,漂白水使用注意事项,2023/3/27,厦门双十中学,39,次氯酸钙（漂粉精）分子式：Ca(ClO)2漂粉精含量高（有效氯65%)，稳定性强易保存，运输方便。注意事项：1.注意防潮、防酸，需密封包装；2.运输和储存时应注意防高温、防火、防雨淋；3.强氧化剂，在贮运中切记勿与酸、碱、易氧化物、油类及有机物质等混装。用途与性能：该产品具有高效漂白、消毒和杀菌作用。广泛用于造纸、棉麻织品的漂白，工业的污水处理及工业制造的中间体。饮用水和水产养殖的消毒、公共场所的清洁卫生，食品工业的细菌控制等。也可适用家庭方面的消毒（饮水、游泳池、蔬菜水果及卫生间等）。,漂粉精产品说明书,2023/3/27,厦门双十中学,40,作业,第2节 第2课时知识梳理：一、二：2（2）、3课堂对点练：1、2、3、4、5课时练（三）1、2、3、4、5、6、7,
